Равновесное давление кислорода

Рис. 97. Зависимость равновесного давления кислорода от температуры в системе Ме--0

Пример. Рассчитайте константу равновесия и равновесное давление кислорода при температуре 1727°С (2000 К) для реакции [c.80]

При повышении температуры равновесное давление кислорода над оксидом кобальта СоО возрастает. Укажите, с поглощением или с выделением теплоты проходит диссоциация оксида кобальта. [c.95]

При диссоциации некоторого твердого оксида МеО на металл и кислород равновесное давление кислорода составляет 10 торр при 100 °С. Определите энтальпию образования, если изменение стандартной энтропии составляет 180 ДжДмоль К). [c.25]

При какой температуре в системе О2, СиО и U2O равновесное давление кислорода составит 1 торр [c.30]

При температуре 1000 К отношение равновесных давлений кислорода при диссоциации двух оксидов разных металлов равно 100. Сделав разумное предположение, оцените это отношение при 1200 К. [c.31]

Два сосуда разделены вентилем. В первом сосуде объемом 100 см при 300 К содержится кислород при давлении 1 торр. Другой сосуд имеет объем 200 см , находится при температуре 600 К, свободен от газа и содержит 0,5 г оксида алюминия с удельной поверхностью 150 м Д. После открытия вентиля в системе устанавливается равновесное давление кислорода 0,2 торр. Рассчитайте из этих измерений увеличение степени покрытия поверхности, принимая, что монослойному заполнению соответствует 7 Ю молекул О2 на см . [c.104]

Равновесное давление кислорода, гПа 6,7 13 67 133 200 [c.910]

На рис. 97 в общем виде приведена зависимость давления кислорода о температуры. При температуре диссоциации Тд равновесное давление кислорода пересекает изобару 1,013-Ю Па, что соответствует чистому кислороду 1 ат). Следовательно, при температуре Гд оксид, металл и чистый кислород находятся в равновесии. Это равновесие на воздухе, который содержит 21 об.% кислорода, наступит при температуре Гд ниже Тд. В вакууме эта температура Тд будет еще ниже. [c.173]

Значение равновесного парциального давления кислорода (в ат) в газовой смеси, содержащей инертные газы, 1% кислорода и 2% водорода, представлено на рис. 111-62 при 500 С равновесное давление кислорода равно 2,6-10" ат. Небольшой избыток водорода резко уменьшает равновесные парциальные давления кислорода. [c.329]

Если в исходном инертном газе содержится 1% кислорода и 2,1% водорода, то равновесное давление кислорода при 500 °С равно 7-10"2б ат. В водороде (без инертных примесей) равновесное парциальное давление кислорода еще меньше. При 500 °С и начальном содержании кислорода 1% оно составляет 7-10"32 ат. Результаты расчета показывают, что до 500 °С для смеси стехиометрического состава (N3 + ЗНз) и до 1000 °С при небольшом избытке водорода реакция взаимодействия водорода с кислородом может рассматриваться тоже как необратимая. [c.330]

Катализаторы окислеиия и переносчики кислорода. Твердые катализаторы, используемые в газофазных реакциях окисления, в основном представляют собой оксиды, легко образующие нестехиометрические структуры с различными степенями окисления катионов (гл. 4, разд. Б.4). На рис. 5.8 для случая полного окисления метана и водорода и изотопного обмена кислорода в Ог приведена зависимость энергии активации Аррениуса Е от энергии связн Оо кислорода, определенной из температурного изменения равновесного давления кислорода для различных [c.287]

Следует также подчеркнуть, что диаграмма применима только для равновесных условий. Например, в экспериментальных установках выбор меди при 500 С для очистки газов от кислорода может показаться сомнительным. При 500°С соответствующее равновесное давление кислорода составляет 10" атм. Более низкие температуры могут дать более низкие потенциалы, но только при уменьшении скорости потока (или при использовании каталитической меди) в противном случае состав газа будет более далеким от равновесия, и кислородный потенциал его будет выше. Температуры вьппе 500°С предпочтительны с учетом кинетики реакции, но за счет более высокого равновесного кислородного потенциала. Эксперимент показывает, что температура 500°С является оптимальной. Можно также отметить, что медь часто предпочитают другим металлам (кремнию или магнию) и по другим причинам. Она доступна и легко подвергается регенерации (т. е. восстановлению оксида) путем обработки водородом кроме того, очень низкие значения кислородного потенциала все равно нельзя сохранить в газовом потоке из-за неизбежной негерметичности аппаратуры. [c.131]

