Амага уравнение

Рекомендации. Для аппроксимации объемов жидких смесей от низких до умеренных давлений обычно бывает достаточно закона Амага [уравнение (4,10.1) ]. Согласно этому закону, при смешении двух или более жидкостей при постоянных температуре и давлении объемы аддитивны. Хотя при температурах, значительно превышающих точку кипеиия, или при наличии в смеси полярных компонентов, могут возникать значительные ошибки [28]. [c.89]

Это основное расчетное уравнение, действительное и для паровой и для жидкой фазы. Если допустить выполнение приближенного правила Амага, согласно которому не происходит изменения объема г-того компонента при изобарно-изотермическом смешении, то V — = О, и фугитивность компонента смеси можно приближенно представить в виде известного правила Льюиса [c.26]

Если газовая смесь образует идеальный раствор, то сохраняется аддитивность объемов при смешении, выдерживается закон Амага, F, — Fi и уравнение (1.79) приходит к виду [c.34]

Для нахождения зависимости / как функции температуры авторы использовали данные Амага (относящиеся к этилену) для расчетов выше критической температуры. Для температур ниже критической были использованы данные для насыщенных паров следующих углеводородов пропана, нормального бутана, изобутана, нормального и изонентана, нормальных гексана, гептана и октана, а также диизопропила, диизобутила и бензола. Необходимо отметить, что уравнение (100) хорошо [c.36]

Смеси газов. Для смеси газов уравнения состояния можно получить на основе закона Дальтона (равенства суммы парциальных давлений р,- давлению р) 1,р1 = р, или закона Амага (равенство суммы парциальных объемов Ог объему смеси о) [c.37]

Общий объем смеси по уравнению Амага равен [c.148]

Во второй половине XIX в. физик Э. Г. Амага (1840—1915) установил, что все газы отклоняются от закона Р. Бойля, особенно при высоких давлениях. В связи с этим были введены понятия идеального и реального газов. В 1871 г. студент И. Д. Ван-дер-Ваальс вывел уравнение состояния реальных газов, учитывающее взаимное притяжение молекул газа и их собственный объем. Исходя из кинетической теории, были рас- [c.160]

По закону Амага общий объем V смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равен сумме тех индивидуальных объемов Уг, которые занимал бы каждый из этих газов, взятый при той же температуре и под тем же давлением, что и газовая смесь. Закон Амага выражается уравнением [c.67]

Первым характерным для термодинамики XX в. предметом исследования являются термодинамические свойства паров, жидкостей и твердых тел. Общеизвестно, что еще Ван-дер-Ваальсу, предшественниками которого были Реньо, Эндрьюс, Амага, удалось в этой сложной области сделать уже весьма многое. О темпах развития этой области термодинамики свидетельствует то, что разными авторами было предложено свыше ста уравнений [c.7]

Уравнение (IV, 96) носит название постулата Льюиса—Рендалла, оно равноценно уравнению Амага (1893) для газовой смеси [c.67]

Следовательно, справедливо уравнение Амага (IV, 10) [c.67]

Закон аддитивности объемов. Аналогичным образом можно обобщить закон аддитивности Амага и написать уравнения (91) и (92) для случаев, когда смесь не является идеальным газом. Это просто частный случай понятия идеального раствора, развитого в предыдущей главе. Объемы отдельных компонентов, конечно, относятся к дав- [c.248]

II. Для неидеальных смесей при любом давлении, если i-я компонент присутствует в избытке или все составляющие обладают химическим сходством, удовлетворительные результаты дает правило Амага, я смеси могут приблизительно считаться идеальными растворами [уравнение (VI. 81)] [c.384]

Для идеальных газов оба закона являются точными. Закон Амага, вообще, несколько более точен, но даже нри умеренных давлениях также оказывается только приближенным. Более близкие приближения для описания свойств газовых смесей требуют разработки методов подбора констант в уравнении состояния (4.1) чистых газов. В [27] изложены соображения по этим вопросам. [c.28]

Для идеальных газов закон Амага непосредственно вытекает из их уравнения состояния. В этом легко убедиться, написав уравнение состояния для произвольного компонента идеальной газовой смеси, взятого при давлении всей системы [c.17]

Точка Амага. Точкой Амага называется температура, при которой обращается в нуль коэфициент С уравнения [c.46]

Соответствующая изотерма на диаграмме рк р в первом приближении изображается прямой линией [34]. Из уравнения (2.6) следует, что при этом С—5 =0. С помощью кривой, изображающей Аа-В как функцию температуры (фиг. 9, пунктирная кривая), мы находим для точки Амага значение ТЮ,2°К. [c.46]

Из уравнений (2.37) и (2.34) мы получаем следующее выражение для основного коэфициента упругости нашего термометра в единицах Амага, обозначаемого через ад [c.76]

Единицы Амага. Иногда бывает удобно выражать. Соо в единицах объема и давления Амага, Из уравнения состояния газа, находящегося в состоянии Авогадро (см. выше 2) [c.110]

Умножая уравнение (IV, И) на р и ограничиваясь первыми тремя членами, найдем р = ЯТр + Вр- + p где р выражено в единицах плотности Амага. [c.204]

Воспользовавшись данными Амага о сжимаемости СО2, Шпаковский рассчитал с помощью уравнения (3.40) отношение Ср к Су. Полученные им данные изображены графически на рис. 89. Отдельные кривые на рисунке соответствуют температурам 20°, 30°, 40° С, Следует отметить большие значения у, соответствующие высоким давлениям, значительно превосходящие максимальное значение у, следующее из элемен- [c.144]

Удобно использовать координатную систему ри-р (диафамму Амага). В такой системе координат изотерма идеального газа согласно уравнению ри = RT — горизонтальная прямая. На рис. 4.3 в указанной системе координат приведены опытные изотермы воздуха. Как видно из фафика, изотермы не являются горизонталями, а имеют криволинейное очертание с заметным минимумом. Отклонение опытных изотерм от горизонтального направления позволяет наглядно судить об отступлении реального газа от закона Бойля—Мариотта (ри = onst). [c.77]

Во втором методе в уравнении Энскога (4-5) (плотность вошла в единицах Амага) прЬизведена замена [c.165]

Такое сходство наводт на мысль использовать уравнение, примененное Амага для газов при высоком давлении. В двумерной форме это уравнение имеет следующий вид [c.75]

Уравнение Фольмера — Лэнгмюра (9) учитывает силы отталкивания ме кду адсорбированными молекулами, действующие на очень малом расстоянии, по оно не отражает сил притяжения (или сцепления), возникающих в адсорбированном слое. Шофилд и Райдил были первыми авторами, которые ввели в уравнение состояния силы притяжения. Они предложили уравнение, аналогичное уравнению Амага [c.582]

Для данной массы газа, при постоянной температуре, по закону Бойль-Мариотта, объем уменьшается во столько раз, во сколько увеличивается давление, т.-е. произведение из объема V на давленве р для данной массы газа и температуры есть величина постоянная, т.-е. не меняющаяся с переменою давления pv = С. Это уравнение очень близко выражает наблю-, даемое отношение объема к давлению, но только при сравнительно небольших переменах давления. Если же эти изменения сколько-либо значительны, то величина pv оказывается зависящею от давления, и с возрастанием его величина ро или растет, или уменьшается. В первом случае сжимаемость меньше, чем по закону Мариотта, во втором больше. Первый случай мы будем называть положительными отступлениями (потому что тогда производная A(pv) d (р) более нуля), второй отрицательными (потому что тогда производная меньше нуля). Измерения, сделанные (в 70-х годах) мною с М. Л. Кирпичевым и В. А. Гемилнаном, показали, что все исследованные газы при малых давлениях, т.-е. при значительном разрежении, представляют положительные отступления. С другой стороны, из исследований Наттерера, Каильте и Амага оказывается, что все газы при больших давлениях (когда получается объем в 500—1000 раз меньший, чем под атмосферным давлением) представляют также положительные отступления. [c.420]

Разительным примером от ступлений от закона Бойл5 может служить СОд при высо ких р. В табл. 17 приведень величины ру для разных / при = 40 (измерения Амага 1873—1893). Вместо постоянства величина рУ сильно из меняется, проходя через мини мум при р около 100 ат (по следний столбец вычислен пс уравнению В а н-д е р-В а а л ь-с а). Соответствующие изотер мы для разных температур да ны на рис. 40. [c.162]

Кеезом и Кистермакер [27] определили изотермы сжимаемости гелия в области температур от 1,7 до 2,9 °К. При обработке экспериментальных данных авторы использовали уравнение состояния вида (И). В работе приведены значения ВВК гелия в единицах Амага для температур от 1,59 до [c.173]

Этот закон аддитивности объемов также известен как закон Амага или закон Ледюка. Аналогично парциальному давлению можно определить парциальный объем по уравнению [c.246]

Уравнение (П.108) называется уравнением Дальтона, а (П.111)—уравнением Амагй, по имени ученых, впервые их устапознвшнх опытным путем. [c.119]

Состоянию, характеризуемому значением параметров р = 1 атм, Т = 273,16° и и = 0,044615 моль, отвечает единица плотности Амага, равная 0>44615 моль1л, или 2,7037-Ю молекул1см . Единица плотности Амага используется в уравнении состояния [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология