Сульфат сплавление

Сульфирование п-изопропилтолуола (п-цимола) исследовано довольно обстоятельно. В старых работах [110] принималось, что в реакционной смеси содержится лишь одна моносульфокислота, и попытка обнаружить второй изомер, предпринятая Якобсеном [111], была безуспешна. Вскоре после этого [112] из продукта сульфирования я-цимола серной кислотой при 100° была выделена бариевая соль другой сульфокислоты, а впоследствии определен и выход последней [113] в указанных условиях (14,6%). При сплавлении с щелочью [114] из нее образуется тимол, и, следовательно, она представляет собой 1-метил-4-изопропилбензол-3-сульфокис-лоту. Было бы весьма интересно выяснить сравнительную эффективность направляющего влияния обеих алкильных групп в о-изо-пропилтолуоле. Тщательное исследование [115, 116] нроцесса сульфирования п-цимола серной кислотой при различных температурах, а также 15%-ным олеумом показало, что максимальный выход 3-сульфокислоты (15,6%) получается при действии серной кислоты, взятой в тройном количестве от веса углеводорода, при 400°. С олеумом при 0° выход этого изомера уменьшался до 2,5%, а выход бариевой соли — главного продукта реакции — достигал 90%. При температурах выше 100° становится заметным образование дисульфокислот. Добавка сульфатов калия, серебра, кобальта или никеля не изменяет выхода 3-сульфокислоты при сульфировании серной кислотой, но сульфаты меди и ртути снижают его с 15,6% соответственно до 9,4 и 9,7%. При сульфировании 1-моля п-цимола 2,8 молями серной кислоты [117] получены результаты, сходные [c.22]

Сульфаты Na Oa 500 мг Сплавление 15—20 мин при 1100 °С Платина [c.397]

Силикат натрия получают сплавлением кварцевого песка с содой (содовый силикат натрия) или с сульфатом натрия и углем (сульфатный силикат натрия) в специальных пламенных печах при 1300 — 1350° С. Образующийся сплав имеет вид аморфной стекловидной массы. Его выливают в специальную разливочную машину, которая представляет собой металлический желобчатый конвейер. При движении конвейера сплав застывает в глыбу , затем раскалывается на куски и сваливается в специальное хранилище. Получается так называемая силикат-глыба. [c.26]

Натрия карбонат (безводный). МагСОз х. ч. (химически чистый), Т = 850 °С. Щелочной плавень. Применяют при анализе силикатов, нерастворимых (кислых) шлаков, огнеупоров, глин, нерастворимых в кислотах остатков, при разложении трз дноразложимых сульфатов. Сплавление проводят с 6-8-кратным количеством плавня в платиновых, железных и никелевых тиглях. [c.48]

Обычный метод получения сульфида натрия — сплавление сульфата натрия с углеродистым восстановителем [c.112]

Всю серу в анализируемом материале, присутствующую в виде элементной, органической, сульфидной или сульфатной, переводят в щелочной сульфат сплавлением с карбонатом натрия и небольшим количеством нитрата калия. Плав выщелачивают водой и сульфат в водном растворе выделяют добавлением кислоты и осаждением хлоридом бария. Иногда получаются завышенные результаты и разброс в значениях холостых проб особенно если сплавление проводят на газовых горелках, вследствие чего рекомендуется пользоваться муфелем. Барий мешающего действия не оказывает. [c.396]

Существует несколько методов определения серы в колчедане. Общее содержание серы в колчедане определяют весовыми способами, подвергая его разложению кислотами или сплавлению с содой. При разложении колчедана кислотами его обрабатывают смесью соляной и азотной кислот, удаляют железо в виде гидроокиси при помощи аммиака и осаждают сульфат-ион хлоридом бария. По другому методу, серу колчедана переводят в сульфат сплавлением его с содой в присутствии окислителя (обычно КСЮз) с последующим выщелачиванием плава и осаждением сульфат-иона в виде ВаЗОд. [c.5]

Содержание серы. Повышенное содержание серы в коксе создает неблагоприятные условия в помещении цеха прока-лива1шя удаление серы при высокотемпературных процессах прокаливания и графитирования ухудшает структуру и прочностные свойства изделий (электродов, конструкционных материалов). Содержание серы в коксе можно определить методом двойного сожжения. В случае высокой зольности более точные результаты дает метод Эшка . Сущность последнего метода заключается в сплавлении навески кокса, помещенной в фарфоровый тигель, с окисью магния и углекислым натрием. При этом сера в коксе переходит в неорганические соли, растворимые в воде. При помощи насыщенного раствора брома (илп перекиси водорода) сульфиты переводят в сульфаты, затем раствор обрабатывают хлористым барием (при этом выпадает в осадок образовавшийся сернокислый барий). Осадок переводят па фильтр, промывают и высушивают и фарфоровом тигле до достижения постоянной массы. Содержание серы в коксе рассчитывают по формуле [c.139]

Сплавление с Ыа СО или со смесью. Ыа СО +КЫО . В остатке, полученном после сплавления пробы с пиросульфатом калия, могут находиться некоторые из упомянутых выше о ксидов, не полностью перешедшие в раствор, и ЗпОг, а также сульфаты щелочноземельных металлов и силикаты. [c.52]

При сплавлении титана и циркония с нитратами, сульфатами или хлоратами в присутствии щелочей происходит окисление металлов до степени окисления +4. [c.81]

Технически фторид алюминия получают сплавлением криолита с сульфатом алюминия [c.448]

Производство стекла основано на сплавлении смеси, состоящей из песка, известняка, соды, потаща или сульфата натрия и угля. Цветные стекла содержат различные окрашенные соли других металлов, например синее — соли кобальта, зеленое — хрома- и меди и т. д. [c.492]

Нитрофоска — тройное удобрение, содержащее азот, фосфор и кал1ш. Получают нитрофоску сплавлением гидрофосфата аммоння (NH4)2HP04, нитрата аммония NH4NO3 и. хлорида (или сульфата) калия. [c.424]

Ультрамарином называют минеральную краску, встречающуюся в природе в виде лазоревого камня и получаемую искусственным путем при сплавлении 1 лины, соды и серы или глины, сульфата натрия и угля. [c.492]

Сульфаты — окислители. При сплавлении с восстановителями, например, металлами, углеродом, феррофосфором и др. сульфаты восстанавливаются до соединений двухвалентной отрицательной серы, например [c.581]

Оксид хрома (И ) СГ2О3 — темно-зеленый порошок, а в кристаллическом состоянии — черный с металлическим блеском. Структура СГ2О3 соответствует октаэдро-тетраэдрической координации атомов (структура типа a-A Oj, см. рис. 72). Оксид хрома (HI) тугоплавок (т. пл. 2265 С), химически инертен. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. Его амфотерная природа проявляется при сплавлении с соответствующими соединениями. Так, при сплавлении СГ2О3 с дисульфатом калия образуется сульфат хрома (HI) [c.558]

При сплавлении титана с нитратами, сульфатами 1 ли хлоратами в нрисутсгвии щелочей проис.чодит его окисление до титана (IV). Расп оры солеГ оксокислот на холоду не оказывают воз-.тейстпип ма титан. [c.265]

Ввиду указанных выше недостатков аммиачной селитры целесообразно изготовление на ее основе сложных и смешанных удобрений. Смешением аммиачной селитры с известняком, сульфатом аммония получают известково-аммиачную селитру, сульфатнитрат аммония и др. Нитрофоску можно получать сплавлением ЫН4ЫОз с солями фосфора и калия. На основе аммиачной селитры выпускают также жидкие удобрения, растворяя ее в жидком аммиаке или аммиачной воде. [c.156]

Поиск технически возможного синтеза начался с конца 80-х годов. К. Гейман в 1890 г. показал, что фенилглицин при сплавлении со щелочью дает индоксил, легко окисляющийся кислородом воздуха до индиго. Вскоре он нашел, что краситель получается с лучшим выходом, если сплавить со щелочью фепилглицин-о-карбоно-вую кислоту. Трудности были связаны с приготовлением антрани-ловой кислоты, применяющейся здесь в качестве исходного материала. И лишь после успешного перевода фталевой кислоты в антраниловую (фталевая кислота легко получалась окислением нафталина серной кислотой в присутствии сульфата ртути) стал ясен промышленный путь к синтетическому индиго от нафталина к фталевой кислоте, а затем через антраниловую к фепилгли-цип-о-карбоновой и, наконец, к индиго [c.246]

Перевод труднорастворимых слоей в карбонаты весьма важен в аналитической химии, поскольку исследуемая проба в такой форме гораздо легче подвергается дальнейшей обработке (разд. 37.2.1.4). Если процесс проводить не с раствором, а с карбонатным расплавом, степень превращения в карбонаты значительно увеличивается. Так, при обработке раствором соды сульфата бария (p/(i,= 10,0) происходит лишь частичное превращение в несколько более растворимый карбонат бария рЛГь = 8,5. Однако при сплавлении BaS04 с карбонатами переход в карбонат бария количественный. Расчет равновесия с использованием рК здесь невозможен, поскольку определение соответствующих значений для расплавов затруднено. [c.375]

Для ускорения гидратации и твердения цементов на основе шлаков кроме их перевода в стекловидное состояние применяют химическую активацию путем введения в твердеющую суспензию щелочей и сульфатов, обычно в виде оксида (или гидроксида) кшьАия и гипса. Введение оксида кальция возможно также иепо-в шлак при сплавлении или спекании, т. е. можно ис [c.140]

При малом содержании серы прибавление окислителя излишне, так как при сплавлении сера окисляется кислородом воздуха. При оиределе-пии серы в труднорастворимых сульфатах последние также сплавляют с содой прибавлять окислитель в этом случае, конечно, не нужно. [c.159]

Подготовка к сплавлению. Определение кремневой кислоты, окислов железа, титана, алюминия, кальция и магния, а также сульфата, ведут из одной общей навески. Для этого отвешивают на часовом стекле 1,0000 г размельченной высушенной пробы. Затем взвешивают на технических весах 6 г безводной соды или углекислого калия-нат-рия (смесь К2СО3 и Na Oj). Небольшое количество взвешенной соды насыпают в платиновый тигель так, чтобы его дно было покрыто тонким слоем соды. Навеску силиката ссыпают теперь с часового стекла в тигель, сметая кисточкой отдельные крупинки силиката, оставшиеся на стекле. Для удаления последних следов порошка стекло споласкивают содой соду насыпают небольшими порциями на стекло, а затем сметают кисточкой в тигель. [c.462]

Иногда при анализе силиката необходимо определять также общее содержание серы (сульфатов, сульфидов и др.)- В таком случае, конечно, нельзя сплавлять остаток с КНЗО и присоединять к общему раствору. Вместо этого остаток сплавляют с 0,5 г соды (или KNa Oз), растворяют в соляной кислоте и после этого присоединяют к основному раствору. Сплавление с содой лучше делать также в том случае, если анализируют силикат с высоким содержанием кальция, так как прн сплавлении с КНЗО можно потерять часть кальция вследствие осах<дения СаЗО . [c.466]

Получение сульфата титана (опыт проводите в вытяжном шкафу). Небольшое количество (около 0,5 г) тщательно измельченного оксида титана (IV) смешайте с 5-кратным (по массе) количеством дисульфата калия и нагрейте в фарфоровом тигле на пламени горелки. После расплавления K2S2O7 следите за тем, чтобы не было значительного перегрева сплава во избежание быстрого и преждевременного улетучивания SO3 и его застывания. Сплавление должно длиться приблизительно 20 мин. После остывания сплава часть его растворите в разбавленной H2SO4, другую же прокипятите в воде. Объясните протекание всех процессов. [c.229]

Гидроксид марганца (IV) Мп(0Н)4— амфотерный гидроксид, дающий два типа солей очень неустойчивый хлорид Mn li и более устойчивый сульфат Mn(S04)2 и манганиты — соли марганцоватистой кислоты Н4МПО4. Манганиты образуются при сплавлении МпОг основными оксидами, например a MnOi и др. Соединениям марганца [c.119]

Сплавление с /Сг гО - При сплавлении с КгЗЮ в растворимое состояние переходят прокаленные оксиды, практически полностью толыко Т102 (см. разд. 36.10) и СеОг. Такие Соединения, как щпинели, АЬОз (природный корунд), 5Ь204, прокаленный при высокой тем пературе СггОз растворяются Ьбычно лишь частично. ЗпОг не вступает в реакцию. Т1, Се, 1А1, Ре, Сг и Мп после сплавления переходят в растворимые сульфаты. [c.52]

Для обнаружения щелочноземельных элементов в остатке, полученном после сплавления с ЫагСОз, в части центрифугата проводят пробу на содержание ЗО42-. Положительный (эффект пробы указывает на присутствие сульфатов щелочноземельных металлов. (Отрицательный результат пробы на 504 не обязательно указывает на отсутствие щелочноземельных элементов в остатке.) В содовом расплаве кальций, содержащийся в силикате, может также образовать карбонат. [c.52]

Обычно растворимое стекло получают путем сплавления при температурах 1400—1500° смесей соды или сульфата натрия и кварцевого песка (так называемый сухой способ). Примеси, особенно АЬОз, РегОз и СаО, резко снижают растворимость натриевого стекла в воде, поэтому содержание их в кварцевом песке строго ограничивается. Есть и другие способы получения натриевого растворимого стекла, например из NaOH и пылевидного или аморфного кремнезема, минуя процесс плавления ( мокрый способ), однако они менее распространены. [c.100]

Выполнение работы. Внести в тигель 3 микрошпателя пероксида натрия, 2 микрошпателя соды и немного (на кончике микро-шпателя) растертого в порошок сульфата хрома. Смесь тщательно перемешать стеклянной палочкой, поставить тигель в треугольник и нагреть его пламенем горелки до сплавления смеси. Охладить тигель на воздухе, добавить в него 8—10 капель дистиллированной воды, перемешать стеклянной палочкой содержимое тигля, дать смеси отстояться и перелить раствор в пробирку. Отметить цвет образовавшегося хромата натрия Na2 r04. Написать уравнение реакции взаимодействия пероксида натрия с сульфатом хрома в присутствии Ыа СОз, учитывая, что при этом выделяется диоксид углерода. [c.264]

О типах питательных элементов в этих удобрениях можно судить по названию удобрения. Например, нитрофоска — тройное удобрение, содержащее азот нитро), фосфор (фос) и калий (ка). Получают нитрофоску сплавлением ги-дрофосфата аммония, (NH4)2HP04, нитрата аммония NH4NOз и хлорида (или сульфата) калия. [c.698]

Силикаты общей формулы R2O nSiOa, где RgO — оксиды натрия или калия, называются растворимым стеклом-, п — кремнеземистый модуль он показывает отношение числа молей S1O2 к числу молей R2O и характеризует растворимость и другие свойства растворимого стекла. В технике его получают сплавлением измельченного кварцевого песка с содой (или с сульфатом натрия и углем) [c.104]

Самым распространенным типом силикатного стекла является так называемое нормальное сткм состав его приближается к формуле ЫэгО СаО 6SiO2. Это стекло получают сплавлением смеси, состоящей из песка, известняка, соды (или сульфата натрия и угля). Этот процесс может быть выражен уравнением [c.119]

Написать уравнения реакций, происходяших в ходе выполнения опыта. Учесть, что при прокаливании мочевины выделяется углерод и азот, которые с металлическим натрием при сплавлении образуют цианид натрия. Часть полученного цианида натрия реагирует с сульфатом железа (П), образуя цианид железа (П), который при реакции с избытком цианида натрия дает Nii+lFe ( N) ]-реактив на Fe -ионы. Отметить цвет осадка. [c.92]

Соли селеновой кислоты легко образуются при действии хлора на щелочные растворы селенитов или сплавлении селенитов с KNO3. Из реакционной смеси Обычно выделяют малорастворимый (около 2-10 моль л при обычных условиях) BaSeO , обменным разложением которого с сульфатами других металлов можно получать их селенаты. Последние в общем похожи на соответствующие сульфаты, но лучще растворимы в воде и менее устойчивы по отношению к нагреванию. [c.362]

Элемент Кларка состоит из электрода, представляющего собой амальгаму цинка в насыщенном растворе 2п804-7Н20, и ртутного электрода, покрытого пастой из сульфата ртути(I), в том же растворе. Элемент Кларка можно изготовить следующим образом. Н-Образный сосуд, тщательно вымытый и высушенный, закрепляют в специальном штативе, который служит одновременно для крепления элемента в термостате. Одно колено заполняют ртутью, другое—10%-ной амальгамой цинка так, чтобы платиновые контакты были покрыты полностью. Амальгаму цинка готовят сплавлением ртути и цинка в вытяжном шкафу. [c.574]

Следует иметь в виду, что при растворении солей в кислотах НС1 или H2SO4 некоторые катионы образуют осадки малорастворимых хлоридов или сульфатов. Кроме того, в состав исследуемого вещества могут входить такие анионы, как фосфат, силикат, вольфрамат, молибдат и др., образующие малорастворимые осадки с целым рядом катионов. В подобных случаях кислоты как растворители не годятся, и переведение вещества в растворимое состояние достигается путем сплавления. Разработаны специальные методики качественного анализа подобных сложных смесей. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология