Калий гексанитрокобальтат

Образование малорастворимого гексанитрокобальтата(111) калия. Ионы Со + окисляются в уксуснокислой среде нитрит-ионами [c.269]

Так, например, ионы калия в водном растворе открывают аналитической реакцией с гексанитрокобальтатом(1П) натрия Каз[Со(Ы02)б] [c.21]

Переход Со Со при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. Нитрит калия, являясь окислителем и поставщиком лигандов, переводит соли кобальта(П) в желтую малорастворимую комплексную соль — гексанитрокобальтат(П1) калия состава Кз[Со(КО)2)б]. При этом вначале образуется нитрито-комплекс с малоустойчивыми связями Со ONO , который затем изомеризуется. Для никеля(П) характерно образование комплексов с органическими лигандами, например с диметилглиоксимом. [c.218]

Пв катион калия (Зк) + гексанитрокобальтат(П1)-ион (Зк) + механическое воздействие (см. Примеч.) + %- осадок (цвет). [c.118]

Реакция с нитритом калия К NOg. Со -ионы в уксуснокислой среде образуют с нитритом калия желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (П1) калия. [c.63]

Осадок гексанитрокобальтата натрия-калия в разбавленных кислотах не растворяется, концентрированные сильные кислоты растворяют его с образованием неустойчивой кислоты Нз[Со(Н02)б]. Едкие щелочи разлагают осадок с образованием бурого осадка гидроокиси кобальта Со(ОН)з. Поэтому щелочной раствор, в котором обнаруживают калий гексанитрокобальтатом натрия, подкисляют уксусной кислотой, а к кислому раствору добавляют твердой соли уксуснокислого натрия, чтобы минеральную кислоту заменить уксусной. [c.38]

Калий гексанитрокобальтат(И1), для каталитических целей Калий кобальтинитрит Кз[Со(Ы02)б] [c.239]

Реакция образования гексанитрокобальтата (III) калия Кз1Со( N02)el- Поместите в пробирку 5 капель испытуемого раствора, содержащего NO.J-noHbi, 3—5 капель раствора o(N03)2, 2—3 капли разбавленной уксусной кислоты и 3 капли раствора КС1. При этом появляется желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (П1) калия Кз(Со(Ы02)б1 (см. гл. II, 15, стр. 105). NO3-ионы не мешают открытию N0 -ионов. [c.381]

При анализе смеси ионов К, Na, NH/ дробному обнаружению ионов калия гексанитрокобальтатом натрия Naji oiNOj) мешает присутствие ионов NH/. Удалить мешающие ионы аммония можно прокаливанием сухой смеси. При этом соли аммония будут термически разлагаться [c.157]

Реакция с гексанитрокобальтатом Ш) натрия (фармакопейная) Катионы калия в достаточно концентрированных растворах в уксуснокислой (pH 3) или нейтральной среде образуют с растворимым в воде Ыаз[Со(Ы02)б] желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата(1П) натрия и калия ЫаК2[Со(К02)б] [c.349]

Открытие катионов калия К. После удаления ионов аммония в пробе 1 к ней прибавляют 3—4 капли 2 моль/л, раствора уксусной к 1сло-ты и 2 капли раствора гексанитрокобальтата(1П) натрия Na3[ o(N02)6] — образуется желтый осадок гексантрокобальтата(П1) натрия и калия [c.304]

НИИ реакции колбу закройте пробкой с двумя трубками (рис. 66) и присоедините ее к водоструйному насосу. При включении насоса через раствор будет проходить воздух, удаляющий из реакционной смеси оксиды азота. Через 20 минут отключите колбу от насоса. Раствор продукта отфильтруйте через складчатый фильтр для отделения примеси малорастворимого гексанитрокобальтата(И1) калия. К фильтрату добавьте по каплям 10 мл этанола, при этом будет наблюдаться выпадение кристаллов желтого цвета. Продукт отделите от раствора вакуумным фильтрованием, промойте на фильтре этанолом и высушите на воздухе. [c.287]

