Растворимость водорода в алюминии платине

Рис. 10. Изменение растворимости водорода в алюминии, серебре, молибдене, платине, никеле, железе, меди и кобальте, в зависимости от температуры

Рис. 15. Влияние примесей алюминия (/), олова (2), золота (3), серебра (4), платины (5) и никеля (6), на растворимость водорода в меди (Зивертс).

Способностью поглощать водород обладают все металлы. Количество поглощенного водорода и характер связи водорода с металлом значительно отличаются для разных групп металла. Для таких металлов, как железо, никель, кобальт, серебро, медь, алюминий, платина, часто придшняют термин растворение пли окклюзия водорода в металле. Растворению или окклюзии, как уже было сказано, обязательно предшествует процесс активированной адсорбции и диссоциации молекул водорода на атомы. Зависимость окклюзии водорода различными металлами от температуры сложная. В одних металлах растворимость водорода с увеличением температуры возрастает, тогда как в других — снижается. Для ряда металлов (лтр-ганец, молибден) наблюдаются экстремальные точки па кривой растворимости водорода от температуры. Поэтод1у можно полагать, что знак температурного коэффициента растворимости в том или инод металле зависит от определенного интервала температур. [c.248]

Фиг. 44. Растворимость водорода в алюминии, серебре, платине и молибдене.

Металлы, получаемые восстановлением их оксидов водородом, в той или иной степени насыщаются водородом. Во многих случаях образуются фазы внедрения— твердые растворы водорода в металле. При этом поглощается теплота, а растворимость водорода изменяется пропорционально квадрапюму корню из числа, равного значению давления, т. е. увеличивается с гювышением давления. Так ведут себя железо, кобальт, никель, хром, молибден, алюминий, серебро, платина и другие металлы. Водород находится в металле в виде положительно заряженных ионов. [c.15]

Как видно из таблицы 3, восстановление 4,4 -динитро- и 3,3 -ди-нитро-4,4 -диаминодифенилового эфиров на 4%-ном платино-палладие-вом катализаторе на окиси алюминия в 96%-ном этаноле, метаноле, диоксане и ацетоне протекает с малыми скоростями при смещениях потенциала на 170—220 мв и сопровождается не до поглощением теоретически необходимого количества водорода. Скорости восстановления увеличиваются при введении в растворитель компонентов, повышающих растворимость исходных нитросоединений (ацетон, диоксан), и образующихся аминов (аммиак, уксусная кислота), что регу.чирует подвод и отвод компонентов с поверхности катализаторов. Максимальные скорости реакции достигаются в протоно-донорных растворителях (метанол — аммиак, метанол — диоксан — аммиак), способствующих увеличению смещения потенциала в анодную сторону. Последнее, видимо, связано с ускорением протекания донорного продесса активации водорода. [c.376]

Все упомянутые работы основаны на предположении, что после восстановления катализаторов платина находится в виде металла. Мак-Генри и др. [7] постулируют существование особого комплекса Pt (IV) — AljOg, который растворим в водном растворе HF или в ацетилацетоне и который при 500° С медтенно восстанавливается водородом. Они предполагают, что именно этот комплекс особенно активен для дегидроциклизации парафиновых углеводородов. Бурсиан, Коган и Давыдова [81 также подчеркивают значение растворимой платины для ароматизирующих свойств катализатора риформинга. Однако Клаксдэл и Хаустон [9] показали, что в отсутствие кислорода в восстановленных катализаторах не было найдено растворимой платины , и поэтому отвергают существование в условиях риформинга комплекса Pt(I V) с окисью алюминия, постулированного в [7]. Джонсон и Кейт [10] показали, что отмеченные выше трудности можно преодолеть, если допустить, что комплекс платины с окисью алюминия существует в окисленном состоянии катализатора, но он быстро восстанавливается до металлической платины при обработке водородом. [c.268]

Г. Шпиндлер. Для определения общего количества платины мы растворяли окись алюминия в серной кислоте (60%-ной) и окисляли металлическую платину перекисью водорода. Метод описан Вагнером. Эта концентрация серной кислоты является оптимальной. Конечно, общее количество платины не зависит от концентрации серной кислоты. В некоторых образцах катализаторов мы не находили заметных количеств растворимой платины. Это позволяет сделать вывод, что 60%-ная H SOj но воздействует на металлическую платину- [c.287]

Исследованы катализаторы, полученные пропиткой y-АЬОз и -п-АЬОз раствором HaPt С1в и восстановленные затем или водородом, или водным раствором гидразина. Поверхность платины была определена методом кислородно-водородного титрования, а данные о средних размерах кристаллитов платины и о доле кристаллической платины были получены рентгенографическим методом. Эти данные сравнивались с долей платины, не растворимой в серной кислоте. Катализаторы испытывали в реакции дегидрирования циклогексана и дегидроциклизации н-гептана обычными методами. В то время как дегидрирующая активность катализаторов зависит только от поверхности платины, на реакцию дегидроциклипации оказывает влияние как выбор типа окиси алюминия, так и более тонкие различия в структуре поверхности платины. [c.475]