Яцимирский

К. Б. Яцимирский, Термохимия комплексных соединений. Изд. АН СССР, 1951. [c.598]

Более подробное изложение полярографического и других физико-химических методов анализа см. в книгах К р ю к о в а Т. А., С и и я к о в а С. И., Арефьева Т. В., Полярографический анализ, Госхимиздат, 1959 Л я л и-к о в КЭ. С., Физико-химические методы анализа, Госхимиздат, 1964 Шарло Г., Методы аналитической химии. Изд. Химия , 1969 Гейровский Я.. Куша Я., Основы полярографии, Изд Мир , 1965 Крешков А. П., Основы аналитической химии, т. 1И, Изд. Химия , 1971 Физико-химические методы анализа, изд. 2-е, под ред. В. Б. Алесковского и К. Б. Яцимирского, Изд. Хи- [c.456]

Аналогичная зависимость имеет место и при других видах реакций. Так, например, 0,1 и. раствор уксусной кислоты (Кк 1сл. = 2-10 . можно точно оттитровать 0,1 н. раствором едкой щелочи. Однако борную кислоту (Ккисл. = б-10 ) в тех же условиях уже нельзя титровать с удовлетворительной точностью. Наоборот, метаборнокислый натрий можно титровать соляной кислотой, а уксуснокислый натрий — нельзя. Некоторые из этих нри.меров расс.матриваются подробнее при изучении отдельных методов. Для вычисления ошибки титрования, обусловленной малым скачком (или, точнее, нерезким перегибом кривой титрования), вблизи точки эквивалентности имеется несколько методов, более или меиее сложных. Один из наиболее простых методов, предложенный К. Б. Яцимирским, кратко рассматривается ниже. [c.278]

Пользуясь методом термодинамических циклов, используя теоретически и экспериментально установленные зависимости между энергией кристаллической решетки и свойствами ионов в качестве основы расчетов, а также энергетические характеристики атомов и ионов, А. Ф. Капустин-ский и К. Б. Яцимирский разработали единый прием энергетической характеристики ряда процессов образования комплексных ионов, и в частности таких важных величин, как энергий образования комплексных ионов в вакууме, протонного сродства, энергии гидратации ионов и т. д [c.159]

Для вычисления энергии кристаллической решетки солей по уравнению Капустинского необходимо иметь данные о радиусах ионов. Яцимирский и Капустинский пользовались для этого радиусами, найденными из структурных данных, а если они неизвестны, то — введенной Капустинским величиной термохимических радиусов ионов. По определению Яцимирского, термохимический радиус есть радиус гипотетического сферического [c.159]

В. К. Яцимирскому за ценные указания и замечания, за поддержку книги. [c.3]

К- Б. Яцимирский. Химическая наука и промышленность, 4, 186, 1959 (обзорная статья), [c.375]

Яцимирский К.Б. Кинетические методы анализа, М, Химия, 1967, [c.327]

По Яцимирскому, энергия решетки комплексной соли есть изменение энтальпии при переходе твердой соли к ионному газу, состояш ему из тех же ионов, что и кристалл. Из этого определения следует, что [c.159]

Ре(СМ)б] Л = 1,0-10 . Влияние роста заряда комплексообразователя на увеличение устойчивости комплексного иона показано К. Б. Яцимирским и В. П. Васильевым. [c.242]

Метод Капустинского и Яцимирского [c.159]

Таблица 13. Ве.ш1Ч]шы протонного сродства по Яцимирскому и другим авторам

Пользуясь данными о теплотах образования газообразных ионов, Яцимирский высчитал теплоты гидратации ионов, т. е. теплоту реакции [c.162]

Энергию кристаллической решетки, подсчитанную по уравнению (IV,30), Яцимирский называет экспериментальной, так как при этом используются экспериментальные данные о ДЯ. [c.159]

Донорно-акцепторная схема водородной связи, как указывают К. Е. Яцимирский и другие ученые, хорошо согласуется со строением кристаллов льда атомы кислорода находятся в тетраэдрическом окружении водородных атомов, создается неплотная структура. Молекула Н2О имеет две неподеленные пары электронов и два водородных атома, что оптимально по сравнению с МН, и НР. У ЫНз — три атома водорода и одна неподеленная пара, у НР — три неподеленные пары и один атом водорода. Температура кипения воды поэтому выше, чем аммиака и фтороводорода, хотя фтор более электроотрицспелен, чем кислород. [c.128]

Яцимирский считает, что погрешности при подсчетах для галогенидов щелочных металлов по уравнению Капустинского не превышают 1 %. [c.159]

Капустинский и Яцимирский установили, что энтропия растворения иона линейно зависит от величины, обратной радиусу иона [c.163]

Яцимирским рассчитаны энтропии гидратации многоатомных ионов. Энтропия гидратации не равна простой разности энтропий иона в газообразном состоянии и в растворе, так как стандартные состояния для газа (1 моль на 22,4 л) и для раствора (1 моль на 1 л) отличаются. Соответствующая поправка составляет 25,8 Дж/моль (6,2 ккал/моль). Энтропии гидратации многоатомных ионов, как и простых, линейно зависят [c.164]

Имеется множество экспериментальных данных о теплотах гидратаци[1 солей, которые совпадают между собой в пределах десятых долей процента. В то же время имеющиеся данные для отдельных ионов сильно различаются между собой, что не является результатом экспериментальных ошибок, а следствием разных методов стандартизации. Вероятно, наиболее надежными являются данные о теплотах, энтропиях п энергиях сольватации, полученные в результате совместного использования школы Мищенко, школы Капустин-ского и школы Яцимирского. Эти данные приведены в Приложении 11. [c.158]

А. Ф. Капустинский и К. Б. Яцимирский предложили рассчитывать энтропию ионных кристаллов как сумму энтропий ионов Shqh.. которые подбираются иа основании известных величин для солей или вычисляются по уравнению [c.325]

Авторы выражают благодарность К. Мартинеку, А. М. Клиба-нову и А. К. Яцимирскому за участие в составлении ряда задач настоящего курса. Глава 12 написана А. М. Клибановым. [c.4]

Величины ДЯ .р взяты Яцимирским из справочника Биховского и Россини, в котором теплота образования иона водорода в водном растворе при бесконечном разбавлении принята равной нулю. [c.162]

Капустинский вычисляет термохимические радиусы ионов, исходя из известных величин энергий кристаллической решетки и данных о радиусах одного из ионов. Яцимирский пользуется для этого методом разностей, основанном на данных о разности энергий кристаллических решеток двух солей с одним ионом, радиус которого неизвестен, а радиусы двух других ионов известны. Вычисленные этим и другими методами термохимические радиусы ионов приведены в Приложении 12. По экспериментальным величинам термохимических радиусов ионов можно вычислить энергию кристаллической решетки солей, для йоторых она неизвестна из эксперимента. [c.160]

Ат-ми тю данным Яцпмпрского по данным других исследователей Анион по данным Яцимирского но данным других исследователей [c.161]

На основании экспериментальных данных Капустинский и Яцимирский нашли, что величина Ягидр/z является однотипной функцией r na как для [c.162]

Капустинский и Яцимирский разработали метод подсчетов величины энтропии растворения, исходя из данных о растворимости. Они приняли, что АС = — v iГln а (где V — число ионов, которое образует электролит а — активность соли в насыщенном растворе) и что АЯ = Ьраст, где Ьраст — теплота растворения. Подставив эти величины в уравнение — [c.163]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.327 ]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.121 , c.339 , c.444 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.327 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.107 , c.128 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.204 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.80 ]

Литература по периодическому закону Д.И. Менделеева (1969) -- [ c.169 , c.186 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.121 , c.339 , c.444 ]

Литература по периодическому закону Д.И.Менделеева Часть 2 (1975) -- [ c.14 ]

Журнал физической химии 2003 N01 (2003) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология