Предельное отношение концентраций

Таким образом, зная стандартные электродные потенциалы двух металлов, можно определить предельное отношение концентраций ионов, вплоть до достижения которого один металл будет вытеснять другой металл или водород из раствора их ионов. В общем случае двух металлов М.1 и Ма с валентностями и 2 соответственно при прохождении фарадеев идет реакция [c.342]

Часто наблюдается, что присутствие некоторых посторонних ионов, не реагирующих с данным реактивом, влияет, однако, на течение реакции, уменьшая ее чувствительность, изменяя характер образующихся продуктов и т. д. С повышением концентрации такого постороннего иона это влияние усиливается, и при некотором предельном отношении концентраций открываемого и постороннего ионов реакция становится неприменимой. Так, микрокристаллоскопическая реакция на ион РЬ" " с KJ, сопровождающаяся образованием характерных кристаллов PbJ , применима лишь при условии, что в исследуемом растворе концентрация ионов Си" " превышает концентрацию не более чем в 25 раз. Следовательно, предельное отношение здесь равно [c.24]

Следует заметить, что чувствительность нашего глаза к различных окраскам неодинакова. Поэтому одну из различно окрашенных форм индикатора ыы нередко перестаем замечать не тогда, когда концентрация ее становится в 10 раз меньше, чем у другой формы, а при ином отношении концентраций. В соответствии с этим область перехода не всегда занимает интервал в 2 единицы pH, но может быть уже или шире. Так, одну из окрашенных форм индикатора фенолового красного (рЛ"=7,2) мы перестаем замечать в тот момент, когда концентрация ее становится в 6,3 раза меньшей, чем у другой формы. Отсюда, рассуждая по-предыдущему, найдем, что область перехода этого индикатора равна 7,2 lg6,3=7,2 0,8, т. е. занимает интервал pH от 6,4 до 8,0. У метилового оранжевого, к окраскам которого глаз еще менее чувствителен (предельное отношение концентраций / 4), область перехода еще уже (3 1—4,4) и т. д. [c.335]

Специфичность реакции измеряется отношением весового количества открываемого иона к количеству постороннего иона, при котором реакция еще удается без разделения. Это отношение называется предельным отношением. Если концентрация постороннего иона будет увеличиваться — чувствительность открываемого иона по отношению к реактиву уменьшится, и в случае превышения предельного отношения концентраций открываемого [c.386]

Иногда посторонний ион, присутствуя в растворе, не взаимодействует непосредственно с прибавляемым реактивом, но тем не менее понижает чувствительность выполняемой реакции. По мере увеличения концентрации постороннего иона отрицательное влияние его усиливается. Наконец,при некотором предельном отношении концентраций открываемого и постороннего ионов реакция становится недостоверной. Например, катион РЬ" можно обнаружить в виде РЫ2 действием иодида калия в присутствии постороннего иона Си", но только в том случае, если концентрация Си" будет превышать концентрацию РЬ" не более, чем в 25 раз. В данном случае предельное отношение концентраций РЬ" Си" равно 1 25. [c.20]

Таким образом, при предельных отношениях концентраций в цеолите и матрице обнаруживается тенденция к равномерному распределению натрия между фазами. [c.25]

Рис. 24. Предельные отношения концентраций К в обрабатываемом газе при различных степенях использования тепла, выделяющегося при окислении сероводорода. Абсорбенты

Стандартные вещества должны иметь высокую степень чистоты и низкую летучесть. Для удаления следов влаги добавляют небольшие количества сульфата кальция. Концентрации изопие-стических растворов (по достижении равновесия) обычно определяют путем измерения конечных объемов жидкостей в двух частях Н-трубки. Предельное отношение концентрации [Ит о(с /Ср)] при бесконечном разбавлении (с = 0) можно найти экстраполяцией равновесных данных, полученных по крайней мере для четырех различных Н-трубок, заполненных растворами различной концентрации. [c.105]

Стеклянные электроды с металлической функцией. Эти с э. характеризуются не только интервалом области М -функции в нейтральных растворах соответ-ствуюш их солей (в единицах рМ = —lgaJц,нo и величинами, с помощью которых можно оценить степень влияния посторонних ионов М+ на М+-функцию н возможность перехода от М -функции к М -функции, значением константы селективности Л , (стр. 25) или предельным отношением концентраций при котором еще сохраняется М+-функция (табл. 2.7). [c.49]

Предельные отношения концентраций пассивирующего аниона и активатора, при которых прекращается активация сплава Х18Н9Т хлор-ионами (при pH = 7) следующие [c.313]

Ниже приведены данные о влиянии pH на предельное отношение концентраций Na2S04 Na l, при котором прекращается активирующее действие ионов хлора [c.302]

Часто наблюдается, что присутствие некоторых посторонних ионов, не реагирующих с данным реактивом, влияет, однако, на течение реакции, уменьи1ая ее чувствительность, изменяя характер образующихся продуктов и т. д. С повышением концентрации такого постороннего иона это влилнче усиливается, и гфи некотором предельном отношении концентраций открываемого и постороннего ионов реакция становится неприменимой. Так, микрокристаллоскопическая реакция на нон РЬ" с KJ, сопро- [c.28]

Наложение пиков сопутствующих ЭАВ зависит от разности потенциалов пиков определяемого и сопутствующего ЭАВ, отношения их концентраций и форь ы обоих пиков. Разрешающую способность методики анализа обычно характеризуют теми предельными отношениями концентраций сопутствующих и определяемого ком -понентов, при которых систематическая погрешность определения из-за неучета присутствия сопутствующего компонента статистически незначима или ле превышает допустимого значения. Важно отметить, что при прочих равных условиях разрешающая способность ВПТ зависит от способа расшифровки вольтамперограммы. Так, графическая расшифровка по методу касательной позволяет в значительной степени компенсировать погрешность из-за наложения другого пика, которая проявилась бы, например, при расшифровке в режиме концентратомера. [c.113]

Даже в тех случаях, когда какой-либо посторонний нон не реагирует с данным реактивом, присутствие этого иона обычно все же уменьшает чувствительность реакции, изменяет характер образующихся при ней продуктов и т. д. С возрастанием концентрации постороннего иона влияние его усиливается и при некотором предельном отношении концентраций открываемого и постороннего ионов реакция становится неприменимой. Так, например, микрокристаллоскопическая реакция иона РЬ++ с KJ (образование кристаллов РЬЛз) может быть применена в присутствии ионов Си + только при условии, если концентрация последних не более чем а 25 раз превышает концентрацию ионов РЬ++, Следователь но, предельное отношение здесь равно [c.24]

Специфичность реакции измеряется отношением весового количества открываемого иона к количеству постороннего иона, при котором реакция еще удается без разделения. Это отношение называется предельным отно1иением. Если концентрация постороннего иона увеличивается — чувствительность открываемого иона по отношению к реактиву уменьшается, и в случае превышения предельного отношения концентраций открываемого и постороннего ионов данная реакция становится непригодной. Чем меньше предельное отношение, тем больше специфичность реакции. [c.377]

Влияние других ионов на характерную реакцию данного иона с соответствующим реактивом зависит от их концентрации и условий, в которых проводится данная реакция. Влияние концентрации постороннего иона на данную реакцию часто характеризуется предельным отношением концентраций открываемого иона и примеси, при котором еще возможно уверенное открытие данного иона. Например, отлсрытие магния в присутствии кальция реактивом титановый желтый достоверно вплоть до предельного отношения [Са2+] [М 2+1=200 1. Это значит, что этой реакцией можно обнаружить ион Mg2+ в присутствии не больше чем 200-кратного количества ионов Са2+. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология