Химическая обратимость реакции

Вышеизложенное иллюстрирует рис. 2.7 на примере химически обратимых реакций. Представленная зависимость отвечает такому режиму процесса (температура и давление), гГри котором реакция в принципе осуществима. Из рис. 2.7 ясно видно, что взаимодействие исходных веществ (их потенциал отвечает точке А) и взаи- [c.183]

Представим теперь, что нас интересует химически обратимая реакция [c.105]

Допустим, что между газообразными веществами Aj, Аг, A3, А протекает химически обратимая реакция по уравнению [c.244]

Химическое равновесие представляет собой состояние системы реагирующих веществ, которое характеризуется равенством скоростей прямого и обратного процессов химически обратимой реакции [c.32]

Химически необратимые реакции при данных условие, ях идут практически до конца, до полного расходования одного из реагирующих веществ. Химически обратимые реакции протекают одновременно при данных условиях как в прямом, так и в обратном направлении [c.109]

НИИ и взаимодействии. Вместе с тем реагирующие частицы обладают отчетливой тенденцией к беспорядочному расположению. Эти два фактора обусловливают химическую обратимость реакций преобладающее направление реакции определяется значением н знаком величин АН и AS. [c.74]

Однако ни электрон, ни протон как таковые в обычных химических обратимых реакциях в равновесиях не участвуют. Для того чтобы восстановитель мог отдать электрон, превращаясь при этом в окислитель, должен участвовать другой окислитель, который присоединяет этот электрон. Это видно из следующих схем [c.182]

Катализатор, хотя и участвует в реакции, но равновесия не сдвигает, т. е. в случае химически обратимой реакции скорость прямой и обратной реакций изменяется в равной степени. [c.143]

Исследования показывают, что химические реакции одновременно протекают в двух направлениях — в сторону образования Продуктов реакции (вправо, прямая реакция) и в сторону разложения последних на исходные вещества (влево, обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. По мере протекания процесса скорость прямой реакции (прирост концентрации продукта реакции за единицу времени) уменьшается, а скорость обратной реакции (убыль концентрации продукта реакции за единицу времени) увеличивается. Когда обе скорости сравняются, наступает состояние химического равновесия — концентрации реагирующих веществ становятся вполне определенными и постоянными во времени (при условии, что давление и температура не меняются). [c.118]

Чем отличаются химически обратимые реакции от термодинамически-обратимых [c.141]

Приближенное решение уравнения ( 1.2) для химически обратимой реакции (/Ср не стремится к бесконечности) рассмотрено в [c.161]

Возьмем химическую обратимую реакцию [c.73]

Из вышесказанного слгедует, что и химически обратимая реакция будет термодинамически обратимой лишь в том случае, если она протекает через серию последовател1>ных состояний, бесконечно мало отличающихся от равновесных состояний. [c.90]

Все химические реакции одновременно протекают в двух направлениях в сторону образования продуктов реакции (вправо — прямая реакция) и в сторону преврапдения продуктов в исходные вещества (влево—обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. Так как скорость реакции прямо пропорциональна концентрации, то с течением времени скорость прямой реакции будет уменьшаться, а скорость обратной расти. Когда обе скорости сравняются, наступит химическое равновесие. Химическое равновесие — динамическое, характеризуется постоянством равновесных концентраций (или парциальных давлений) всех участников реакции при постоянстве внешних условий и минимальном значении энергии Гиббса или энергии Гельмгольца. [c.50]

Газ, выходяш,ий из печи, вследствие незаконченности реакции, содержит еще значительное количество окиси углерода. Незаконченность процесса объясняли недостаточной продолжительностью контакта между окисью углерода и рудой устранить этот недостаток пытались, увеличивая высоту доменных печей. Однако содержание СО в отходящих газах не уменьшалось. В конце концов было обращено внимание на то, что восстановление FeaOg окисью углерода идет не до конца вследствие химической обратимости реакции. Опора на законы термодинамики химических реакций позволила бы быстрее и без больших материальных затрат указать на те факторы, от которых в действительности зависит степень восстановления РваОз (температура, давление СО и т. д.). [c.66]

Химическое равновесие. Закон действующих масс. Опыт показывает, что химические реакции одновременно протекают в двух направлениях — в сторону образования продуктов реакции (вправо, прямая реакция ) и в сторону превращения последних на исходные вещества (влево, обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. С течением времени скорость прямой реакции (прирост концентрации продукта реакции за единицу времени) уменьшается, а скорость обратной реакции (убыль концентрации продукта реакции за единицу времени) увеличивается. Когда обе скорости сравняются, наступает состояние химического равновесия — концентрации реагирующих веществ становятся вполне определенными и постоянными во времени (при условии, что давление и температура не меняются). Таким образом, химически обратимые реакции до перехода в состояние равновесия протекают с конечными скоростями. Поэтому стермод и нами ческой точки зрения они необратимый работа их не является максимальной. Однако можно мысленно представить, что эти реакции в прямом и обратном направлениях идут бесконечно медленно, через смежные равновесные состояния, т. е. термодинамически обратимо. Тогда к ним можно применять общие условия термодинамического равновесия [c.130]

И в системе поддерживается состояние равновесия. Таким образом, изменением концентраций (мольные доли) реагирующих веществ при условии 7 = onst мы можем изменять направление химических обратимых реакций [c.161]

Если же, например, смешать нагретые до 800° К водород и иод то начнется ьзаимодействие их с образованием иодоводорода. Если не удалять Н1 из реакционного пространства, то никогда не произой дет полного расходования иода и водорода, при данных условиях уста новится состояние химического (динамического) равновесия, к которо му можно было бы прийти с другой стороны, нагревая Н1 до 800° К так как в этом случае мы имеем дело с химически обратимой реакцией Истинное равновесие характеризуется тем, что к нему можно подойти с двух сторон. В состоянии равновесия концентрации всех веществ в системе остаются неизменными в данных условиях, так как в этом случае скорости прямой и обратной реакций одинаковы. В уравнениях химически обратимых реакций вместо знака равенства ставят знак [c.19]

Однако наряду с необратимыми превращениями существует бесчисленное множество химически обратимых реакций. Эти реакции, не объясняемые с позиций принципа Бертло, при одних условиях температуры и давления идут в одном направлении, а при других — в обратном. Эти процессы ни в одном из направлений не идут до конца, а лишь до строго определенных соотноиаений исходных и получившихся продуктов. Такое состояние получило название химического равновесия. [c.50]

В рамках рассматриваемой модели И1 используется предположение об отсутствии взаимодействия между фрагментами молекул, за исключением химической (обратимой) реакции функциональных групп. Реакционная способность последних предполагается равной и неизменной, как в модели I, одиако в отличие от пее теперь допускается возможность образования циклических структур. Энергия такой системы в отсутствие внешних полей равна произведению энергии Fa одной связи иа их числе N . Координаты групп (напрпмер, Гз1 н Гзг на рис. П1.1) могут совпадать, даже если они пе образовали химическую связь. Положение в пространстве функциональных групп одного звена является, вообш е говоря, коррелированным (например, жесткие мономеры на рис. 1.17,6). Одиако далее для простоты мы предположим, что каждая из этих групп связана с мономером гибкой линейной цепочкой среднеквадратичной длины а, распределение расстояния Г — r.j между концами которой описывается функцией Я (г — Гу). [c.209]

Таким образом, химически обратимые реакции до перехода в состояние равновесия протекают с конечными скоростями. Поэтому с термодинамической точки зрения они необратимы и работа их не является максимальной. Однако можно мысленно представить, что эти реакции в прямом и обратном направлениях идут бесконечно медленно, через смежные равнс есные состояния, т. е. термодинамически обратимо. Тогда к ним можно применить общие условия термодинамического равновесия и рассчитать максимальную работу — меру химического сродства. По положительной величине максимальной работы судят о том преимущественном направлении обратимой реакции, которое приближает систему к равновесному состоянию. [c.118]

Донэю и Ноубом [157] было предложено рассматривать адсорбцию как химическую обратимую реакцию [c.220]