Кобальт гексанитрокобальтат

Переход Со Со при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. Нитрит калия, являясь окислителем и поставщиком лигандов, переводит соли кобальта(П) в желтую малорастворимую комплексную соль — гексанитрокобальтат(П1) калия состава Кз[Со(КО)2)б]. При этом вначале образуется нитрито-комплекс с малоустойчивыми связями Со ONO , который затем изомеризуется. Для никеля(П) характерно образование комплексов с органическими лигандами, например с диметилглиоксимом. [c.218]

Осадок гексанитрокобальтата натрия-калия в разбавленных кислотах не растворяется, концентрированные сильные кислоты растворяют его с образованием неустойчивой кислоты Нз[Со(Н02)б]. Едкие щелочи разлагают осадок с образованием бурого осадка гидроокиси кобальта Со(ОН)з. Поэтому щелочной раствор, в котором обнаруживают калий гексанитрокобальтатом натрия, подкисляют уксусной кислотой, а к кислому раствору добавляют твердой соли уксуснокислого натрия, чтобы минеральную кислоту заменить уксусной. [c.38]

Ионы кобальта (П1), реагируя с избытком ЫОг-ионов, тотчас образуют комплексные ионы гексанитрокобальтата (П1) [c.255]

По внешнему виду вещества можно предположить, что в его состав не входят интенсивно окрашенные ионы—хромат-, бихромат-, манганат-, перманганат-, гексанитрокобальтат (И1)-ионы, ионы кобальта и др. [c.421]

П1,156 моногидрат К4,355 гексанитрокобальтат(1П) Р6,706 0,5-гидрат К2,258 СоО Кобальт(И) оксид К4,110,135,138 МЗ,1Х,182 Р6.696 [c.53]

Микрокристаллоскопическая реакция с гекса-нитрокупроатом или гексанитрокобальтатом (II) натрия и свинца. Реактив готовят смешиванием ацетата или нитрата свинца, ацетата или нитрата меди и нитрита натрия. Вместо соли свинца можно брать соль кобальта. На предметное стекло помещают каплю раствора соли калия. Осторожно выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают каплей 2 н. азотной кислоты. Добавляют по крис- [c.163]

Из нитритных комплексов наиболее известен комплексный ион кобальта (1И) o(N02)r, называемый гексанитрокобальтат(П1)-ионом. Гексанитрокобальтат(1П) калия КзСо(Ы02)в является одной из наименее растворимых солей калия, и ее осаждение при добавлении гекса-нитрокобальтат(П1) натрия представляет собой обычно применяемую реакцию на ион калия. [c.480]

Осаждение гексанитрокобальтатов может быть использовано для отделения рубидия и цезия вместе с калием от лития, щелочноземельных металлов, алюминия, железа и марганца [459]. Для этого в исходный раствор, подкисленный уксусной кислотой и охлажденный до 10°С, приливают избыток осадителя (на каждый г МеС1 требуется 200 мл осадителя). Для приготовления осадителя 28,6 г нитрата кобальта растворяют в 500 мл воды, содержащей 50 мл ледяной уксусной кислоты, и к полученному раствору добавляют раствор 180 г NaNOj в 500 мл воды. [c.156]

Гравиметрические методы определения. Красный осадок соединения кобальта (III) с 1-нитрозо-2-нафтолом примерного состава Со(СюНб02 )з-пН20 образуется в слабокислых (pH 3.8—4,0), нейтральных и аммиачных растворах. Образовавшееся соединение при подкислении не разрушается. Мешают осаждению кобальта серебро, висмут и олово. Железо и вольфрам можно маскировать фторид-ионом. Не мешают осаждению кобальта равные по содержанию количества никеля, алюминия, кадмия, кальция, магния, бериллия, хрома, свинца, марганца, цпнка, сурьмы, мышьяка, ртути. В присутствии больших количеств никеля проводят переосаждение кобальта. После высушивания при 115°С состав соединения становится постоянным (п = 2), и оно применимо для гравиметрического определения содержания кобальта. В некоторых случаях отделение Со от сопутствующих элементов проводят осаждением в виде кобальтинитрита (гексанитрокобальтата III) каль я [c.71]

Ионы кобальта(1П) неустойчивы при попытке окислить ионы кобальта (II) обычно происходит осаждение гидроокиси кобальта(1П) Со(ОН)з. Кова леитные соединения кобальта характеризуются исключительной устойчивостью. Наиболее важные из них — гексанитрокобальтат(1И)калия КзСо(К02)е н гексацианокобальтат(1И)калия КзСо(СК)е. [c.440]

Реакция с нитритом калия. Прилейте к 2—3 каплям раствора какой-либо соли кобальта 2—3 капли уксусной кислоты, 5 капель раствора KNOj и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. Образуется желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) калия Кз1Со(М02)б]. [c.302]

Ионы кобальта(1П) неустойчивы при попытке окислить ионы кобаль-та(П) обычно происходит осаждение гидроокиси кобальта 111) Со(ОН)з. Ковалентные соединения кобальта(1П) характеризуются исключительной устойчивостью. Наиболее важные из них — гексанитрокобальтат 111) калия K3 o(N02)e и гексацианокобалътат 1Щ калия K3 o(GN)0. [c.608]

Опыт 22. Синтез гексанитрокобальтата (111) натрия Naз[ o(N02)6] НаО. (Работать под тягой ) Навеску 7 г нитрита натрия растворяют при осторожном нагревании в химическом стакане на 100 мл ъ 1 мл воды. После этого к раствору добавляют 2,5 г нитрата кобальт.д. Затем из капельной воронки добавляют по каплям 2,5 мл 50% ной уксусной кислоты смесь в стакане перемешивают встряхиванием. После добавления кислоты продолжают перемешивание еще 10 мин, при этом кобальт (И) окисляется кислородом воздуха. Если взятый ЫаМОг был загрязнен КМОг, то при окислении раствора осаждается труднорастворимый К2Ка[Со(Ы02)в1- В этом случае раствор по окончании окисления следует профильтровать. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология