Инверсия, константа скорости

К 20 см раствора тростникового сахара с содержанием 200 г/л сахара добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определить скорость инверсии сахара при 25° С в начальный момент времени и когда прореагирует 75% сахара. Константа скорости инверсии тростникового сахара при 25° С равна [c.110]

XIX.1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ИНВЕРСИИ ТРОСТНИКОВОГО САХАРА (САХАРОЗЫ) [c.248]

Константы скорости инверсии тростникового сахара (к-10 с- ) в 0,1 н. Н2 04 имеют следующие значения [c.261]

Определить константу скорости инверсии сахара при данной температуре. Вычислить концентрацию сахара в данном растворе через 2 ч. Вычислить, за какое время инверсия пройдет на 50%. [c.252]

Раствор (20%-ный) тростникового сахара, имевший правое вращенме 34,50 , инвертируется в 0,5 н. молочной кислоте при 298 К. Вращение раствора по истечении 1435 мин достигает +31,10°, после 11360 мин оно составляет +13,98 и, наконец, после полной инверсий равно —10,77°. Раствор тростникового сахара вращает плоскость поляризации вправо, а смесь продуктов инверсии влево. Угол вращения в обоих случаях пропорционален концентрации растворенных веществ. Реакция протекает по уравнению первого порядка, вычислите константу скорости инверсии и определите, сколько времени потребуется, чтобы инверсии подвергалось 90% сахара. [c.341]

Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 25°С равна 9,67-10 , а при 40°С—73,4-10 мин". Определить константу скорости этой реакции при 35° С. [c.115]

Решение. Реакция инверсии тростникового сахара при большом избытке воды протекает как реакция первого порядка. Для вычисления константы скорости реакции используем уравнение (IV.7). Обозначим угол вращения в начальный момент через о, а угол вращения, наблюдаемый по истечении времени т от начала опыта, — через а . [c.108]

Таким образом, скорость инверсии зависит только от концентрации сахара, т. е. эта реакция протекает как реакция первого порядка и константа скорости инверсии сахара может быть рассчитана по уравнению [c.355]

В табл. 53 приведены наблюденные в опытах по инверсии сахара изменения концентрации во времени и рассчитанные отсюда значения константы скорости. [c.469]

Согласно данным, приведенным в табл. 6.2, константа скорости реакции инверсии сахарозы, рассчитанная по уравнению первого порядка, сохраняет постоянную величину, в то время как [c.215]

Рассчитать среднее значение константы скорости реакции инверсии сахара при указанной температуре и время, за которое прореагирует 50% введенного в реакцию сахара. [c.111]

Вычислить константу скорости инверсии и определить, сколько времени потребуется, чтобы инверсии подвергалось 90% сахара. [c.360]

При Т = Т все три реакции обладают равной константой скорости. При Т <Т самая быстрая — реакция А, а реакция С — самая медленная. При Т > Тя картина становится обратной. В этом состоит суть инверсии относительной активности в пределах реакционной серии. [c.45]

Для этой реакции Хьюз и Ингольд определили константу скорости рацемизации (/грац) и константу скорости внедрения меченого иода в молекулу (кз ). Оказалось, что скорость рацемизации вдвое больше скорости замещения меченым иодидом (кр п, = 2к ). Такого соотношения следует ожидать, если при каждом замещении меченым иодом происходит инверсия, поскольку рацемизация будет полной, как только замещению (соответственно, инверсии) подвергнется половина молекул. (Для того чтобы можно было пренебречь влиянием замещения немеченым иодид-ионом, образующимся в результате обмена, применяли избыток меченого иодида.) [c.370]

Начальный угол вращения плоскости поляризации раствора сахарозы концентрации 20 мае. долей, %, составляет +24° конечный—1Г. Средняя константа скорости инверсии сахарозы 11,2-10- мин . Определите угол вращения через 120 мин после начала реакции. [c.149]

И Ю1 Да при большом избытке одного из реагируюш,их веществ по сравнению с другими его концентрация остается практически постоянной в течение реакции. Тогда порядок реакции будет на единицу меньше, чем следовало бы ожидать по стехиометрическому уравнению. Примером может служить реакция инверсии тростникового сахара или гидратации мочевины. Эти реакции по существу бимолекулярны, но протекают, как реакции мономолекулярные, т. е. подчиняются уравнению реакции первого порядка, так как концентрацию воды, присутствующей в большом избытке, в них можно считать неизменной и поэтому ее можно объединить с константой скорости в одну постоянную величину. Так, скорость реакции инверсии тростникового сахара можно представить [c.326]

Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара имеет при указанных температурах такие значения [c.114]

Константа скорости инверсии k (с указанием ее размерности) [c.359]

Раетвор тростникового сахара вращает плоскость поляризации вправо, а смесь продуктов инверсии влево. Угол вращения в обоих случаях пропорционален концентрации растворенных веществ. Реакция протекает по уравнению первого порядка, вычислить константу скорости инверсии и определить, сколько времени потребуется, чтобы инверсии подверглось 90% сахара. [c.331]

Согласно данным, приведенным в табл. 6.2, константа скорости реакции инверсии сахарозы, рассчитанная по уравнению первого порядка, сохраняет постоянную величину, в то время как расчет по уравнению реакции второго порядка приводит к увеличивающимся по мере протекания реакции значениям и. Для реакции омыления ацетоуксусного эфира (табл. 6-3) постоянную величину имеет константа скорости, рассчитанная по уравнению второго порядка, тогда как расчет по уравнению первого порядка приводит к закономерно уменьшающимся величинам 1. [c.258]

РАБОТА 77. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ИНВЕРСИИ [c.227]

Задания. 1. Определить константу скорости и /0,5 реакции инверсии сахара при двух температурах. 2. Определить энергию активации. [c.227]

Кислотно-основной катализ. В этом случае роль катализатора выполняют кислоты или основания. Сюда относятся большинство реакций в растворах, как, например, омыление эфиров, инверсия сахара, гидролиз крахмала, амидов, ацеталей и др. Чаще всего непосредственный каталитический э4х ект вызывается ионами гидроксония Н3О+ и гидроксила ОН". Примем следующее выражение константы скорости реакции для этого случая [c.268]

Область температур, где происходит расхождение сигналов, используется для определения констант скорости инверсий. При этом применяется формула для промежуточных скоростей обмена. При —66,5° С константа взаимного превращения кресло — кресло равна 60 с . Зная константы скорости инверсии для различных температур, можно определить энергию активации такого перехода в циклогексане (42,2 кДж/моль). [c.270]

Вычислите константу скорости реакции инверсии. [c.15]

Решение. Обозначим угол вращения в начальный момент о. после ot oH4aHHH инверсии и наблюдаемый в данный момент tj. Так как от начального до конечного момента угол вращения изменится на ац — а , то эта величина пропорциональна начальной концентрации сахара со.д, концентрация же сахара в данный момент Со.а — х пропорциональна изменению угла вращения от данного момента до конца инверсии а , т. е. пропорциональна а, — а ,. Реакция инверсии сахара в присутствии большого избытка воды идет по первому порядку. Рассчитываем константу скорости реакции по уравнению, (XXI. 1 ), заменив Со.а. и q.a — х пропорциональными величинами а — а , и — а [c.331]

Очевидно, что если AGf = AG, то р = Т. Таким образом, наклон прямой (3.3) есть абсолютная температура, при которой реакции 2 и 1 имеют равные свободные энергии активации или равные скорости. Поскольку точки 1 и 2 выбраны на прямой произвольно, то наклон прямой дает абсолютную температуру, при которой все реакции данной серии имеют одинаковую скорость. Такая температура называется изокинетической температурой Т . Следствия, вытекающие из соотношения (3.3) и получившие название изокинети-ческого закона, или компенсационного эффекта, были подтверждены экспериментально. Легко убедиться в том, что Т есть точка инверсии относительной активности в пределах серии. Для этого изобразим на рис. 3.1 константы скорости как функции температуры трех реакций А, В и С из гипотетической реакционной серии. Примем условно, что энтальпии активации этих реакций соответственно равны АН, [c.45]

В процессе волнового воздействия на нефтяной остаток в потоке кислорода воздуха, в оишчие от барботажного способа окисления, происходит не только инверсия сырья, но также звукохимическая реакция окисления [134]. Если суммарная константа скорости реакции окисления для сырья с температурой размягчения (по методу КиШ),равной 14,5°С, составляет 0,07, то для процесса окисления этого сырья при волновом воздействии 0,12. Из сравнения констан7 скоростей реакции окисления видно, что волновое воздействие ускоряет процесс окисления нефтяного остатка почти в два раза. [c.33]

Рассчитайте константу скорости реакции инверсии сахарозы (см. условия задачи 3), считая, что, у = йс (С12Н22О11). (Вода находится в избытке и ее концентрация величина по- [c.55]

Начальный угол вращения плоскости поляризации 20%-ного раствора тростникового сахара -Ь24,09 , конечное вращение — 10,74°, средняя константа скорости инверсии 1,116 10" . Определить количество проинвертировавшего сахара (%) и угол вращения через 100 мин после начала реакции. [c.362]

Здесь переход аксиальной конформации в экваториальную может происходить как путем инверсии шестичленного цикла, характеризуемой константой скорости / , так и путем инверсии пирамидальной системы связей при М —константа скорости кг. Методом динамического ПМР (характеристическое время ЯМР Н Ю " с) были определены константа первого процесса к и потенциальный барьер инверсии цикла 56,5 кДж/моль. Второй процесс, хотя относится тоже к промежуточному обмену, оказывается несколько быстрее. Он изучен методом динамического ЯМР С(/ 10 с), и барьер инверсии связей при N оценен как 46 кДж/моль. Оба значения барьера являются эффективными величинами, так как это слабо невырожденная система, т. е. аксиальная и экваториальная конформации СэНюЫС отличаются по энергии (ДУ Л0 6 кДж/моль, конформация е обладает меньшей энергией), и энергии активации переходов а->-е и е а также отличаются (на указанную величину). [c.44]

Определить 1) среднее значение константы скорости реакции инверсии сахара при 22° С 2) количество сахара (масс, доли, %), вступивщего в реакцию через 5 ч от начала опыта 3) угол вращения к этому моменту времени. [c.108]

Протолитическая теория была применена к истолкованию закономерностей реакций кислотно-основного катализа разложение нитра-мида, инверсия сахаров, омыление сложных эфиров и т. п. Скорость этих процессов зависит от природы и концентрации кислот и оснований, присутствующих в растворе, причем сами кислоты и основания в ходе реакции не расходуются, т.е. выступают в роли катализаторов. Реагирующее вещество можно рассматривать как слабую кислоту пли слабое основание, которые вступают в реакцию с катализатором основанием или кислотой с образованием некоторого промежуточного комплекса. Последний затем распадается на конечные продукты с регенерацией катализатора. Сила кислот и оснований (константы их ионизации) и их каталитическая активность связаны между собой. Я. Брёнстед установил, что если в качестве катализаторов использовать ряд однотипных слабых кислот, то между константой скорости катализируемого ими процесса и константой ионизации кислот Ка существует следующее соотношение [c.84]

Номер измере- ния Время изме- рения Время от начала реакции, мин Константа скорости инверсии k (с указанием ее разномер-постн) ср [c.349]

Несмотря на то что константы скоростей реакции во всех трех случаях различаются не очень сильно (14,0 4,5 н 55,5-10 с ), для первых двух соединений реакция проходит в основном с обращением конфигурации (84 и 88,5% инверсии соответсгБенно), а для третьего соединения — с 927о-ным сохранением конфигурации [118, 120]. [c.178]

Задача 4. К20 см раствора тростникового сахара с содержанием 200 г сахара в литре добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определить скорость инверсии (превращения) сахара при 25С°в начальный момент времени и после того, как прореагирует 757о его. Константа скорости инверсии тростникового сахара при 25°С равна 9,67 10 Реакция инверсии тростникового сахара [c.56]