Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакция обратимая по направлению

    Возможность изменения направления реакций окисления — восстановления на прямо противоположное является, очевидно, следствием обратимости этих реакций. Обратимые реакции, как известно, приводят к установлению химического равновесия. Константу равновесия нетрудно рассчитать, зная. стандартные потенциалы обеих окислительно-восстановительных пар. [c.357]


    Кинетически реакция Дильса-Альдера вполне, очевидно, является бимолекулярной, а обратная реакция — простым мономолекулярным разложением. Для изучения кинетики эта реакция представляет наилучший образец обратимой реакции, оба направления которой могут изучаться как в жидкой, так и в паровой фазах. Ее механизм стал предметом большой дискуссии, в ходе которой было высказано три точки зрения 1) это полярная реакция, включающая нуклеофильное присоединение диена к диенофилу, 2) она является реакцией, идущей через радикальный механизм, и 3) это есть практически молекулярный процесс, включающий электронную перегруппировку образующегося в качестве промежуточного соединения комплекса. [c.180]

    Большинство химических реакций обратимо, т. е. протекают они одновременно в противоположных направлениях. Рассмотрим обратимую реакцию [c.176]

    Э. д. с. всякого работающего или способного к работе элемента является величиной существенно положительной. Однако в теории гальванических элементов возникает необходимость рассматривать реакции, лежащие в основе работы элемента, как реакции обратимые, т. е. способные совершаться в прямом и в обратном направлениях. В связи с этим вводится условие о знаках э. д. с. гальванических цепей. [c.419]

    Катализатор является веществом, которое влияет на скорость реакции. В течение процесса сам катализатор может изменяться или оставаться неизменным. Если катализатор действительно изменяется, его рассматривают как катализатор только в том случае, когда не существует никакого целочисленного стехио-метрического соотношения между его количеством и количеством прореагировавшего вещества. Часто весьма эффективны очень незначительные количества (следы) катализатора. Число молекул прореагировавшего вещества на одну молекулу катализатора, или выход по катализатору, может составлять миллионы. Если реакция обратима, то скорость обратной реакции увеличивается в такой же степени, что и скорость прямой. Когда необратимая реакция протекает по различным схемам, катализатор может ускорять реакцию преимущественно в одном из направлений, и таким образом, приводить к иному распределению продуктов, чем в некатализируемой реакции. [c.79]

    Эта реакция обратима. Направление ее зависит от температуры и давления. [c.68]

    При протекании химической реакции концентрации исходных веществ уменьшаются в соответствии с законом действия масс это приводит к уменьшению скорости реакции. Если реакция обратима, т. е. может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях, то с течением времени скорость обратной реакции будет возрастать, так как увеличиваются концентрации продуктов реакции. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает состояние химического равновесия и дальнейшего изменения концентраций участвующих в реакции веществ не происходит. [c.94]


    Как уже говорилось, в растворах с pH > 10 основной реакцией в прямом направлении является реакция между СОг и ОН". Эта реакция обратима  [c.241]

    Хотя теоретически необратимый процесс можно представить протекающим в определенных условиях обратимо, т. е. в принципе можно считать все реакции обратимыми, однако химику нередко приходится встречаться с процессами, в которых преобладает реакция, идущая в одном направлении. Это бывает в тех случаях, когда продукты взаимодействия удаляются из сферы реакции (выпадение осадка, выделение газа, образование — в случае ионных реакций — практически недиссоциированных продуктов), или же, когда за счет огромного избытка исходных веществ противоположный процесс практически подавляется. Таким образом, естественное или искусственное исключение возможности обратной реакции позволяет довести процесс практически до конца. [c.31]

    Рассмотрим два различных пути протекания простой обратимой реакции. Если одно из этих направлений предпочтительно для прямой реакции, то оно должно быть предпочтительным и для обратной реакции (так называемый принцип детального равно в е сия). В качестве примера приведем прямую реакцию обратимого процесса [c.49]

    Эта реакция эндотермическая проходит с поглощением теплоты. Термическая диссоциация на оксид кальция и оксид углерода (IV) наступает при давлении 0,1 МПа и температуре 900 " С. Реакция обратимая (гетерогенное равновесие) и при понижении температуры или повышении парциального давления оксида углерода (IV) может пойти в обратном направлении. Чтобы этого избежать, обжиг известняка ведется при 1000—1200 °С с удалением оксида углерода (IV). [c.175]

    До сих пор были рассмотрены реакции, протекающие только в одном направлении. Однако многие реакции обратимы и равновесие достигается, когда скорости прямой и обратной реакции равны. [c.100]

    Реакция обратима. Низкотемпературный режим способствует (-[-) (-[-) протеканию реакции в прямом (обратном) направлении. [c.207]

    Эта реакция обратима. В зависимости от условий она может протекать в прямом или обратном направлениях. Иод представляет собой окислитель средней силы стандартный потенциал системы равен 0,54 В. Поэтому сильные восстановители легко окисляются свободным иодом. Примером может быть окисление иодом ионов олова (И)  [c.412]

    Большинство химических реакций обратимо, т. е. взаимодействовать между собой (согласно уравнению реакции) могут вещества, записанные как в левой части уравнения, так и в правой. Фактическое течение реакции определяется тем, в каком направлении скорость реакции больше при данных концентрациях реагирующих веществ. Когда скорости противоположно направленных реакций становятся равными, наступает состояние химического равновесия. [c.64]

    С точки зрения учения о кинетике все химические реакции обратимы, т. е. превращения протекают как в прямом, так и в обратном направлениях, но с разными скоростями. Когда скорости прямой и обратной реакций станут равными друг другу, наступает состояние химического равновесия. На этом основан кинетический вывод уравнения для константы равновесия. [c.250]

    Обратимые реакции. Обратимыми называются реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Наиболее простой тип обратимых реакций — это обратимые реакции первого порядка [c.233]

    Кремнефторид аммония также хорошо растворим в воде и при взаимодействии с аммиаком разлагается согласно уравнению реакции, приведенному выше. Эта реакция обратима и подбором соот- ветствующих условий ее можно проводить практически до конца ак в одном, так и в другом направлении. При 15—20 и небольшом избытке аммиака (4—7 г/л получаются почти чистые растворы фторида аммония, а кремнезем опять переходит в раствор. [c.374]

    Обратимые реакции. Обратимыми Ж. называют реакции, направление которых определяется прямой или обратной реакцией с большей скоростью. [c.195]

    Каждое химическое уравнение состоит из левой и правой частей, соединенных знаком равенства, который указывает на соблюдение законов сохранения массы и заряда. Нередко вместо знака равенства ставят стрелку ( ), показывающую направление реакции, это обычно делают в тех случаях, когда уравнение не закончено (например, не поставлены коэффициенты). Реакции обратимые обозначают двойной стрелкой (< ). [c.7]

    Условия равновесия позволяют предсказать направление протекания реакции. Заданное начальное состояние системы можно выразить в форме закона действующих масс отношением Q . Условие /Сс будет определять имеющуюся возможность протекания реакции, т. е. в каждом случае исходные концентрации будут изменяться так, что в конце концов установится состояние равновесия Q = Кс- Подобная оценка смещения равновесия имеет значение для качественных выводов, естественно, при условии, что соответствующие реакции обратимы и протекают достаточно быстро. [c.44]


    Все химические реакции обратимы в том смысле, что в зависимости от условий они могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Например, смесь азота и водорода реагирует с образованием аммиака. Последний, в свою очередь, частично распадается на исходные вещества. Эта обратимость, однако, не эквивалентна термодинамической обратимости. Реакция, обратимая термодинамически, должна как в прямом, так и в обратном направлении проходить через непрерывную последовательность равновесных состояний. С этой точки зрения химические реакции в обычных условиях их протекания принадлежат к числу необратимых процессов они совершаются самопроизвольно лишь в одном направлении, пока не будет достигнуто состояние термодинамического равновесия, называемое, применительно к химическим процессам, химическим равновесием. [c.123]

    Различают обратимые и необратимые химические реакции. Обратимые реакции начинают идти в одном направлении, а затем в результате взаимодействия продуктов реакции протекает и обратный процесс. Следует отметить, что теоретически все реакции являются обратимыми, а необратимость связана со смещением равновесия, например, вследствие удаления из сферы реакции одного из продуктов. [c.43]

    В предложенных моделях стадией обрыва цепи является рекомбинация электрон дырочных пар на локальных центрах, концентрация которых в ходе инициирования не изменяется. Это связано с очень коротким временем развития процесса взрыва (менее 1 мкс), в течении которого протекание ионных стадий роста центров рекомбинации не будет сказываться. Проведенное нами исследование кинетики фотопроцессов в азиде серебра показало, что при освещении кристаллов АС светом с определенной интенсивностью и длиной волны в кристалле эффективно образуются малые кластеры металла, являющиеся ЦР носителей заряда [5]. Если полагать, что реакция рекомбинации электрон-дырочных пар является реакцией обрыва цепи и природа ЦР в фото и взрывном разложении одинакова, то в ATM появляется уникальная возможность путем предварительного освещения образца обратимо изменять концентрацию ингибитора реакции и направленно регулировать чувствительность ATM к внешним воздействиям различной природы. [c.90]