Гексанитрокобальтат П1) натрия Каз[Со(КОг)б] выделяет из растворов солей калия желтый кристаллический осадок двойной соли калия и натрия [c.124]

В центрифужную пробирку отмеривают 10 мл пробы, подкисляют 1 мл 1 и. раствора азотной кислоты, прибавляют 5 мл раствора гексанитрокобальтата (III) натрия и отстаивают в течение 2ч. Выпавший осадок отделяют центрифугированием в течение 10 мин. Прозрачную жидкость сливают, а в пробирку с осадком добавляют 15 мл 0,01 и. раствора азотной кислоты и снова центрифугируют. Отделив прозрачный раствор, в пробирку добавляют 10 мл раствора дихромата калия и 5 мл концентрированной серной кислоты. Смесь охлаждают до комнатной температуры, переносят в мерную колбу на 100 мл и доводят объем до метки дистиллированной водой. Измеряют оптическую плотность на фотоэлектроколориметре и находят количество калия по калибровочному графику. Предварительно из величины оптической плотности вычитают значение ее для холостого опыта. [c.298]

Косвенное колориметрическое определение калия основано на окислении бихроматом малорастворимого гексанитрокобальтата натрия и калия, выделенного в осадок. Интенсивность окраски раствора бихромата после окисления будет тем меньше, чем больше содержание калия. Результаты зависят от температуры, от продолжительности окисления и от последовательности проведения операций. В 10 мл пробы можно определить 1,0—7,0 мг калия, применяя кювету с толщиной слоя 5 см пробу можно концентрировать выпариванием. [c.249]

Вместе с тем известны химические реагенты, которые являются общими для некоторых катионов этой группы. Такую подгруппу образуют ионы калия и аммония, близкое сходство которых должно быть поставлено в связь с весьма малым различием их ионных радиусов (К "—0,133 нм, NH — 0,143 нм). Общим химическим реагентом для этих ионов являются гексанитрокобальтат (ПГ) натрия Ыаз [Со(Ы02)б], гидротартрат натрия ЫаНС4Н40б и гексахлоро-платинат (IV) водорода (платинахлороводородная кислота). [c.235]

В качестве примера реакции, ход которой сильно зависит от pH среды, рассмотрим обнаружение ионов калия, основанное на реакции с гексанитрокобальтатом (III) натрия Nag [ o(N )2)e 1, сопровождающейся образованием желтого осадка KgNa [ o(N02)e 1. [c.9]

Ионы Кдают с гексанитрокобальтатом (III) натрия желтый кристаллический осадок двойной соли гексанитрокобальтата (III) калия и натрия [c.25]

Еще менее растворим в воде гексанитрокобальтат(П1) калия и серебра(1) K2Ag[ o(N02)e], осаждающийся из водных растворов в виде оранжево-желтого осадка. [c.206]

Аналитические реакции катиона калия Наиболее часто катионы калия открывают реакциями с гексанитрокобальтатом(П1) натрия Na3[ o(N02)6], с гексанитрокупратом(П) натрия и свинца Na2Pb[ u(N02)6], с гидротартратом натрия ЫаНС4Н40б и по фиолетовому окрашиванию пламени газовой горелки. [c.348]

Микрокристаллоскопическая реакция с гекса-нитрокупроатом или гексанитрокобальтатом (II) натрия и свинца. Реактив готовят смешиванием ацетата или нитрата свинца, ацетата или нитрата меди и нитрита натрия. Вместо соли свинца можно брать соль кобальта. На предметное стекло помещают каплю раствора соли калия. Осторожно выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают каплей 2 н. азотной кислоты. Добавляют по крис- [c.163]

Методы разложения и удаления аммониевых солей. Как уже указывалось, аммониевые соли в ряде случаев мешают обнаружению некоторых ионов, например открытию ионов калия при помощи гидротартрата натрия, гексанитрокобальтата (П1) натрия и тройного нитрита Na,Pb[ u(N02)el. В присутствии NHI-ионов затруднено осаждение Mg(OH)2 и Mg Og, происходит разложение дигидроантимоната калия н др. [c.111]

Из нитритных комплексов наиболее известен комплексный ион кобальта (1И) o(N02)r, называемый гексанитрокобальтат(П1)-ионом. Гексанитрокобальтат(1П) калия КзСо(Ы02)в является одной из наименее растворимых солей калия, и ее осаждение при добавлении гекса-нитрокобальтат(П1) натрия представляет собой обычно применяемую реакцию на ион калия. [c.480]

Осаждение гексанитрокобальтатов может быть использовано для отделения рубидия и цезия вместе с калием от лития, щелочноземельных металлов, алюминия, железа и марганца [459]. Для этого в исходный раствор, подкисленный уксусной кислотой и охлажденный до 10°С, приливают избыток осадителя (на каждый г МеС1 требуется 200 мл осадителя). Для приготовления осадителя 28,6 г нитрата кобальта растворяют в 500 мл воды, содержащей 50 мл ледяной уксусной кислоты, и к полученному раствору добавляют раствор 180 г NaNOj в 500 мл воды. [c.156]

Примеч. Фторид-ион в П1 — раствор фторида аммония. Механическое воздействие (П Пе, Пд) — трение стеклянной палочки о внутреннюю поверхность пробирки с реагентами. Катион натрия в П5 и Пб — хлорид натрия (концентрированный раствор), катион калия в П7 — хлорид калия (концентрированный раствор). Гексагидроксостибат(У)-ион в Пе — гекса гидроксостибат(У) калия, разбавленный раствор гексанитрокобальтат(1П)-ион в Пе — гексанитрокобальтат(П1) натрия, свежеприготовленный разбавленный раствор перхлорат-ион в Пд — перхлорат натрия, разбавлен- [c.118]

Нитрит калия KNO2. К 3—5 каплям раствора соли o добавляют 3—4 капли раствора уксусной кислоты, 5—6 капель раствора KNO2 и потирают стеклянной палочкой о стенки пробирки. Образуется желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата калия Кз[Со(Ы02)е]. [c.65]

Гравиметрические методы определения. Красный осадок соединения кобальта (III) с 1-нитрозо-2-нафтолом примерного состава Со(СюНб02 )з-пН20 образуется в слабокислых (pH 3.8—4,0), нейтральных и аммиачных растворах. Образовавшееся соединение при подкислении не разрушается. Мешают осаждению кобальта серебро, висмут и олово. Железо и вольфрам можно маскировать фторид-ионом. Не мешают осаждению кобальта равные по содержанию количества никеля, алюминия, кадмия, кальция, магния, бериллия, хрома, свинца, марганца, цпнка, сурьмы, мышьяка, ртути. В присутствии больших количеств никеля проводят переосаждение кобальта. После высушивания при 115°С состав соединения становится постоянным (п = 2), и оно применимо для гравиметрического определения содержания кобальта. В некоторых случаях отделение Со от сопутствующих элементов проводят осаждением в виде кобальтинитрита (гексанитрокобальтата III) каль я [c.71]

Для определения калия во всех водах предлагаются четыре метода, из которых наилучшим является метод фотометрии пламени. На пламенном фотометре можно определять от 0,1 мг К/л, колориметрическим методом с применением гексанитрокобальтата можно определить от 1 мг калия в пробе колориметрически с применением дипикриламина и аргентометрически с тетрафенилборатом можно определить от 0,1 мг калия в объеме пробы, взятой для анализа. [c.248]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий гексанитрокобальтат: [c.232] [c.213] [c.232] [c.261] [c.261] [c.62] [c.200] [c.180] [c.305] [c.158] [c.238] [c.269] [c.324] [c.93] [c.326] [c.414] [c.109] [c.387] [c.263] [c.433] [c.249] [c.454] [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология