Аммиак с гипобромитом

Чтобы исключить обратную реакцию, можно тотчас же разрушить гипобромит гидразином или аммиаком [148]. [c.316]

Восстанавливать нитратный азот до аммиака предложено также электролитически 2 для титрования образовавшегося аммиака пользуются в основном описанной выше реакцией, заменяя гипобромит натрия гипохлоритом, но добавляя бромид калия. Титрование можно вести с двумя индикаторными электродами. [c.171]

Интересный способ, заслуживающий большого внимания, представляет осаждение никеля в кипящем растворе едкой щелочью, свободной от аммиака и содержащей персульфат, перекись, гипобромит или гипохлорит какого-нибудь щелочного металла. Лучшее отделение получается, если анализируемый раствор почти полностью нейтрализовать раствором едкого натра и затем медленно влить его при перемешивании в горячий щелочной раствор персульфата калия или персульфата натрия (но не аммония), взятый в избытке. Если присутствует хром, то его лучше сначала окислить персульфатом в кислом растворе, перед нейтрализацией последнего. Для осаждения никеля в присутствии урана применяют смесь перекиси натрия и карбоната натрия (стр. 110). Если осадок велик или нужна особенно большая точность, то требуется переосаждение. В результате получается плотный, легко отделяемый фильтрованием осадок гидро- [c.459]

Это объясняло полученные ранее заниженные результаты. На 1 моль иодида расходуется 3 моля гипобромита, следовательно, для окисления аммиака до азота не хватает гипобромита. Это не учитывалось в ранних исследованиях, поскольку при добавлении иодида для восстановления избытка гипобромита выделяющийся при реакции с иодатом свободный иод создавал видимость, что еще оставался избыток гипобромита. При добавлении гипобромита в достаточном количестве для полного окисления аммиака и иодида были получены удовлетворительные результаты, так как иодат выделяет такое же количество иода, которое выделил бы гипобромит, израсходованный на образование иодата. [c.38]

Кулонометрическое определение аммиака, основанное на окислении его гипобромитом (который образуется в растворе) до азота, было предметом многих исследований. Установлено, что при этом для получения воспроизводимых результатов необходимо точно регулировать pH раствора (8,5), иначе при определенных условиях аммиак окисляется не до молекулярного азота, а до закиси азота кроме того, гипобромит может диспропорционировать до бромида и бромата. При высоких значениях pH аммиак может улетучиться. [c.116]

Если избытка аммиака в растворе нет, гипобромит может одновременно превращаться в бромат, который без катализатора с аммиаком уже не реагирует. Следовательно, для предотвращения образования бромата необходимо создать такие условия, чтобы получались минимальные количества гипобромита. Для этого процесс нужно вести при возможно более низкой темпера- [c.266]

Кольтгоф с сотр.предложившие этот метод (амперометрический его вариант), обращают внимание на то, что реакция между аммиаком и гипобромитом протекает медленно, поэтому на кривой титрования сначала появляется ток, обусловленный восстановлением не успевшего прореагировать гипобромита, однако затем, по мере того как гипобромит вступает в реакцию, ток понижается и конечная точка определяется вполне отчетливо. Титрование ведется с платиновым электродом при потенциале +0,2 в (Нас.КЭ) в би-карбонатной среде с pH 8,6 0,3. Количество аммиака, поддающееся определению этим методом, от 4-10 до 6-10 М раствор гипобромита должен иметь концентрацию 0,003 и 0,03 М соответственно. 1 мл 0,03 М раствора гипобромита соответствует 0,34 мг аммиака или 0,28 мг азота. Титр раствора гипобромита устанавливают по стандартному раствору мышьяковистой кислоты также амперометрически проверять его нужно каждый день. [c.171]

NH3 во влажном газе не является количественным из-за адсорбции аммиака аппаратурой и сорбентами, предложен метод реакционной газовой хроматографии, позволяющий анализировать NH3 в виде элементного азота, до которого он окисляется раствором гипоброми-та в специальном реакторе-барботере [c.93]

В процессе исследования рассматривалось несколько конечных методов определения. Предполагалось, что удастся избежать применения диффузионных или дистилляционных методов и что аммиак сможет быть оттитрован прямо в процессе разложения вещества, лучше без переноса. Для этого был выбран гипобро-митный метод, поскольку уже была известна недостаточная точность второго возможного метода — фор-мольного титрования. Использование гипобромитных растворов изучалось многими исследователями [7] выяснилось, что это приводит к ряду серьезных ошибок. Кроме того, растворы гипобромита мало устойчивы. По этой причине Кольтгоф и Стенгер [8] в качестве стандартного раствора предпочитают использовать гипохлорит (он совершенно стабилен при правильном хранении) и добавлять бромид к титруемому раствору так, чтобы гипобромит образовался в процессе титрования [c.34]

При амперометрическом титровании аммиака гипобромитом измеряют ток при 0,2 в с использованием насыщенного каломельного электрода и вращающегося платинового электрода [950]. Более стабильные результаты получаются при использовании гипохлорита в качестве титранта [983], добавляемого к аммонийсодержащему раствору вместе с бромидом калия. При этом в растворе образуется гипобромит, который и окисляет аммоний. [c.78]

Общие замечания. Бромная вода и аммиак реагируют, образуя гипобромит аммония, сильно окисляющее соединение, которое осаждает марганец в виде окиси МП3О4. [c.62]

После разложения по Кьельдалю аммиак отгоняют или от-ляют каким-то другим путем (например, при продувании воз- Уха или диффузионным методом в ячейке Конвея) от исполь-при разложении катализаторов и окисляют гипоброми- [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология