Тепловой эффект вычисление

Расхождение между величинами теплового эффекта, вычисленными по уравнениям (64.13) и (64.15), менее 1%. [c.217]

Для решения этого уравнения необходимо знать тепловой эффект реакции при какой-либо температуре. Удобно воспользоваться тепловым эффектом, вычисленным по закону Гесса для Г, = 298 К. Тепловые эффекты образования исходных веществ и продуктов реакции берем для веществ, находящихся в газообразном состоянии. [c.60]

Энергия каждого Y-фотона равна 0,511 Мэе. Вычислить а) какое количество энергии в ккал выделилось бы при взаимодействии I г электронно-позитронных пар (масса 1 электрона равна массе 1 позитрона = 9,1085- 10" г) б) какому количеству бензина с теплотой сгорания 11 ООО ккал/кг отвечает тепловой эффект, вычисленный в предыдущем пункте. [c.45]

Как видно из таблицы, вычисленные величины весьма близки к экспериментальным. В предыдущем выпуске (в разделе Таблицы свободных энергий углеводородов при 25° С в примере 2) мы привели сравнение этих данных с приближенным расчетом по теплоте реакции и энтропиям углеводородов. Как показал анализ возможных погрещностей расчета (от 0,-27 до 0,39 в значении логарифма константы), расчет удовлетворительно совпал с опытом. Наибольшую роль в появлении расхождений играла ошибка в тепловом эффекте, вычисленном по теплотам горения. Он оказался равным [c.361]

Изменение тепловых эффектов, вычисленное но формуле (2), значительно меньше изменений, найденных из опыта. С увеличением абсолютного значения тепловых эффектов для данной температуры отклонения увеличиваются и достигают максимума в растворах с наибольшим выделением тепла. В растворах метилового спирта отрицательный температурный коэффициент, вычисленный из теплоемкости, в два раза меньше величины, найденной опытным путем. [c.187]

ООО ккал кг отвечает тепловой эффект, вычисленный в предыдущем пункте. [c.79]

При стандартных условиях p =241,84 кжд/моль. Сравнить полученный результат с тепловым эффектом, вычисленным по теплоемкости реагирующих газов (см. задачу 288). [c.87]

Разработанный метод позволяет рассчитывать тепловые эффекты с большей точностью, чем по общепринятым методам, основанным на определении теплот горения сырья и продуктов реакции. Проверочные расчеты показали, что значения тепловых эффектов, вычисленных при помощи этого метода, близки к величинам, определяемым исходя из тепловых и материальных балансов промышленных установок. [c.158]

Этим уравнением пользуются для проверки правильности предполагаемой реакции, протекающей в ХИТ. Величины Ят и дВ /дТ)р определяют экспериментально, а затем вычисляют АН. Равенство тепловых эффектов, вычисленных по термодинамическим данным и по уравнению (а), указывает на правильность принятой реакции, протекающей в ХИТ. [c.48]

Полученную величину теплового эффекта сопоставить с величиной теплового эффекта, вычисленного по закону Кирхгофа при температуре Т° К (воспользоваться уравнением АН° = f T), выведенным при решении задачи № 4 стр. 73). [c.188]

Полученную величину теплового эффекта сопоставить с величиной теплового эффекта, вычисленную по за [c.324]

Несмотря на достаточно хорошее совпадение значений ps%, измеренных различными исследователями, сопоставление тепловых эффектов, вычисленных по этим данным и полученных непосредственно калориметрическим путем, приводит к значительным расхождениям. [c.359]

Константы равновесия реакции и тепловые эффекты, вычисленные по уравнениям [c.153]

V тепловой эффект вычислен йз теплоты сгорания пировиноградной кислоты, определенной Блашко [26], и отвечает превращению твердой кислоты в жидкий ацетальдегид. [c.49]

Примеры тепловых эффектов, вычисленных указанным методом для реакций металл—лиганд, приведены в тгбл. 5. Расчет общего количества тепла и концентраций компонентов желательно прОЕС-дить с помощью электронных вычгслительных машин, что позноляет сильно сократить время, необходимее для вычислений. [c.45]

В нижеследующих табл. 50 и 51 сопоставлены тепловые эффекты, вычисленные из теплоемкостей, с данными непосредственного наблюдения. Теоретические изотермы 41° 2выч, вычислены из опытных данных, отвечающих 3 и 3.6°, тео- [c.191]

Термодинамическая обработка полученных данных по давлению диссоциации карбоната кадмия позволила вычислить теплоты диссоциации как чистой соли, так и соли с различными добавками. Самая большая теплота диссоциации (43,96 ккал) принадлежит чистому карбонату. Добавка Na l снижает теплоту диссоциации до 36,46 ккал, а примесь стабильной окиси кадмия — до 25,91 ккал. Последнее значение теплоты диссоциации очень близко к тепловому эффекту, вычисленному с помош,ыо стандартных теплот образования компонентов реакции (25,61 ккал). [c.168]

Обычно тепловые эффекты, вычисленные по тепло-там сгорания, менее достоверны по сравнению с непосредственно измеренными, так как вычисление связано с нахождением величины разности между двумя сравнительно большими теплотами сгорания. Если теплоты сгорания известны с большой степенью точности, то можно получить точную величину теплоты полимеризации. Для стирола величина, полученная по данным о теплотах сгорания, составляет —16,7 ккал1моль, что удовлетворительно совпадает с величиной теплоты полимеризации, измеренной непосредственно, —16,1 и еще ближе к недавно измеренному значению —16,4 0,3 ккал1моль. [c.113]