Скорость инверсии сахара

К 20 см раствора тростникового сахара с содержанием 200 г/л сахара добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определить скорость инверсии сахара при 25° С в начальный момент времени и когда прореагирует 75% сахара. Константа скорости инверсии тростникового сахара при 25° С равна [c.110]

Определить константу скорости инверсии сахара при данной температуре. Вычислить концентрацию сахара в данном растворе через 2 ч. Вычислить, за какое время инверсия пройдет на 50%. [c.252]

Таким образом, скорость инверсии зависит только от концентрации сахара, т. е. эта реакция протекает как реакция первого порядка и константа скорости инверсии сахара может быть рассчитана по уравнению [c.355]

Скорость инверсии сахара в нейтральной среде очень мала. Присутствие ионов водорода как катализатора ускоряет реакцию и делает ее доступной для наблюдения, причем скорость инверсии пропорциональна концентрации ионов водорода в растворе. [c.346]

Пусть известен дифференциальный закон инверсии сахара. Найти среднюю скорость инверсии сахара относительно времени I на промежутке <1 г]. [c.47]

Понятие энергии активации, как параметра, характеризующего скорость химической реакции, было введено Аррениусом [1] для объяснения влияния температуры на скорость инверсии сахара. По Аррениусу не все молекулы способны принять участие в химической реакции, а лишь активные , т. е. обладающие избыточной энергией по сравнению с другими инертными молекулами. Гипотеза Аррениуса, как выяснилось впоследствии, оказалась плодотворной не только в применении к химическим реакциям, но и к ряду физико-химических процессов [2—4], в том числе и к процессу диффузии сорбирующихся газов в пористых телах. Активированный характер диффузии сорбирующихся газов проявляется прежде всего в более сильной зависимости коэффициента диффузии от температуры по сравнению с той, которую предсказывает молекулярно-кинетическая теория для несорбирующихся газов. [c.105]

П. И. А. Каблуков, А. Ц а к о н и, О скорости инверсии сахара в водноспиртовых растворах, ЖРФХО 23, 546 (1891). [c.65]

Для измерения пригодны все методы, при которых не связывается Н" (вкус, вспучивание, каталитические реакции, например, влияние на скорость инверсии сахара и реакцию омыления). [c.313]

Влияние ацетата натрия на константу скорости инверсии сахара при 54°С [c.340]

Решение. Константу скорости инверсии сахара вычисляют по уравненн о [c.15]

Людвиг Фердинанд Вильгельми (1812—1864) изучает взаимодействие обыкновенного сахара и воды в присутствии кислоты, когда сахар распадается на глюкозу и сахарозу. Эта реакция, известная как инверсия сахара, стала классической при изучении скорости химического процесса (о ней до 1906 г. было написано около 140 научных статей). Вильгельми изучил скорость инверсии сахара и дал впервые математическое выражение зависимости скорости процесса от концентрации сахара и температуры. Таким образом, он первым заговорил о скорости химической реакции, т, е. о химической кинетике. [c.368]

Каблуков высказал мысль, что при переходе от одного растворителя к другому сила разных кислот меняется неодинаково. Свое предположение он обосновал в двух работах, посвященных сравнению распредзления основания между кислотами ( жадность кислот ) и скорости инверсии сахара, катализируемой кислотами, в водном и спирто-водном растворах [c.61]

Рейфф [20] изучал электрометрию растворов хлорной платины и влияние ее водородных ионов на скорость инверсии сахара. Гидраты металлических галоидов, как отмечалось выше, являются псевдооксониевыми солями. Рейфф указывает, что вода в гидратах деформируется следствием деформации является ослабление связи между Н и О в образование Н, Такие гидраты металлических галоидов, образующие в водных растворах П, Рейфф называет аквокислотами. Реакция х.порной платины с водой выражается следующей схемой [c.144]

Примерно в том же направлении (изучение влияния добавок кислот на скорость инверсии сахара) провели исследование в 1862 г, Левенталь и Ленссен, хотя результаты его не получили математического выражения. [c.145]

Одной из самых характерных черт ионов водорода является их способность оказывать каталитическое действие на некоторые реакции гидролиза. Согласно классической теории, степень ускорения реакции пропорциональна концентрации водородных ионов. Поэтому, если опыты проводятся в растворах со все возрастающей концентрацией кислоты, то каталитическая эффективность кислоты (т. е. отношение скорости реакции к концентрации кислоты) должна падать благодаря уменьшающейся степени ионизации. Фактически при изучении скорости инверсии сахара в водных растворах Ганчш наблюдал как раз противоположный эффект. Кроме того, он убедился в том, что повышение каталитической эффективности различных сильных кислот с увеличением концентрации менялось от кислоты к кислоте. Например, это повышение было значительно менее заметным в случае трихлоруксусной кислоты, чем в случае сульфокислот, а в случае последних меньше, чем в случае хлорной кислоты. Иными словами в концентрированных растворах сила кислот уменьшалась, повидимому, в следующем порядке НСЮ > RSOgH lg OgH, тогда как в разбавленных растворах все они имеют одинаковую силу. [c.497]

Пример 3. Оценить погрешность измерения константы скорости инверсии сахара. Инверсия прошла на 50% через 4 ч, а угол воащения 0=20°. [c.15]

Уравнение Аррениуса. В основе современной теории скоростей реакций лежит соображение, которое высказал Аррениус [1], чтобы объяснить влияние температуры на скорость инверсии сахара. Согласно Аррениусу, между инертными и активными молекулами устанавливается равновесие, причем в реакции инверсии способны принимать участие только активные молекулы. Применяя к этому равновесию уравнение изохоры Вант-Гоффа, легко показать, что температурная зависимость удельной скорости реакции должна определяться следующим уравнением [c.13]

Действительно, еще в 1885 г. было найдено 25 , что константа скорости инверсии сахара 0,25 н. кремнефтористоводородной кислотой (3,09 мин. -1) лишь незначительно уступает константе скорости при инверсии сахара 0.25 и. серной кислотой (5,14 мин. 1). Возможно, что в этом случае сила был , понижена присутствием избытка кремнекислоты. Повидимому, был насыщен кремнекислотой и образец Но31Р , использованный Оствальдом [261 для измерения электропроводности. Его измерения показали, что в концентрированных [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология