Растворение термин

Классическая теория кислот и оснований рассматривает эту реакцию как обратную реакции нейтрализации, причем для растворения в воде соль частично разлагается на исходные уксусную кислоту и основание. Поэтому такой процесс назвали гидролизом. Однако в рамках теории Бренстеда в данном случае происходит протолиз основания в ионной форме, протекающий по тем же законам, что и обычный протолиз, поэтому излишне вводить новый термин. Понятие гидролиза следует применять только в том случае, если разрываются связи между атомами в результате взаимодействия вещества с водой (разд. 35.8). [c.384]

Энтальпии образования, сгорания, растворения. В справочных таблицах тепловые эффекты отнесены к изобарным условиям и, таким образом, представляют изменение энтальпии соответствующего процесса. Будем это иметь в виду, называя тепловой эффект энтальпией или кратким и принятым термином теплота . [c.80]

Уравнение (VI, 19) дает возможность вычислить молекулярный вес растворенного вещества М. , если известно повышение температуры кипения АТ раствора определенной весовой концентрации. Метод определения молекулярного веса по уравнению (VI, 19) называется обычно эбуллиоскопией (более точным является термин эбуллиометрия). [c.200]

Из всех газов водород наиболее быстро растворяется в большинстве металлов. Под термином растворение следует понимать распределение газа в объеме металла. Процессу растворения газа в металле предшествует адсорбция его на поверхности металла и диссоциация на атомы. Заметная поверхностная диссоциация на атомы происходит при 200—300 °С [48]. [c.143]

Теплотой смешения (интегральной теплотой растворения) называют количество теплоты, выделяемое или поглощаемое системой в процессе смешения п молей вещества Ai и П2 молей вещества А2 при постоянных температуре и давлении. Вместо термина интегральная теплота растворения часто просто говорят теплота растворения . При постоянном давлении в соответствии с первым законом термодинамики dQp=dH, следовательно, теплота смешения равна изменению энтальпии Н , происходящему в результате смешения Н , по определению, является экстенсивной термодинамической величиной. [c.57]

Термином гидратная оболочка мы будем обозначать пространство вокруг молекулы растворенного вещества в растворе, в котором физические свойства воды отличаются от свойств чистой воды. [c.46]

Результаты многочисленных работ по статической усталости и по кинетике роста трещин часто обсуждаются в терминах коррозии под напряжением . Если под коррозией понимать растворение с переходом атомов твердой фазы в объем раствора, то такой процесс действительно иногда вносит существенный вклад в общую картину [297]. Однако чаще всего судьба атомов, образовавших связь, после ее гидролитического расщепления несущественна. В ряде случаев можно утверждать, что они остаются на месте, так как активная среда не образует жидкой фазы, а присутствует в виде адсорбционного слоя [268]. Однако даже если они переходят в раствор (может быть, с переотложением в другом месте, если раствор насыщенный), то мерой действия среды все равно может служить работа адсорбции, хемосорбции или топохимической реакции, т. е. термодинамика поверхностных взаимодействий. [c.97]

Под термином растворение принято понимать распределение газа в объеме металла. Очень часто в литературе применяются равнозначные термины абсорбция и окклюзия . [c.236]

Большинство осадков, используемых в качественном и в количественном анализе, является солями слабых кислот Так, хорошо известно образование осадков фосфатов, карбонатов, сульфидов, оксалатов, оксихинолинатов и многих других труднорастворимых солей слабых кислот. Однако термин слабая кислота означает сильную связь между анионами этой кислоты и водородными ионами. Чем слабее кислота, тем -сильнее связь анионов этой кислоты с водородными ионами. Поэтому концентрация водородных ионов очень сильно влияет на все равновесия, где принимают участие анионы слабых кислот. К числу этих равновесий принадлежат реакции образования и растворения осадков, представляющих собой соли слабых кислот. [c.39]

Однако началом классического периода в развитии коллоидной химии следует считать работы английского химика Грэма (1861), которого по праву считают отцом коллоидной химии. Он ввел термин и определил понятие коллоиды . Изучая различные растворы, Грэм обнаружил, что одни вещества быстро диффундируют и проходят через растительные и животные мембраны, легко кристаллизуются. Другие обладают очень малой диффузней, не проходят через мембраны и не кристаллизуются, а образуют аморфные осадки. Так, например, сравнивая время диффузии различных растворенных веществ и принимая время диффузии НС1 за единицу. Грэм получил сильно различающиеся значения [c.280]

Такое определение ПАВ является весьма общим. Любое вещество в газообразном или растворенном состоянии может проявлять повер/ностную активность на подходящей поверхности разделав В более узком, обычно принятом смысле этого термина к ПАВ относят органические вещества, молекулы которых состоят из двух асимметрично расположенных частей, резко различающихся по молекулярной природе и свойствам, — полярной группы и неполярного (или слабополярного) углеводородного радикала. Таковыми являются, например, жирные спирты и амины, карбоновые кислоты и их соли, разнообразные по составу и строению синтетические ПАВ. [c.5]

Термин сорбция означает адсорбцию в ГАХ и растворение в ГЖХ 196 [c.196]

Одним из наиболее интересных ферментов в человеческом организме является угольная ангидраза, которая катализирует выделение растворенной углекислоты из крови в воздух, находящийся в легких. Если бы не этот фермент, организм не смог бы достаточно быстро освобождаться от СО2, накапливаемого при клеточном обмене веществ. Этот фермент с молекулярной массой 30000, содержащий один атом цинка в молекуле, способен катализировать дегидратацию с дальнейщим переходом в воздух до 10 молекул СО2 в секунду. К какой части этого описания применимы термины голофермент, апофермент, кофактор или число оборотов [c.468]

При экспериментальном исследовании во многих случаях трудно отделить адсорбцию от абсорбции — поглощения растворенного вещества или газа всем объемом твердого тела. В тех случаях, когда не удается установить механизм процесса или же когда оба процесса происходят одновременно, применяется общий термин — сорбция. [c.106]

Изучение свойств растворов высокомолекулярных соединений сыграло огромную роль в развитии коллоидной химии. Первые исследования диффузии, осмоса, оптических свойств коллоидов были проведены с растворами желатины, агара, целлюлозы, т. е. с растворами ВМС. При этом выяснилось, что растворы ВМС более устойчивы по сравнению с золями. В течение длительного времени это объяснялось высоким сродством растворенных веществ к растворителю (дисперсионной среде) и связанной с этим высокой сольватацией. Это нашло отражение в исторически сложившемся названии таких растворов — лиофильные золи или обратимые коллоиды в отличие от лиофобных золей — обычных (необратимых) коллоидных систем. Позднее была найдена истинная причина термодинамической устойчивости лиофильных золей — отсутствие поверхности раздела фаз и поверхностной энергии — их гомогенность. Было показано также, что, хотя свойства растворов высокомолекулярных соединений в значительной степени определяются их сродством к растворителю, доля растворителя, вошедшего в сольватные оболочки, не очень велика. Поэтому правильным следует считать термин растворы ВМС или молекулярные коллоиды , а не лиофильные золи . [c.435]

Способы выражения концентрации раствора. Под термином концентрация подразумевают то или иное количественное выражение содержания растворенного вещества в данном растворе. Существует много различных способов выражения концентраций растворов, из которых ниже отмечаются важнейшие. [c.168]

Проводники второго рода называются электролитами. Это могут быть, как указано выще, чистые вещества или растворы. Часто электролитами называют вещества, растворы которых проводят электрический ток. Эти растворы называются растворами электролитов. Мы будем пользоваться термином электролит в первом смысле, т. е. будем называть так вещество (в чистом виде или раствор), прохождение электрического тока через котсфое связано с движением ионов, причем на электродах протекают электрохимические реакции, ведущие (обычно, но не обязательно) к разложению растворенного вещества (электролиз). [c.385]

Водородная коррозия. ВоздейстВ Ие водорода на сталь при повышенных температуре и давлении связано в основном с разруще-нием карбидной составляющей и сопровождается необратимой потерей ее начальных свойств. Такое физико-химическое воздействие водорода на сталь называется водородной коррозией. Из всех газов водород наиболее быстро растворяется в большинстве металлов. Под термином растворение следует понимать распределение газа в объеме металла. Процессу растворения газа в металле предшествует адсорбция его на поверхности металла и диссоциация на атомы. Заметная поверхностная диссоциация на атомы происходит при 200—300 °С. Изменение свойств металла под воздействием водородной коррозии объясняется следующим. [c.252]

Прежде чем рассмотреть процесс чистки моющими средствами, необходимо дать этому понятию соответствующее определение. Очищать,. в буквальном смысле слова, обозначает стирать (производное от глагола тереть ), В широком смысле под этим словом подразумевают удалять из чего-либо загрязняющее вещество. Следовательно, это слово является синонимом глагола чистить . Чтобы упростить обсуждение темы с научной или технологической точек зрения требуется наличие имени существительного, которым можно было бы назвать средство, удаляющее загрязнитель. Имя существительное, образованное от глагола чистить, — это очиститель. Этим термином широко -пользуются при описании средств, применяемых для удаления загрязняющих веществ чисто физи-че-ским способом (стиранием), вследствие чего потребовалось создать новый термин, а именно моющее средство, присвоенное тем очистителям, которые удаляют загрязняющие 1вешества посредством химического коллоидного процесса. Такое определение этого термина исключает его применимость ко всем тем очистителям, действие которых объясняется одним из следующих свойстз или механизмов а) стиранием, б) простым растворением, в) изменением химического состава пятнообразующего вещества (отбелкой). [c.54]

Растворение, в том понимании этого термина, которое придается ему здесь, представляет собою процесс, отличающийся, с одной стороны, от простого растворения, с другой — от эмульсирования. Хотя в результате растворения в указанном смысле тоже получается раствор, тем не менее этот последний настолько отличается от обыкновенных растворов, что он приобретает значение самостоятельного явления, заслул ивающего соответствующего изучения. [c.65]

Рассмотрим теперь процесс сопряженного растворения и сопряженного осаждения соли. Эти термины означают превращение труднорастворимой соли в еще менее растворимую. Если, например, осадок aS04 обрабатывать раствором карбоната натрия, происходит взаимодействие с образованием менее растворимого СаСОз. [c.374]

СОЛЬВОЛИЗ — реакция обменного разложения между растворенным веществом и растворителем. Для обозначения С. в отдельных растворителях используют индивидуальные термины С. в воде — гидролиз С. в аммиаке — ам-монолиз С. в спиртах — алкоголиз и т. д. В отличие от сольватации С. приводит к образованию новых химических соединении. [c.232]

Термин электролитическая диссоциация подразумевает образование ионов в растворе при распаде нейтральных молекул растворяемого вещества. Однако фактически часто ионы существуют уже до растворения . Так, например, твердый хлорид натрия представляет собой кристалл, построенный из ионов Na+ и С1 . При растворении Na l происходит разрушение кристалла за счет взаимодействия ионов с диполями растворителя. Чтобы доказать это, нужно рассчитать энергию, необходимую для разрушения кристаллической решетки, и сопоставить ее с энергией сольватации, т. е. с выигрышем энергии за счет взаимодействия ионов с растворителем. Если эти энергии окажутся одного порядка, то вывод о разрушении кристаллической решетки соли за счет ион — дипольного взаимодействия можно считать правильным. [c.17]

Для характеристики взаимодействия между веществом дисперсной фазы и жидкой дисперсионной средой служат понятия лиофиль-ность и лиофобность . Под взаимодействием фаз дисперсных систем подразумевают процессы сольватации (гидратации), т. е. образование сольватных (гидратных) оболочек из молекул дисперсионной среды вокруг частиц дисперсной фазы. Системы, в которых сильно выражено взаимодействие частиц дисперсной фазы с растворителем, называют лиофильными (по отно1пению к воде — гидрофильными). Если частицы дисперсной фазы состоят из вещества, слабо взаимодействующего со средой, системы являются лиофобными (по отношению к воде — гидрофобными). Термин лиофильный происходит от греч. 1уо — растворяю и philia — любовь лиофобный — от 1уо — растворяю и phobia — ненависть, что означает не любящий растворения . [c.369]

Степень диссоциации электролита есть отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к обш,ему числу растворенных молекул. Использование термина молекула в данном определении условно, так как ни в кристалле, ни в растворе молекул типа Na l и K2SO4 не существует. Говоря молекула , мы в действительности говорим, что вещество ведет себя так, как если бы оно находилось в виде молекулы (или некоторой структурной единицы). [c.157]

Точки b и с выражают растворимость солей в воде. Кривые растворимости be и се показывают изменения концентрации растворов, насыщенных соответственно В и С, в присутствии другой соли при возрастающем ее содержании. По направлению кривых видно, что прибавление одной соли к насыщенному раствору другой приводит к частичной кристаллизации последней. Если бы соли взаимно не влияли на растворимость, то линии се и be были бы параллельны соответствующим сторонам концентрационного треугольника. Случай увеличения растворимости встречается сравнительно редко он может быть обусловлен, например, образованием комплексного иона. Точка е [<22( 0) на рис. 124] характеризует состав раствора, насыщенного при данной температуре обеими солями. По предложению И. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужнова (1919 г.) она названа эвтонической точкой. Происхождение этого термина объясняется тем, что в этой точке давление пара над системой минимально, так как суммарная концентрация растворенных веществ в ней наибольщая. [c.324]

И действительно, кристаллы солей построены из ионов. При растворении соли происходит только разъединение уже готовых ионов, так что термин диссоциация здесь применим лишь условно, о чем уже говорилось на странице 188. Однако свободному движению частиц в жидкости препятствуют электростатические силы, действующие между ионами. В результате частицы располагаются до известной степени аналогично тому, как это имеет место в ионных кристаллах каждый ион, находящийся в растворе, окружен ионами противоположного знака — образуется ионная атмосфера или ионное облако. При этом каждый из ионов этого облака сам, в свою очередь, является центром другой ионной атмосферы, окружающей его. Например, в растворе Na l вокруг каждого иона Na " создается облако из ионов СГ, а вокруг каждого иона СГ группируются ионы Na+. [c.219]

Предложенный Баркером (1956) метод инверсионной полярографии (ИП) в литературе называется по-разному полярография анодного растворения, анодная вольтамперометрия при непрерывно изменяющемся потенциале, анодно-окислительная вольтамперометрия, метод висящей ртутной капли, обратная полярография с накоплением веществ на стационарной -ртутной апле, пленочная полярография, амальгамная полярография и т, п., что вносит большую путаницу. Однако наиболее общим является термин инверсионная полярография. [c.204]

Ние концентрации какого-либо вещества, находившегосй в газовой или паровой фазе или в растворе. Иногда, как отмечено выще, может иметь место и отталкивание молекулами поверхности молекул газа или растворенного вещества, находящегося в граничном объеме, тогда говорят об отрицательной адсорбции, хотя этот термин не является общепризнанным. Обобщенно адсорбция— всякое изменение концентрации вещества у поверхности раздела фаз. Процесс адсорбции является обратимым [c.182]

Долгое время для систем, занимающих промежуточное положение между истинными и коллоидными растворами, применялся те рмин полуколлоиды. Этот термин наряду с термином семиколлоиды часто встречается в текущей литературе. Однако теперь чаще говорят о лиофильных системах, мицеллярных растоорах, мицеллообразующих ПАВ. Такие системы по своим свойствам являются промежуточными между коллоидными системами и истинными растворами. В подобных системах в зависимости от условий вещество может находиться как в коллоидном, так и истинно растворенном состоянии. Это обусловлено тем, что в растворителе устанавливается равновесие между частицами вещества, находящегося [c.262]

Коллоидная растворимость — условный термин, характеризующий переход вещества при данных условиях в коллоидную систему. Не надо смешивать коллоидную растворимость с явлением диссоляции — иногда наблюдаемым постепенным растворением коллоидных частиц в дисперсионной среде. [c.278]

Термин ассоциация мы употребляем в тех случаях, когда в комплексы (ассоциаты) объединяются одинаковые молекулы. Термин сольватац>1Я имеет более широкий смысл и относится ко всем случаям образования комплексов растворенное вещество — растворитель. [c.242]

В описании сказано ...крепкий раствор ЫзаСОз... . Так как термин крепкий не означает точной концентрации, то по смыслу описания надо приготовить раствор, близкий к насыщенному. Из таблицы растворимости соды следует, что растворймость при 15 С составляет 14,1%. В 100 г такого раствора содержится 100—14,1 = 85,9 г воды. Для растворения 6,33 г карбоната натрия потребуется [c.340]

Многообразие химических форм и процессов в растворах Д. И. Менделеев обозначил термином ассоциация . Одна из наиболее общих формулирово/ понятий растворение и раствор , данная им, гласит Растворение... основывается на способности растворителя образовать диссоциирующую систему с растворенным телом, и раствор есть среда, в которой находится ассоциация 1астиц, образуемых системой растворителя и растворенного тела . [c.304]

Д. И. Менделеев не раз отмечал, что его теория растворов не является полной и закопченной. Свои работы он рассматрива.п как этапы дороги, ведущей к выяснению теории растворения в свете представлений Дальтона вместе с современными представлениями, принимающими во внимание диссоциацию и динамическое равновесие молекул, к которым я прилагаю термин a oциaдия . Образование растворов может рассматриваться с двух сторон физической и химической, и в растворах виднее, чем где-либо, насколько эти стороны естествознания сближены между собою . [c.305]

В это же время М. Фарадей разработал методы получения золей металлов (например, Аи, Ag) и показал, что коллоидные частицы в них состоят из чистых металлов. Таким образом, ко второй половине XIX в. сложился ряд представлений о жидких коллоидных растворах и других дисперсных системах. Обобщение в 60-х годах XIX в. этих взглядов, формулировка основных коллоидно-химических идей и введение термина и понятия коллоиды принадлежат Грэму. Изучая физико-химические свойства растворов, в частности диффузию, он обнаружил, что вещества, не кристаллизующиеся из раствора, а образующие студневидные аморфные осадки (АЬОз, белки, гуммиарабик, клей) обладают весьма малой скоростью диффузии, по сравнению с кристаллизующимися веществами (Na I, сахароза и др.), и не проходят через тонкие поры, например пергаментные мембраны, т. е. не диализируют, по терминологии Грэма. Основываясь на этом свойстве, Грэм разработал метод очистки коллоидов от растворенных молекулярных веществ, названный им диализом (см. главу II). После того, как был найден способ получения чистых объектов исследования, началось бурное развитие коллоидной химии. [c.18]