Равновесное давление кислорода в реакции [c.452]

В тех случаях, когда продуктом окисления является окисел, представляющий собой п-полупроводник с избытком металла, скорость окисления практически не должна зависеть от давления кислорода. Это можно показать на примере окисления Zn до ZnO. Константа скорости этого процесса, происходящего по параболическому закону, выражается уравнением (39). Так как при 400° p(0,/0) 10 атм (равновесное давление кислорода в реакции [c.463]

При р О Х), значительно превышающем равновесное давление кислорода в реакции 2Си-Ь у О, СОзО, общий закон роста можно записать в форме [c.472]

Равновесное давление кислорода в газовой фазе, атм [c.87]

Были проведены систематические определения ц, по температурной зависимости равновесного давления кислорода 1.8-1.10]. Величину ро2 определяли масс-спектрометриче-ски и по наклону прямых 1про2 1/Т рассчитывали значения для различных р. Перед измерениями образцы нагревали в вакууме при 500°С в течение 4 ч, обрабатывали кислородом при 500"С и ро2 = 10 тор в течение 2 ч, затем для удаления О2 из газовой фазы и физически адсорбированного кислорода откачивали кислород при 50°С в течение 1 ч. После этого измеряли равновесное давление десорбции кислорода при различных температурах. [c.8]

При повышении температуры равновесное давление кислорода над оксидами железа FeO, Рсз04 и РсзОз возрастает. Укажите, с поглощением или с выделением теплоты проходит диссоциация оксидов железа. Как влияет давление на эти равновесия [c.106]

Теплота образования РиОг, вычисленная различными авторами из теплоты сгорания металлического плутония, равна 252,4 1,1 ккал1моль [184, 237]. Найденные значения температуры плавления колеблются около 2240° [237]. Рентгенограммы после плавления были двухфазными вследствие инкогруэнтного (с потерей кислорода) испарения РиОг вблизи точки плавления. Наблюдаемая температура плавления соответствует двухфазной системе РиОг— кубическая РигОз. Поэтому температуру плавления стехиометрической РиОг необходимо определять при равновесном давлении кислорода [237]. Такие данные в литературе не опубликованы. [c.106]

Щелочноземельные металлы также образуют пероксиды, прочность которых повышается от кальция к барию. Если пероксид стронция и тем более кальция удается получить лишь при повышенном давлении кислорода, то пероксид бария Ва02 получают путем нагревания БаО в токе воздуха до500 С. При более высоких температурах равновесное давление кислорода для реакции 2 БаО-1-02=2 БаОг превышает атмосферное, поэтому при горении металлического бария на воздухе, когда температура реакционной системы очень высока, присоединение кислорода к барию доходит лишь до ВаО. [c.188]

Рис. 2. Равновесная фазовая диаграмма системы N1—Мп—О [3] при 800°С — X, по данным [3] и [8] соответственно 900°С —О, Л 1000°С —в, а-в по данным [3], [8], [4] соответственно 13 — 8+(М1, Мп)гОз, М—(№,Мп)20з (области /3, 14 в работе [3] нанесены по данным диаграммы [8], хотя в соответствии с [2] не существуют), 15 — N - - - NiNMпl-NO, 16— система N1—Мп Роз — равновесное давление кислорода в газовой фазе

В качестве исходного твердого раствора был выбран СиСгхМп2-х04. Синтез проводили в соответствии с рекомендациями, данными в [1]. Были получены образцы состава 0,0 с 2,0 с интервалом х=0,25. Каждый образец восстанавливали в равновесных условиях при 1000°С с помощью смеси Н2 + Н2О по методике [5]. Равновесное давление кислорода определяли кислородным датчиком с точностью (А1 (Ро , [c.93]

Полученные твердые растворы СиСг Мп2-ж04 характеризуются тремя концентрационными областями кубической (К) — при 0 д 1,5 тетрагональной—с с/а<1, (Т ) при 1,75 х 2,0 и двухфазной (/С+Г-)—при 1,5<д 1,75. Эти результаты полностью соответствуют данным [1]. На рис. 2 показана концентрационная зависимость параметров кристаллической решетки (кривые 1, Г, Г ). Концентрационная зависимость равновесного давления кислорода на низкокислородной границе области гомогенности при 1000°С изображается кривой 2, значения lgPo2 получены экстраполяцией равновесных величин, отвечающих значениям т], равным 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0% на 0% восстановления. [c.94]

Рис. 2. Зависимость параметров кристаллической решетки ак(1), ат(Г)> ст(1") и равновесных давлений кислорода па низкокислородной границе области гомогенности 1 Ро2 при 1000°С (3) от состава твердых растворов СиСг1Мп2-х04

Предполагается, что на активных катализаторах активация кислорода протекает с по. ощью чередующегося восстановления и окисления катализатора Гетерогенный катализ газовых реакций Гетерогенный катализ газовых реакций для определенных реакций пригодны как катализаторы пары окислов, у которых равновесное давление кислорода при соответствующей температуре равно давлению кислорода в катализируемой газовой смеси [c.183]

Зависимость k от давления, выражаемая этим уравнением, хорошо согласуется с опытом, как это видно из рис. 6, где константы скорости, полученные Вагнером и Грюневальдом [10], представлены как функции p [OJX). Графическая экстраполяция до дает равновесное давление кислорода р(0,/0) 10 ° атлг в ре [c.462]

Скорость роста слоя окисла определяется уравнением dX/dt = = IQ/e, где Q —объем UgO, приходящийся на ион металла. К сожалению, выразить I как функцию от X в явной форме из уравнений (58) и (53), нельзя, но из этих уравнений легко могут быть выведены два предельных закона роста. При а > 1 (это означает, что X > А) и р 0.,/Х), значительно превосходящем равновесное давление кислорода в реакции 2 u + i/g02 i ri UgO, когда n( u П/Х)ехра > л (Си 0/0), получаем из уравнения (58) [c.471]

Следовательно, равновесное давление кислорода при разложении должно ёыть равным нереальной величине 10 атм. [c.32]

Вещество А поглощает одну молекулу кислорода на два атома кобальта, тогда как в веществе Б каждый атом кобальта может присоединять одну молекулу кислорода. Важно отметить, что многие из таких комплексов существуют в различных кристаллических модификациях, но только некоторые из них способны связывать кислород. Кристаллографическое исследование показало, что поглощение кислорода обусловлено открытой структурой кристаллов со свободными каналами, достаточно большими для того, чтобы принять молекулы кислорода [81]. Скорость присоединения кислорода чрезвычайно высока обычно достаточно 10 мин для достижения почти полного равновесия [6]. Более подробное изучение равновесия присоединения кислорода к соединению А показало, что равновесное давление кислорода в системе почти не зависит от состава твердой фазы в широком интервале его изменения, но растет по мере приближения к состоянию насыщения твердого вещества, что указывает на образование твердого раствора в этом интервале состава [59]. Для оксидированных комплексов А с X = Н, NO2, СН3О и С2Н5О давление разложения комплекса при степени его.насыщения 50% и при 25° равно соответственно 50, 40, 65 и 2 jiihi рт. ст. [59]. Особенно бросается в глаза резкая разница в устойчивости метильных и этильных производных, указывающая опять-таки на важность изменений в кристаллической решетке. [c.264]

Обратный процесс можно вызвать, откачивая из системы кислород. Доусон с сотр. измерили равновесное давление кислорода над смесями Рир4/РиОг и подтвердили обратимость этой системы. [c.172]

При данной температуре равновесное парциальное давление кислорода иад перекисью щелочноземельного металла возрастает в ряду перекись бария, перекись строгщия, перекись кальция. Поэтому значительно труднее получить из окиси прямой реакцией с воздухом или кислородом перекись стронция или кальция. Так же, как и при получении перекиси бария, равновесное давление кислорода быстро возрастает с температурой, а поэтому температура, необходимая для обеспечения благоприятных условий равновесия при образовании нерекиси кальция или стронция, настолько низка, даже при давлениях выше атмосферного, что скорость реакции необычайно мала. Проведено очень мало работ по образованию перекисей из этих двух окислов. [c.106]

Изотермичаокая диапрамма при 1500 (рис. 28, б) по1до1бна предыдущей, но изобара с ро = 1 атм начинается в шпинельном поле, так как равновесное давление кислорода над механической смесью феррита и гематита при этой температуре превышает 1 атм. [c.90]

Предельная концентрация uFeOj в закиси меди, рассчитанная из изменения равновесного давления кислорода (83, 84] для реакции (И,4) при переходе от системы СиО к Си—Ре—О, составляет 6 мол.%. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология