Диссоциация оксида азота(1У)

Опыт 69. Диссоциация оксида азота (IV) [c.47]

Первичным актом фотохимического процесса диссоциации диоксида азота на оксид и кислород является стадия [c.41]

Образование и диссоциация оксида азота(1) [c.27]

Диссоциация оксида азота(ГУ) [c.27]

Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Одновременное столкновение трех молекул является очень маловероятным, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. Примером одномолекулярной реакции может служить термическая диссоциация газообразного иода 12->21 двухмолекулярной — разложение иодистого водорода 2Н1 -> Нг + Ь трехмолекулярной— взаимодействие оксида азота с водородом [c.116]

Мономолекулярными называют реакции, в которых элементарный химический акт представляет собой химическое превращение одной молекулы за счет избытка внутримолекулярной энергии. Примером может служить термическая диссоциация оксида азота (V) [c.166]

Как влияют температура и давление на равновесие этих реакций Рассчитайте температуру, при которой АСр.ц = 0. Приведите все возможные объяснения, почему оксид азота реагирует с кислородом при низких температурах и реакция проходит довольно быстро, в отличие от реакции с оксидом углерода. Межъядерные расстояния (см) в молекулах СО и N0 равны 1,13 10 и 1,15 10 . Энергии диссоциации Dq (кДж/моль) для тех же молекул равны соответственно 1070,2 и 627,9. [c.126]

Изучите свойства оксидов азота, воспользовавшись константами равновесия (атм) диссоциации на атомы [c.130]

Оксиды азота. Токсичность диоксида азота N02 в 10 раз выше токсичности оксида углерода. Образование оксидов азота непосредственно с реакциями горения топлива не связано. Оно идет в основном за счет цепных реакций атомов и радикалов, выделяющихся при диссоциации молекул О2 и N2 в условиях высоких температур, достигаемых в пламени. Оксиды азота могут также образовываться при сгорании азотистых соединений, содержащихся в топливах и маслах. Эти вещества могут попадать в топлива и масла из нефти, при ее переработке, а могут и вводиться в виде присадок для улучшения тех или иных эксплуатационных свойств. [c.83]

Сравните энергии диссоциации молекул оксидов азота. Можно ли их считать энергиями связи Каково строение молекул оксидов Сравните энергии связи и диссоциации молекул оксидов азота с энергиями связи в молекулах кислорода и азота. [c.130]

Для решения задачи воспользуйтесь термодинамическими характеристиками веществ (см. Приложение 1). Рассчитайте константы равновесия изученных реакций. Энергии диссоциации молекул оксидов азота см. в задаче 15-50. [c.131]

Азотсодержащие компоненты жидких и твердых топлив являются источником образования топливных оксидов азота. Ввиду того что энергия диссоциации связей N-N в 2...4 раза превосходит энергию диссоциации связей -N и N-H, азотсодержащие компоненты топлива легче переходят в N0, чем молекулярный азот воздуха. Образование топливных оксидов азота происходит при наличии в зоне реакции достаточного количества кислорода уже при температурах 850... 1100 К [4, 21]. [c.12]

Тетроксид азота и смесь оксидов, образующихся при его термической диссоциации, являются сильными окислителями. При обычных температурах высокой коррозионной стойкостью по отношению к оксидам азота обладают нержавеющие стали, алюминий и многие сплавы на его основе. Нестойкими к ним являются цветные металлы — серебро, медь, цинк, кадмий малостойкими— углеродистая сталь, никель. [c.273]

Поскольку значительные концентрации оксида азота в реакционном газе,, имеющие практическое значение, могут быть получены при температурах выше 2200 К, то при расчетах равновесных концентраций N0 необходимо учитывать диссоциацию кислорода и азота. [c.93]

В дизельных двигателях образование оксидов азота значительно превышает их образование в бензиновых двигателях, а образование оксида углерода значительно меньше. Определяется это следующим. В бензиновых двигателях продукты сгорания поступают в продукты горения с очень низким содержанием кислорода (при а=1 содержание кислорода определяется диссоциацией СО2 и воды). В дизельных двигателях продукты горения из фронта пламени поступают в газ с высоким содержанием кислорода, т.к. [c.119]

На рис. 1-61 приведена зависимость равновесных концентраций оксида азота от температуры для исходных азотокислородных смесей, содержащих от 10 до 50% (об.) кислорода при давлении 0,1 МПа. Замедленный рост концентрации N0 при высоких температурах и переход ее значения через максимум объясняется диссоциацией кислорода, а затем и азота. [c.96]

Азот и оксиды азота. Азот является инертной частью атмосферы. Молекулярный азот - химически прочное вещество, диссоциация его молекулы начинается на высоте примерно 200 км, а полный распад на атомы [c.26]

В ряде случаев повышение температуры ограничивается термостойкостью катализатора или реагентов и продуктов реакции. Так, при окислении диоксида серы на ванадиевых катализаторах заж = 4004-420 °С, а самая высокая температура процесса составляет 600 °С. Дальнейшее повышение температуры приводит к постепенному огрублению структуры и падению активности катализатора. При окислении аммиака на железохромовых катализаторах верхний предел температуры ограничивается 750— 800 °С. При окислении аммиака на термостойком платиновом катализаторе возможно повышение температуры до 900 °С дальнейшее увеличение температуры приводит к прогрессивно возрастающей диссоциации аммиака и оксида азота. [c.39]

Если связка будет подвергаться термическому воздействию, то следует учитывать, что нитраты имеют низкие температуры диссоциации (Со, Ре — 50—60, 2г, Сг, Мп, N1, 2п, Са, А1, Ьа — 100—150, РЬ, Ве, 2 , Си, Mg — 200—350, Ма, К, Ва, 5г — 400— 600 °С) и при их разложении будут выделяться оксиды азота. При разложении ацетатов, нитратов этого не происходит. Поэтому предложено приготовлять ацетатные полуколлоидные растворы кремниевой кислоты [138]. Водорастворимы многие ацетаты, и в частности ацетаты Ы, Ма, Со, Mg, Са, РЬ, Сг. Все эти ацетаты являются кристаллогидратами. Срок живучести полуколлоидных кремниево-ацетатных растворов невелик и соответствует 30— 60 мин. Живучесть связки можно увеличить, вводя борный ангидрит. [c.104]

Восстановление N0 в слое углеграфитового материала. Оксид азота способен разлагаться на углеграфитовых материалах (графит, каменноугольный кокс, буроугольный кокс) при отсутствии газа-восстановителя. Установлено [227], что при контакте N0 с углеграфитовыми материалами происходит химическая адсорбция оксида азота на поверхностных активных центрах, сопровождающаяся его диссоциацией, в результате чего в газовую фазу выделяются N2, СО и СОо. При этом на буроугольном полукоксе полное разложение N0 возможно уже при 950 К. [c.133]

В воздушно-ацетиленовом пламени алюминий определять практически невозможно из-за недостаточной диссоциации его монооксида. Применение обогащенного (восстановительного) пламени оксида азота(I) с ацетиленом обеспечивает предел обнаружения 0,02 мкг/мл ( 0,01 % по твердой пробе). Стехиометрия и рабочая высота пламени сильно влияют на соотношение сигнал — шум и различного рода матричные эффекты. В связи с этим при [c.166]

Хорошим примером реакции разобранного типа является обратимая диссоциация оксида азота N2O4 [c.38]

Рис. 17. Термическая диссоциация смещение равновесия между оксидом азота (IV) N02 и его димером N264

Концентрация свободных атомов элемента зависит не только от его концентрации в анализируемом растворе, но и от степени диссоциации молекул, в виде которых он вводится в пламя или же образующихся в результате химических реакций, протекающих в плазме. Вследствие этого при атомно-абсорбционном определении элементов, дающих термически устойчивые оксиды, например алюминия, кремния, ниобия, циркония и других, требуются высокотемпературные пламена, например ацетилен — оксид азота (N20). Тем не менее в низкотемпературных пламенах (пламя пропан — воздух) атомизируется большинство металлов, не излучающих в этих условиях вследствие высоких потенциалов возбуждения их резонансных линий медь, свинец, кадмий,, серебро и др. Всего методом атомной абсорбции определяют более 70 различных элементов в веществах различной природы металлах, сплавах, горных породах и рудах, технических материалах, нефтепродуктах, особо чистых веществах и др. Наибольшее применение метод находит при определении примесей и микропримесей, однако его используют и для определения высоких концентраций элементов в различных объектах. К недостаткам атомно-абсорбционной спектрофотометрни следует отнести высокую стоимость приборов, одноэлемеитность и сложность оборудования. [c.49]

Оксиды азогг значительно токсичнее СО. Образование оксидов азота связано с реакциями между атомами и радикалами, Образующимися при высокотемпературной диссоциации молекул азота и киторо.па воздуха в пламени в зоне горения. Содержание органических азотсодержащих соединений [c.100]

Кроме солей нитрония к наиболее сильным нитрующим агентам относятся оксид азота (V) и его комплексы с H2SO4 и ВРз. Возможно, что активирующее действие серной кислоты заключается в протонировании центрального атома кислорода оксида азота (V) с последующей диссоциацией образовавшегося катиона на нитроний-катион и молекулу азотной кислоты [c.358]

Оксид азота (V) в азотной кислоте образует эти же ионы (кристаллическая решетка этого оксида также образована ионами нитрата и нитрония). В азотной кислоте оба иона сольватированы двумя молекулами кислоты. Константа диссоциации азотной кислоты равна 23,5 (она менее диссоциирована, чем, например, хлорная кислота). Соли нитрония удалось получить в чистом виде, например ЫО+гСЮ- и др. [c.246]

При обычной температуре аммиак устойчив. При температурах пыше 1200 "С происходит его диссоциация на водород и азот в присутствии катализатора диссоциация аммиака наблюдается уже при 300°С. Аммиак весьма реакционпоспособен с кислотами образует соли, с диоксидом углерода—карбамид па платипоидном и neKOTopiiix других катализаторах аммиак окисляется до оксида азота, [c.112]

При диссоциации хлоридов в дымовых газах содержаться хлор и хлороводород. Органические соединения, содержащие серу, фосфор, галогены, могут образовывать SOj, SO3, Р2О5, H l, СЬ и др. Присутствие этих веществ в дымовых газах нежелательно, так как это вызывает значительную коррозию аппаратуры. Из сточных вод, содержащих нитросоединения, могут выделяться оксиды азота N0, NO2, N2O3, N2O5, при 900 С - практически N0. Между всеми этими веществами в газовой фазе происходят сложные взаимодействия с образованием новых соединений, в [c.142]

Окисление оксида азота в смоге дает диоксид азота (вставка 2.11), бурый газ. Этот цвет означает, что газ поглощает свет, фотохимически активен и претерпевает диссоциацию [c.54]

Оксид азота Д О. Молекула оксида азота — одна нз пе.мно-11г, обладающих нечетным числом электронов. Длина связи N—О составляет 1,1503 А [4], а дипольный момент — 0,16 Д. Мономерная молекула N0 в газовой фазе парамагнитна, но конденсированном состоянии диамагнитна. В конденсированном состоянии окспд азота полимеризован, что следует не только нз измерений магнитной восприимчивости н ИК- и КР-снек- ров жидкого и твердого [5] образцов и N0 в матрице N2 при 1 К [6], но также и из исследования структуры кристалличе-хого твердого продукта [7]. Изменение степени ассоциации с температурой позволяет оценить теплоту диссоциации димера (15,52+0,62 кДж/моль). К сожалению, в кристалле имеет место неупорядоченпе (и как ре ультат — остаточная энтропия [c.567]

Температура прессования 800—950 °С, температура горячей прокатки 820—860 °С. Температура полного отжига 500—700 °С, а отжига для уменьшения остаточных напряжений 180—230 °С. В качестве травителя полуфабрикатов после отжига применяют 10 %-пый водный раствор Н2804. Атмосферой для светлого отжига бескислородной меди служат водород, инертный газ, пары воды, смесь углекислого газа и оксида углерода, смесь азота с 2—3 % Нг. Для светлого отжига технической меди, содержащей 0,02—0,03% Ог, используют пары воды при отсутствии веществ, вызывающих ее диссоциацию, смесь азота с 2—3 % водорода. Качество меди можно улучшить примеиеннем вакуума при горячей деформации. [c.70]

Диоксид NO2 теряет свой неспаренный электрон столь же легко, как и N0. Яитроямй-катион возникает при диссоциации HNO3, в растворах оксидов азота в кислотах, а также в реакциях нитрования ароматических соединений. Действительно, при изучении реакций нитрования было строго показано, что атакующим реагентом в них является катион NO2. [c.337]

Атомно-абсорбционную спектроскопию используют для анализа многих элементов, но ее нельзя применить в прямом варианте метода для определения следовых концентраций фосфора, мышьяка или кремния из-за того, что резонансные линии этих элементов лежат в далекой ультрафиолетовой области, или за-за образования тугоплавких соединений, которые полностью подавляют диссоциацию в пламени. Прямой метод был описан Киркбрайтом и Маршаллом [169], которые использовали пламя азот — оксид азота(I)—ацетилен и микроволновый безэлектродный незаряженный источник возбуждения фосфора. Чувствительность определения 4,8 и 5,4 мкг/мл Р при длинах волн 177,5 и 178,3 соответственно. Атомно-абсорбционную спектроскопию можно использовать для косвенного определения фосфора по молибдену, входящему в состав молибдофосфорной кислоты. Описан основанный на этом принципе метод анализа [170], но определению мешают мышьяк и кремний. [c.467]

Принципиально новым и перспективным направлением в области получения фосфорсодержащих соединений плазмохимическими методами, где наиболее полно реализуются преимущества плазменного способа, являются окислительные плазмохимические процессы, к которым относится окисление фосфора, а также процесс термической диссоциации природных фосфатов в низкотемпературной воздушной плазме с получением смеси оксидов азота и фосфора или конденсированных фосфатов кальция — плазмофоса. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология