Катализ газовый

Влияние температуры, давления и перемешивания на скорость гомогенно-каталитических реакций аналогично обшим кинетическим закономерностям гомогенных процессов. Основным недостатком гомогенного катализа является трудность выделения катализатора из конечной продукционной смеси (жидкости или газа), в результате чего часть катализатора теряется безвозвратно, а продукт загрязняется им. При гетерогенном катализе газовая или жидкая реакционная смесь легко отделяется от твердого катализатора. [c.224]

С учетом обоих требований — генерации активных частит и возможности развития цепного процесса — место гомогенного цепного продолжения в гетерогенном катализе газовых реакций можно охарактеризовать следующим образод . [c.496]

Проблемы гомогенного катализа (газового и жидкофазного) разобраны в пятой главе. В ней рассматриваются общие особенности реакций в растворах. [c.3]

Простейший случай гомогенного катализа — газовый катализ как цепных, так и молекулярных реакций. В качестве примера катализируемой цепной газовой реакции рассмотрим окисление окиси углерода в присутствии паров воды. [c.67]

Авторы старались сделать эту монографию доступной широкому кругу работников научно-исследовательских институтов и заводских лабораторий, работающих в области адсорбции, катализа, газовой и молекулярной жидкостной хроматографии и полимерной химии, а также для аспирантов и студентов химических, физических, биолого-почвенных и геологических специальностей, интересующихся и работающих в области химии поверхности твердых тел и адсорбции. Для облегчения использования материалов этой книги лицами разных специальностей, интересующихся разными аспектами рассматриваемой проблемы, авторы старались изложить материалы отдельных глав так, чтобы при первоначальном ознакомлении их можно было бы понимать и без предварительного изучения остальных разделов книги. [c.10]

Пройдя зону катализа, газовая (35-40°С) смесь с температурой 470—510 °С поступает в трубки теплообменника, проходит вниз, отдает тепло исходной газовой смеси, охлаждаясь до 150—250 °С, и по трубопроводу высокого давления направляется в конденсатор. [c.57]

S h а h Y. Т., hem. Eng. S i., 27, 1 (1972). Применение пенетрационной и пленочной теорий к катализу газовых реакций жидким катализатором окисление двуокиси серы (в расплаве пятиокиси ванадия и пиросульфата калия). [c.289]

Предполагается, что на активных катализаторах активация кислорода протекает с по. ощью чередующегося восстановления и окисления катализатора Гетерогенный катализ газовых реакций Гетерогенный катализ газовых реакций для определенных реакций пригодны как катализаторы пары окислов, у которых равновесное давление кислорода при соответствующей температуре равно давлению кислорода в катализируемой газовой смеси [c.183]

В истории гомогенного катализа газовых реакций имеется интересный случай, состоящий в том, что катализатор (лучше сказать агент) может при определенных условиях стать реагентом, а реагент одновременно превращается в катализаторОткрытие этого явления принадлежит Топчиеву и Алании 388]. [c.376]

Активация при столкновении представляет очень специфический процесс. В газовой смеси практически всю имеющуюся фотохимическую энергию могут получить частицы только одного вещества X. Так, например, в отношении гашения флуоресценция паров натрия водород примерно в 100 раз эффективнее гелия . Частицы, гасящие флуоресценцию, обязательно приобретают при этом энергию и в общем случае становятся активированными частицами, обладающими дополнительной внутренней энергией, а не частицами с дополнительной поступательной энергией. Такая активация молекул называется фотосгнсибилизацией и служит мощным стимулом катализа газовых реакций, так как она часто приводит к диссоциации молекул. Так, например, фотохимически активированные атомы инертного газа ксенона могут вызвать диссоциацию молекулярного водорода на атомы водорода 2 [c.123]

ИЗ 58,5 частей этилена, 23 частей воздуха и 60 чягтрй водяного пара, так что в течение 1 часа над 100 мл металлического порошка проходит 140 л газовой смеси. После катализа газовая смесь содержит 3"о окиси этилена, что соответствует превращению 70—80% этилена. Если температуру контакта поддерживать на уровне 180 , то происходит 100%-ное презращепие этилена. [c.31]

Газовую смесь ЗОг и воздуха после смесителя и предохранительной склянки 8 направляют в контактный аппарат (рис. 64), представляющий собой кварцевую трубку /, имеющую общую электронагревательную обмотку 2 и дополнительную 5 (в нижней части трубки) для подогрева поступающей на катализ газовой смеси. Снаружи кварцевая трубка по всей длине обмотки покрыта слоем изоляции. Внутри контактной трубки на верхнем уровне дополнительной обмотки помещена реЬетка 5, на которую укладывают катализатор. Газовая смесь, проходя через отверстия решетки с определенной скоростью, приводит контактную массу во взвешенное состояние. Благодаря этому уменьшается сопротивление конвективной диффузии газа к поверхности катализатора и [c.187]

Наиболее важным и наиболее распространенным видом гетерогенного катализа является катализ газовых реакций на поверхности твердых катализаторов. Так как в гетерогенном катализе большое значение пмеет поверхность, то катализаторы обычно приготавливаются путем распределения его на твердом носителе с высокоразвитой поверхностью. Такими носителями чаще всего служат силикагель, активный уголь, окись алюминия, асбест и др. Примерами гетерогенного катализа могут служить следующие реакции 1) контактный способ получения серной кислоты путем окисления сернистого газа кислоррдом воздуха па катализаторах Р1 и У20д 2) синтез метилового спирта (метанола) из водорода и окиси углерода на катализаторе ХпО (активированном СгзОд, У О,,) 3) реакции гидрогенизации непредельных соединений (Сабатье и Зелинский), имеющие значение и производстве душистых веществ и жиров, например гидрогенизация этилена и ацетилена на катализаторах N1, Со, Сп, Ге [c.187]

Это наблюдаемое па опыте сокращение периода индукции окисления углеводородов в жидкой фазе под влиянием вненлиего воздействия (катализ, газовое инициирование) находит свое объяснение в рамках классической теории цепных реакций Н. Н. Семенова [7]. [c.133]