Химические реакции необратимые

Стандартные потенциалы дают представления о возможном направлении окислительно-восстановительных химических реакций, однако в реальных условиях это направление может быть иным по следующим причинам. Окислительно-восстановительные системы, в зависимости от скорости реакций, протекающих на электродах, подразделяются на обратимые и необратимые. Стандартные потенциалы обратимых систем измерены непосредственно описанным выше способом, тогда как стандартные потенциалы необратимых систем в большинстве случаев находят путем термодинамических расчетов. Вследствие этого на практике их величины оказываются иными, так как на них оказывают большое влияние многие факторы. Например, для необратимых систем не наблюдается закономерного изменения потенциала в соответствии с изменением концентрации компонентов системы, и расчеты, проведенные с использованием стандартных окислительных потенциалов и концентраций компонентов, носят скорее иллюстративный характер, чем отвечают действительным данным. Поэтому гораздо большее практическое значение имеют формальные (реальные) потенциалы окислительно-восстановительных систем. Формальные потенциалы ( ф) находят, измерением э. д. с. гальванического элемента, в котором начальные концентрации компонентов окисли- [c.350]

В дальнейшем предположим, что реакция необратима. Это допущение правдоподобно для большинства случаев. В этом отношении кажется уместной дискуссия об обратимости химических реакций, которые протекают при химической абсорбции. [c.58]

Абсорбция, осложненная быстрой необратимой химической реакцией, может служить примером такого процесса, при котором скорость превращения лимитируется переносом массы. Пусть в системе проходит реакция [c.251]

Различают два типа химических реакций — необратимые и обратимые. Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. Необратимыми называются реакции, протекающие практически до конца в одном направлении и завершающиеся полным превращением исходных веществ. Если протекает обратимая химическая реакция шА + пВ рС + qD [c.70]

Синтетические полимеры. К синтетическим полимерам, в обычных условиях не обладающим высокой эластичностью, относятся полиэтилен, поливинилхлорид, поливинилиденхлорид, поливинилацетат, полиметилакрилат, полиметилметакри-лат, полистирол и ряд других широко известных продуктов, идущих для изготовления изделий из пластмасс, плёнок и т. д. Эти вещества являются термопластичными, поскольку они могут размягчаться и формоваться при нагревании, К синтетическим полимерам относятся также термореактивные смолы, текучие в исходном состоянии и способные при нагревании в результате химических реакций необратимо отвердевать. К таким смолам следует отнести феноло-форм-альдегидные и мочевино-формальдегидные смолы, применяемые в технике уже несколько десятилетий [c.420]

Рассмотрим типы ХЭО (предшествующая химическая реакция, обратимый электродный процесс) и ХЭН (предшествующая химическая реакция, необратимый электродный процесс). [c.49]

Это и есть написанное в общем виде уравнение кинетики любой химической реакции, протекающей в потоке. Пользуясь основным постулатом химической кинетики, выражение (I, 164) для необратимых реакций можно записать так [c.51]

В остальном изотопные и химические реакции имеют много общего. Б этом мы уже имели возможность убедиться, сравнивая, например, водородный обмен с основаниями и химические реакции металлирования, изомеризации, алкилирования (см. раздел III). Поэтому знакомство с существующими представлениями о механизмах химических реакций необратимого замещения водорода существенно нри обсуждении механизмов реакций водородного обмена, которым мы закончим книгу. [c.307]

Решение, представленное в табл. 18 .2, очень просто по сравнению с решением для случая обратимой химической реакции. Когда химическая реакция необратима, потенциал Ef можно выбрать достаточно произвольно, так как для данной системы величина отношения пиков токов зависит от At. [c.484]

Отверждение клеевой пленки при склеивании различных материалов может происходить или за счет испарения растворителя (воды, органических растворителей) или вследствие происходящих в клеящем веществе химических реакций, необратимо превращающих клеевую пленку в твердое состояние. В первом случае отверждение пленки представляет собой физический процесс, во втором — химический. [c.217]

Пенетрационная теория. Рассмотрим процесс хемосорбции в приближении пенетрационной модели. Массообмен, сопровождаемый необратимой химической реакцией второго порядка, в этом случае описьшается системой уравнений [c.269]

Как уже было сказано, реакции в открытых системах могут быть необратимыми, т. е. идти до конца . Но часто это объясняется исключительно тем, что часть конечных продуктов удаляется и уже не может участвовать в реакции. В изолированных же системах химические реакции необратимы, поскольку энергия не может самопроизвольно передаваться от холодного участка горячему и поскольку атомы, раз смешавшись, уже не могут самопроизвольно разделиться. Такая необратимость не связана с невозможностью реагировать. Реакции происходят непрерывно, и система приходит к динамическому равновесию. Реакции в изолированных системах не идут до конца . [c.131]

Обобщенная трактовка хода процесса абсорбции, осложненного одновременной химической реакцией средней скорости, дается моделью, предложенной Хатта. Точное рещение в этом случае находится для необратимой химической реакции первого порядка. [c.255]

Все химические реакции можно разбить на две группы необратимые и обратимые реакци и. Необратимые реакции протекают до конца — до полного израсходовании одного нз реагирующих веществ. Обратимые реакции протекают не до концш при обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расха дуется полностью. Это различие связано с тем, что необратимая [c.184]

Здесь Са, в рассматриваемом случае необратимой химической реакции означает движущую силу превращения. [c.257]

Предположив, что реагент А является газом, а на поверхности твердого тела происходит необратимая химическая реакция [c.269]

Рис. 6.1. Распределение концентраций для общего случая необратимых химических реакций.

Рис. 6.2. Распределение концентраций для необратимых химических реакций в

Пусть в процессе массообмена диффундирующий в каплю экстрагент вступает в необратимую химическую реакцию второго порядка [c.276]

В данной главе изложены методы расчета степени извлечения и высоты прямо- и противоточных колонн при протекании необратимых и обратимых химических реакций в сплошной фазе с учетом продольного перемешивания. Методы разработаны в основном дпя потока сферических частиц, применительно к барботажным, распылительным и тарельчатым колоннам. Исключение составляет раздел 7.1, в котором рассматриваются методы расчета процессов в кинетической области, применимые дпя любого типа колонных аппаратов. [c.286]

МАССООБМЕН С БЫСТРЫМИ НЕОБРАТИМЫМИ ХИМИЧЕСКИМИ РЕАКЦИЯМИ В ПРИБЛИЖЕНИИ ПЕНЕТРАЦИОННОЙ МОДЕЛИ [c.296]

По природе своей все химические реакции являются обратимыми, т. е. могут протекать и в прямом и в обратном направлении. Односторонними, или необратимыми, реакциями называются такие, в которых конечные продукты вообще отсутствуют (в начальные моменты для любой реакции) или присутствуют лишь в очень небольших количествах (выпадают в осадок, выделяются в виде газа, образуют малодиссоциированное соединение), а также такие, в которых скорость прямой и обратной реакции несоизмеримы >> к ), т. е. которые протекают в одном направлении. [c.327]

МАССООБМЕН,ОСЛОЖНЕННЫЙ НЕОБРАТИМОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИЕЙ [c.307]

Массообмен, осложненный бимолекулярной необратимой химической реакцией в дисперсной фазе при постоянной концентрации в сплощной фазе рассмотрен в гл. 6. В настоящем разделе обобщим полученные в гл. 6 результаты применительно к прямо- и противоточной колонне с учетом продольного перемешивания. [c.307]

Данные по пленочным коэффициентам для процессов абсорбции, сопровождающихся химической реакцией, часто выражают с помощью поправочных коэффициентов к соответствующим коэффициентам, характеризующим чистую абсорбцию. Такие поправочные коэффициенты были получены для основных, представляющих интерес случаев, включая обратимые и необратимые реакции первого и второго порядков. [c.187]

Согласно классификации, прсдло кеииой Д. И. Орочко, которая приводится здесь только частично, химические реакции по своему механизму могут быть обратимыми, необратимыми, сло>кными и ав-токаталитическими, или цепными. [c.262]

Существует другой процесс — так называемая хемосорбция,— который экспериментально можно отличить от физической адсорбции. Как правило, это значительно более медленный процесс, чем физическая адсорбция, который часто проявляется по увеличению скоростр реакции с ростом температуры. Хемосорбция обычно необратима. Процесс десорбции протекает очень медленно и требует более высоких температур. Это является следствием более высоких тепловых эффектов, которые сопровождают хемосорбцию они могут быть по порядку величины от 10 до 100 ккал/молъ — как раз в пределах тепловых эффектов химических реакций. [c.537]

Выделим в зерне катализатора бесконечно малый элемент толщиной йг (рис. У1П-18). Нижняя круглая поверхность его имеет радиус г. Из материального баланса (по исходному веществу А) такого элемента при установивщемся режиме диффузии и необратимой химической реакции А —> В следует [c.286]

В гл. 4-8 рассмотрены массотеплообмен и массообмен, осложненный необратимыми и обратимыми химическими реакциями в сплошной или дисперсной фазах в общем случае соизмеримых сопротивлений фаз. До последнего времени в монографиях и руководствах по химической технологии массообмен, осложненный химическими реакциями, рассматривался в приближении пленочной или пенетрационной моделей, имеющих ограниченную применимость. Кроме того, в приведенных в литературе методах расчета определялся только коэффициент ускорения, полученный при условии постоянства концентраций в сплошной и дисперсной фазах. В данной книге приводятся математические модели. [c.3]

Величина q характеризует вклад, вносимый в уравнение диффузии вследствие химической реакции. Для необратимой реакции первого порядка q = —kl l, для реакции второго порядка q = —k2 1, где и к — константы скорости химической реакции первого и второго порядка, соответственно. [c.265]

Результаты погранслойных и численных решений. Рассмотрим процесс хемосорбции при наличии конвекции в объеме сплошной фазы. В этом случае уравнения переноса имеют вид (6.42). Исследуем массообмен, сопровождаемый необратимой химической реакцией первого или второго порядка. [c.271]

Раэберем отучай, когда в сплошной фазе протекает медленная необратимая химическая реакция второго порядка [413]. Начало координат совместим с местом ввода дисперсной фазы. Будем считать, что хемосорбент нерастворим в дисперсной фазе. Вступающий в химическую реакцию компонент (экстрактив или абсорбтив) будем назьшать в дальнейшем без ограничения общности экстрактивом. [c.286]

Обо ценне на слуяай разветвленных химических реакций. Рассмотрим более общий случай расчета реакторов с разветвленными необратимыми химическими реакциями, когда растворенный в дисперсной фазе экстрагент при переходе в сплошную фазу вступает в две параллельные реакции первого и второго порядка. [c.294]

Однакр следует помнить, что многие химические реакции, протекающие в лабораторной аппаратуре или крупных промышленных установках, обратимые с точки зрения химика-экспериментатора, являются с точки зрения термодинамики необратимыми процессами. [c.89]

Любая гальваническая цйяь в целом никогда не находится 1) равновесии. В необратимом элементе обычно возможно протекание химической реакции и при разомкнутой внешней цепи (реакция 2п + Н2504 в элементе Вольта). Но и обратимая (в указанном выше смысле) цепь в целом далека от термодинамического равновесия. Если такую цепь замкнуть на конечное сопротивление и предоставить самой себе, то во внешней цепи возникает электрический ток измеримой силы, т. е. цепь совершает работу, необратимо приближаясь к равновесию. Разомкнутая цепь только временно сохраняется почти неизменной. Например, в разомкнутом элементе Даниэля — Якоби происходит диффузия ионов Си2+ через раствор к цинковому электроду при соприкосновении цинкового электрода с ионами меди происходит необратимая (без совершения работы) реакция вытеснения ионов Сц2+ из раствора металлическим цинком, т. е. та же реакция, которая служит источником тока при работе с лемента. [c.519]

Любая электрохимическая цепь в принципе может служить источником электрического тока. При соединении крайних электродов металлическим проводником вследствие наличия э.д.с. по проводнику начинают двигаться электроны от электрода с более отрицательным потенциалом к электроду с менее отрицательным потенциалом. Одновременно на поверхности электродов происходят электрохимические реакции, энергия которых служит источником электрической энергии, выделяющейся во внешней цепи. По разным причинам (малая электрическая емкость, малая скорость и необратимость химических реакций, физические изменения электродов при эксплуатации и т. д.) ббль" шая часть цепей не может быть практически использована для получения электрического тока, и лишь немногие имеют прикладное значение в качестве химических источников тока. [c.598]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.109 , c.111 , c.129 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.109 , c.129 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.109 , c.129 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.109 , c.129 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.121 , c.122 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.164 , c.165 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.184 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.180 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.184 ]

Массопередача (1982) -- [ c.345 , c.354 , c.355 , c.433 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.127 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология