Хромат-ионы как индикатор

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

Осадительные индикаторы. По достижении точки эквивалентности основной реакции титрования начинается вторичная — выпадение осадка, образуемого индикатором с титрантом. Например, при осадительном титровании галогенидов (С1 , Вг ) по методу Мора индикатором служит К2СГО4. Хромат-ионы образуют с титрантом AgNOз осадок кирпично-красного цвета Ag2 г04 свидетельствующий об окончании реакции между галогенидом и АдЫОз. [c.157]

Концентрацию хромат-ионов следует устанавливать таким образом, чтобы красно-коричневое окрашивание появлялось при достижении показателя титрования. Для индикации конечной точки титрования в методах осаждения используют также адсорбционные индикаторы. По своему принципу действия они отличаются от описанных выше одно- и двухцветных индикаторных систем, поскольку изменение окраски происходит не в гомогенной среде, а на поверхности коллоидно-дисперсной фазы. Мало растворимые вещества обладают свойством преимущественной адсорбции имеющихся в растворе избыточных одноименных ионов. Если осадок образуется во время титрования, то электрический заряд его поверхности при т-< 1 определяет титруемое вещество, а при т > 1 — титрант. Вследствие притяжения тех или иных противоположно заряженных ионов образуется двойной электрический [c.72]

Если рН<6,5, она уже меньше 0,5. Поэтому хромат-ионы применяют в качестве индикаторов только при больших значениях pH раствора. [c.232]

Амперометрическое титрование сульфатов солями бария при pH 5,3—7,3 без наложения внешней э.д.с. с использованием хромат-ионов в качестве электрометрического индикатора применено для анализа калиевых и хромовых квасцов и морской воды [1488]. [c.205]

Метод Мора. Индикатором служит хромат-ион, который образует красно-кирпичный осадок , более растворимый, чем галогениды [c.98]

Кроме того, возможность использования данного индикатора ограничена растворами с pH от 6 до 10. В более щелочных растворах осаждается окись серебра. В кислых растворах концентрация хромат-ионов сильно. уменьшается за счет образования кислых хромат-ионов и бихро-мат-ионов [c.348]

Если индикатором является анион слабой кислоты, то на чувствительность его влияет концентрация ионов водорода в растворе. При црименении хромата как индикатора при титровании солью серебра хромат-ионы вступают в реакцию с снами водо-рода [c.129]

Определение хромовой кислоты как двухосновной. Вторая константа диссоциации хромовой кислоты слишком мала, чтобы 0,1 н. ее растворы можно было титровать точно, применяя фенолфталеин в качестве индикатора. Согласно Рихтеру это определение приводит к хорошим результатам, но было найдено что переход окраски наступает несколько раньше, чем нужно. Хорошие результаты были получены при применении тимолфталеина в этом случае конец титрования отмечался переходом окраски раствора в зеленую, а не синюю, вследствие желтого цвета присутствующих хромат-ионов. [c.184]

Количественно ионы хлора могут, быть определены титрованием нитратом серебра в присутствии хромата калия. Окончание реакции определяется по появлению красной окраски. Напишите уравнения реакций, проходящих при титровании. Какова теоретическая основа метода Что является индикатором Каковы ограничения метода [c.116]

Как было найдено [43, 44], родизонат натрия является более чувствительным индикатором, чем хромат и железо (П1), для титрования галогенидов, роданидов и цианидов. При титровании хлоридов в конечной точке титрования цвет меняется от желтого до красно-фиолетового за счет образования родизоната серебра. Как и хромат, этот индикатор нельзя вводить в кислые растворы. Мешающие ионы — те же, что и в других методах. При сравнении этого метода с методами Мора и Фольгарда оказалось, что результаты расходятся меньше, чем на 0,07%. Обратное титрование серебра хлоридами невозможно, потому что в присутствии избытка галогенида окраска индикатора остается неизменной. [c.298]

Титрование осадка хромата свинца. Осаждают хромат свинца, растворяют осадок в разбавленной сильной кислоте и титруют би-хромат-ионы титрованным раствором соли железа (И) в присутствии индикатора дифениламинсульфоната. [c.972]

В настоящее время для практических целей в титрометрическом анализе применяют, в основном, аргентометрическое тирование, в основе которого лежит реакция образования труднорастворимых осадков галогенид- и псевдогалогенид-ионов с ионами серебра. Для определения точки эквивалентности при этом используют три способа индикации по образованию окрашенного осадка в присутствии индикатора хромат-иона (метод Мора) по образованию окрашенного комплекса в присутствии индикатора железа (III) (метод Фольгарда) по изменению цвета адсорбированного красителя на поверхности осадка (метод Фаянса). [c.279]

Ионы, образующие с ионами индикатора осадки хроматов (Нд++, РЬ+ +, Ва++ и др.), мешают титрованию по методу Мора. Это можно [c.319]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-понов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Еслиг о = 0,1 моль/л и скачок определяют с х = 0,999 до т= 1,001, вычисления по формулам (16.5) и (16.7) показывают, что скачок начинается при рС1 = = рВг = 4 и кончается при рС1 = 5,75 (рБг = 8,28). По формуле (16.8) находят, что в случае титрования хлорид-ионов скачок простирается от pAg = 5,75 до рАё = 4, а бромид-ионов — от рА = 8,28 до рА =4. Константа растворимости хромата серебра позволяет вычислить концентрацию хромат-ионов, соответствующую этим значениям pAg [c.232]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-ионов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Если Со=0,1 моль/л и скачок определяют с 0,999 до т=1,001, вычисления по формулам (16.5) и [c.237]

Применение К2СЮ4 в качестве индикатора основано на сно-собности хромат-иона давать с ионами серебра осадок кирнич-но-красного цвета Ag2 r04, который начинает выпадать лишь после того, как определяемые попы СГи Вг будут практически нацело осаждены в виде Ag 1 или AgBr. На рисунке 9 показаны ионные равновесия при титровании хлорида натрия. [c.33]

Ионы, образующие с ионами индикатора осадки хроматов (Hg , Ва" " и др.), мешают титрованию по методу Мора. Это можно заключить из сравнения растворимости соответствующих хроматов Рд сюд люль/л Рвасго л олб/л Ррьсго моль л. [c.243]

Незначительная степень заполнения поверхности ингибиторами зафиксирована и при адсорбции из электролитов. В частности, при исследовании адсорбции пертехнат-ионов на железе методом радиоактивных индикаторов в одной из наших работ [50] было показано, что на I см железа адсорбируется л 4-10 иоиов Те04, что также недостаточно для монослойного заполнения. По данным Картледжа [48], степень покрытия поверхности железа технецием оказалась равной З-Ю атомов на 1 см . Брашер и Стов [51], изучавшие адсорбцию хромат-ионов на железе, установили, что количество адсорбирующегося хрома составляет 5,2-10 5 атомов на 1 см . По данным Пауэрса и Хаккермапа [52], количество адсорбированного хрома оказалось равным 5,2-10 атомов на 1 см . [c.79]

В аналитической химии как реактив на Се, Со, Си, Ое. Аи, РЬ, Ад, ферро-цианид-, нитрит-, хромат-ионы, для определения сульфатов и вольфраматов, как окислительно-восстановительный индикатор в газ-овом объемном анализе, для выявления и определения р-глюкозидазы и т, д. [c.55]

Из аликвотной части горячего раствора осаждают хромат-ионы 0,05 н. горячим раствором нитрата свинца. Осадок отстаивают, отфильтровывают и промывают холодной водой. Затем осадок омывают с фильтра горячей водой в стакан, в котором проводилось осаждение. Фильтр 4—5 раз омачивают концентрированной НС1 и промывают горячей водой. Кислый раствор нейтрализуют аммиаком (1 2). Затем прибавляют 25—50 мл титрованного раствора трилона Б и 10 мл аммиачного буферного раствора. Осадок полностью растворяется- Прибавляют 6 капель индикатора кислотного хром тем1но-синего и оттитровывают избыток трилона Б раствором сульфата цинка. Титрование под конец проводится медленно, так как образование комплексного соединения трилона Б с Zn-ионами происходит во времени. Конец титрования определяют по резкому переходу окраски раствора из изумрудно-зеленой в светлую коричнево-красную. [c.322]

Метод основан на осаждении сульфат-иона хроматом бария и определении избытка хрома. Осадок отделяют от раствора центрифугированием хромат-ион определяютчдутем добавления раствора соли Мора в избытке и оттитровывания иотытка последней 0,01 н. раствором сульфата церия (IV) в присутствии индикатора—фенилантраниловой кислоты. [c.309]

На положительно заряженных коллоидных частицах РЬСг04-РЬ N03, образующихся за точкой эквивалентности при титровании хромат-ионов ионами свинца, адсорбируется анион индикатора конго красного, и окраска последнего изменяется из красной в темно-зеленую [c.134]

Хлорид серебра и хромат серебра обладают различной растворимостью(SAg l = 1,3 10 М, 5ав2СгО4=0,7Х Х10 М). Поэтому при титровании хлорид-ионов в присутствии хромат-ионов, служащих индикатором, сначала образуется белый осадок хлорида серебра, а вблизи точки эквивалентности выпадает кирпично-красный хромат серебра. [c.135]

Образование второго осадка метод Мора. В основе фиксации конечной точки по методу Мора лежит образование второго осадка, цвет которого отличается от цвета осаждаемого соединения. Метод Мора широко применяется при титровании хлорид- и бромид-ионов стандартным раствором нитрата серебра. Индикатором служит хромат-ион, причем в конечной точке появляется осадок хромата серебра Aga r04 кирпично-красного цвета. [c.201]

В последнее время благодаря радиоактивным индикаторам в этот вопрос удалось внести некоторую ясность. Проверка механизма разряда хромат-иона осуществлялась посредством введения в ванну трехвалентного иона хрома. Если бы восстановление шестивалентного иона происходило не непосредственно до металлического, а через образование трехвалентного иона, который затем восстанавливается до металлического, то при введении в ванну меченого трехвалентного хрома в осадке должны были быть обнаружены радиоактивные атомы хрома. Если же восстановление происходит сразу до металлического состояния, тогда радиоактивные ионы в осадке отсутствовали бы. Для проверки этого вопроса Ф. Ог-берн и А. Бреннер [59] взяли в качестве радиоактивного индикатора Сг с мягким у-излучением, период полураспада которого равнялся 20,5 дня. Естественно, что проверка указанного вопроса таким способом могла быть решена только в том случае, если изотопный обмен между Сг + и Сг + в растворе электролита происходил бы очень медленно. Работами ряда авторов, в частности Ф. Огберна и А. Бреннера, показано, что такой об.мен происходит действительно очень медленно. Эти результаты сведены в табл. 12. [c.74]

Появ.п Ние красного осадка хромата серебра будет указывать на т , что С1"-ион практическ полностью перешел в осадок. Хромат-ион ведет себя в данном случае как индикатор осаждения и показывает окончание реакции образования хлорида серебра. [c.235]

При резко различных окрасках осадков (осадок Ag l — белого, а Ag2 r04 — коричнево-красного цвета) момент начала выпадения Ag2 rO4 довольно легко заметить это обстоятельство позволяет воспользоваться хромовокислым серебром в качестве индикатора. Задача методики определения хлоридов сводится к тому, чтобы создать в растворе такую концентрацию хромат-ионов, при которой выпадение их начиналось бы лишь в точке эквивалентности, т. е. в тот момент, когда ионы серебра будут добавлены в количестве, эквивалентном количеству ионов хлора. Эту концентрацию хромат-ионов легко определить при помощи уравнения (4-1), подставив в него величины ПР и концентрацию ионов хлора в точке эквивалентности С(,, =10" [c.49]

Определение хлоридов становится невозможным (непосредственно) при наличии в анализируемом растворе ионов свинца или бария, так как они образуют с индикатором (хромат-ионами) труднорастворимые соли (хромовокио11ый свинец и хромовокислый барий). Титрование по данному методу нельзя проводить также в присутствии анионов, которые с ионами серебра дают труднорастворимые соли (фосфаты, сульфиды, карбонаты и некоторые другие). [c.52]

Обратное титрование он проводит раствором меди, причем в качестве флуоресцентного индикатора применяет кальцеин. Таким способом определяются большие количества хрома (до 40 мг и более в 100 л<уг). Ферма [60 (80)] обратно титрует также раствором меди при pH = 3—5 до тушения зеленой флуоресценции индикатора кальцеина, но вместо ЭДТА применяет ДЦТА. Этот метод выгоден тем, что хром можно определять в присутствии бихромат-ионов (или присутствующих в исходном раствора хромат-ионов). В то время как ЭДТА в кислом растворе уже на холоду окисляется бихроматом, ДЦТА не реагирует и при, более длительном кипячении. Камерон [61 (136)] избегает затруднений, связанных с индикацией по изменению окраски индикатора, применяя экстрактивное определение в точке эквивалентности. Избыток ЭДТА после [c.219]

Ионы хлора определяли титрованием азотнокислой закисной ртутью с использованием в качестве индикатора раствора дифенилкарбазона в этаноле [ ]. Анионы сильных окислителей (СгО и МпО ) и ионы иодида определяли окислительно-восстановительным методом при использовании в качестве титрантов растворов тиосульфата натрия и щавелевой кислоты [ ]. Хромат-ионы определяли косвенным методом — титрованием по избытку иодистого калия. Медь определяли комплексонометрическим [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология