Степени свободы, экстракция

Для двух компонентов (п=2) и двух жидких фаз (/=2) число степеней свободы =2. Для трех компонентов (и=3) и двух жидких фаз (/=2) число степеней свободы 5=3. Второй случай принадлежит к числу чаще всего встречающихся в экстракции и представляет собой систему, состоящую из двух компонентов исходного раствора и одного растворителя. Из правила фаз следует, что в такой системе можно изменять произвольно три параметра (например, давление, температуру и одну концентрацию). [c.19]

I В жидкостной экстракции встречаются также системы, содержащие четыре компонента (фракционированное экстрагирование), т. е. два компонента исходного раствора и два растворителя, образующие две жидкие фазы. В этом случае п=4, [—2 и число степеней свободы 5=4. [c.19]

Степени свободы. Так же как для экстракции в перекрестном токе, при заданных составе, агрегатном состоянии и количестве исходной смеси, составе и агрегатном состоянии экстрагента, потерях давления и тепла, для дифференциальной экстракции число произвольно выбираемых независимых переменных Л г = п+1- Однако если учесть, что п должно быть равно бесконечности (одна переменная) и что экстрагент на каждую ступень подается в бесконечно малых количествах п—1 переменных), то Л/г = 1. Эту переменную выбирают из следующих возможных Независимых переменных [c.328]

Согласно известному из курса физической химии правилу фаз Гиббса, число степеней свободы системы, состоящей из трех (к) компонентов (А, В и С) и двух (Ф) несмешивающихся жидких фаз, равно й-Ф + 2 = З.В процессах жидкостной экстракции эти три степени свободы обычно реализуются в виде независимых величин составов двух жидких фаз и температуры при этом внешнее давление уже не может быть независимым параметром и, следовательно, на процесс жидкостной экстракции не влияет. [c.441]

Если экстракция -проводится при постоянной температуре и давлении, у системы остается одна степень свободы — концентрация растворенного вещества в одной из жидких фаз. При определенной концентрации вещества в одной фазе его концентрация в другой фазе также должна иметь свое определенное значение. Другими словами, при данных температуре и давлении существует однозначное соотношение между концентрациями растворенного вещества в двух фазах [c.496]

Степени свободы. Для определения числа степеней свободы можно рассматривать всю установку состоящей из двух проти-вогочных каскадов, ступенн питания и секции получения флегмы. Таким образом (см. раздел о многоступенчатой противоточной экстракции), для двух каскадов [c.343]

Обычно для различных вариантов описания распределения уравнениями (11.30) или (11.31) дисперсия воспроизводимости (Sq ) имеет близкие значения, что иллюстрируется данными табл. 11.13 на примере экстракции нитрата уранила. В этой таблице также приведены число экспериментальных точек (/) и значения критерия Фишера F=s gls q,mm). Сопоставление вычисленных значений критерия Фишера с табличными при степени свободы I—2 приводит к выводу, что все возможные варианты описания распределения уравнением (11.31), отличающиеся значениями q, статистически неразличимы. Более определенные выводы могут быть сделаны для экстракции дибутилкарбитолом на основании данных строки 4 табл. 11.13, где можно предположить значение q = 2. Для других систем состав определяется в большинстве [c.81]

Основные уравнения процесса. Согласно правилу фаз (1,75), для систелш, состоящей из двух фаз (Ф = 2) и двух распределяемых компонентов (К = 2), число степеней свободы, или число параметров, определяющих состояние системы, в отличие от абсорбции и экстракции, равно С === К 2 — Ф=2 + -Н 2 — 2 = 2. Другие основные соотношения, характеризующие условия равновесия, рабочие условия и скорость ректификации, аналогичны соответствующим выражениям для процесса абсорбции [см. уравнения (1,75) — (1,77) и (1,79) — (1,82)]. Уравнение линии равновесия для идеальных смесей будет [c.47]

При экстракции металлов и кислот обычно используются реагенты, содержащие молекулы сложного состава и строения. Вследствие большого числа внутренних и внешних степеней свободы такие молекулы обладают большим запасом энгропии. Изменение состояния реагенга, вызываемое протеканием реакций образования экстрагируемых комплексов, должно сопровождаться сильными энтропийными изменениями. Анализ роли энтропийных эффектов в реакциях экстракции представляет собой одну из важнейших частей проблемы установления связи между строением молекул реагента и их экстракционной способностью. [c.20]