    Как уже было отмечено выше, электроциклические реакции обратимы. Нас в первую очередь будут интересовать процессы циклизации, а не раскрытия кольца, поскольку они позволяют проще изложить фундаментальный механизм, лежащий в основе таких реакций. Более того, поскольку они обратимы, сам факт, пойдет ли реакция в прямом или обратном направлении, определяется термодинамическими факторами. Поэтому мы будем говорить о продуктах реакции, предпочтительных в определенных экспериментальных условиях. [c.538]

    Мы уже познакомились со свойством обратимости некоторых химических реакций. На примере реакции между водородом и иодом мы убедились, что эти два вещества могут выступать в химической реакции в качестве реагентов или продуктов в зависимости от того, как проводится реакция. В смеси Н2, Гг и Н1 одновременно протекают как прямая, так и обратная реакция. Поскольку каждая из них непрерывно поставляет реагенты для реакции противоположного направления, ни одна из этих реакций не прекращается, так что вся система в целом имеет динамический характер. [c.238]

    Напомним, что электродные реакции обратимы и их способность самопроизвольно протекать в одном направлении (измеряемая потенциалом) в определенном смысле обратна способности этих реакций протекать в противоположном направлении. Поэтому при записи электродной реакции в обратной последовательности ее потенциал должен изменять знак. [c.291]

    ИСТОЧНИКОМ напряжения, можно добиться того, чтобы ток через элемент стал равен нулю. Если реакция обратима, то небольшое изменение напряжения приведет к тому, что через элемент пойдет ток. Повышая или понижая напряжение, можно изменять направление тока. [c.230]

    Эта реакция обратима когда реакция протекает в обратном направлении, фосфат может быть заменен арсенатом (но синтеза АТР при этом не происходит). При добавлении 0-содержащего ортофосфата один атом 0 из этого фосфата был обнаружен в глицине, образующемся в обратной реакции. [c.180]

    В упрощенной схеме цианэтилирования показано только одно направление реакции, однако следует иметь в виду, что эта реакция обратима. По окончании реакции основный катализатор нужно нейтрализовать. Это особенно важно в том случае, если продукт реакции подвергается перегонке сохранение основного катализатора в этом случае может способствовать разложению продукта присоединения с образованием полимеров акрилонитрила. [c.587]

    Химические реакции делят также по признаку обратимости. Некоторые реакции идут практически только в одном направлении, другие сравнительно легко меняют направление при изменении условий. В первом случае мы говорим, что реакция необратимая, во втором — что она обратимая. Чтобы подчеркнуть, что данная реакция обратима (в том интервале условий, а котором она рассматривается), в уравнении реакции вместо знака равенства пишут знак обратимости ). [c.36]

    Реакция обратима, направление ее зависит от температурных условий. В качестве промежуточных соединений образуются амид ЫКН,2 и имид ЫаКН. Известен также азид лития ЫЫз, отличающийся от азида натрия тем, что взрывается не при ударе, а при нагревании с образованием металлического лития и азота. Азид растворяется в воде и кристаллизуется из водного раствора в виде моногидрата. [c.466]

    Большинство химических реакций обратимы, т.е. протекают одновременно в противоположных направлениях. В тех случаях, когда прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью, наступает химическое равновесие. Например, в обратимой голюгенной реакции [c.224]

    Тепловой эффект химической реакции. Реакции экзотермические и энд<зтермические. Направление протекания химических реакций. Реакции обратимые и необратимые. [c.20]

    Фока дает результат, противоречащий принципу микроскопической обратимости, так как термически запрещенная дисрота-торная реакция приводит к двум различным электронным состояниям (разные заполнения орбиталей) в зависимости от того, идет ли реакция в направлении от бутадиена к циклобутену или наоборот. [c.505]

    Первая реакция обратима, и ее направление зависит от,температуры и концентрации реагирующих веществ. Часть NaH Og остается в растворе. В заводской практике выход бикарбоната составляет 68% от теоретического. [c.473]

    Большинство химический реакций обратимо, те. протекает одновременно в противоположных направлениях. Рассмотрим обратимую эеакцию [c.197]

    Аминоимир Ч,5-(1]-1,3-оксазин - нуклеозидный антибиотик - при действии щелоче. жрывает оксазиновый цикл (5.75). Реакция обратима и ее направление зависит от pH среды [743]  [c.114]

    Химические реакции отличаются степенью протекания. Одш идут практически до конца, другие же—лишь в незначительно степени. Поэтому химические ре акции делят на обратимьи и необратимые. Большинство химических реакций обратимо Необратимые реакции характеризуются тем, что они протекаюп только в одном направлении. [c.38]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакция обратимая по направлению: [c.110]    [c.152]    [c.332]    [c.47]   
Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.33 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Исследование возможности и направления обратимых химических реакций

Обратимость реакций

Реакции направление

Реакции обратимые



© 2025 chem21.info Реклама на сайте