Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Жидкости определение теплоты горения

    Помимо этого в калориметрах в зависимости от их назначения и исследуемого объекта могут иметься и другие детали массивная стальная бомба при определении теплот горения или проведении в калориметре иных реакций под давлением тонкостенная камера для проведения процессов, не связанных с повышенным давлением ампулы из того или иного материала, обычно разрушаемые в процессе проведения опыта для приведения в соприкосновение содержащихся в них веществ с жидкостью калориметра (при определении теплот растворения, смещения, смачивания) и др. [c.184]


    Для определения теплоты горения топлива по методу Бертло-Малера-Крокера пользуются вошедшей уже в заводской обиход бомбой из нержавеющей стали (фиг. 20). Вещество помещается в бомбу /, заполняемую затем сжатым кислородом под давлением 25 ат. Бомба ставится в калориметр с водой, и вещество, находящееся в тигле 2, воспламеняется при помощи тонкой железной проволочки 3, раскаленной электрическим током. Количество выделенного тепла определяется, как обычно. Так же как в измерениях теплоемкостей, и здесь для устранения поправки на радиацию иногда применяют адиабатические калориметры, температура оболочки 4 которых посредством пропускания теплой воды или путем нагревания электрическим током 5 изменяется так же, как и температура калориметрической жидкости во время опыта, предотвращая тем са.мым потерю тепла. Для отсчета температуры служат термометры б и 7. [c.87]

    Тепловая энергия является наиболее известной формой энергии. Из повседневного опыта нам хорошо знакомы горячие и холодные предметы, мы знаем, что при горении выделяется энергия, а испарение жидкостей сопровождается их охлаждением. Чтобы изменить состояние системы, к ней подводят тепловую энергию—так поступают при необходимости расплавить твердое вещество, или испарить жидкость, или повысить температуру системы. Тепловая энергия совсем не то же самое, что температура. Теплота представляет собой одну из форм энергии, тогда как температура — это условная мера теплового состояния, по определению равная нулю в абсолютной шкале (шкала Кельвина) для такого состояния идеального газа, при котором его объем обращается в нуль. Абсолютная шкала определяется несколькими воспроизводимыми точками, одной из которых является, например, тройная точка воды (на 273,16° выше абсолютного нуля). [c.303]

    Повседневный опыт учит, что, нагревая твердое вещество, например лед, мы можем перевести его в жидкое состояние продолжая нагревать образовавшуюся жидкость, мы превращаем ее в пар. Таким образом, в результате затраты теплоты твердое вещество превращается в газообразное разрушается тесная связь между молекулами твердого вещества, возрастает энергия движения молекул, и они отрываются друг от друга. Сжигание угля сопровождается выделением теплоты. При горении происходит соединение углерода с кислородом воздуха и за счет химической энергии выделяется теплота в строго определенном количестве на каждый килограмм сожженного угля. [c.93]


    Для точного регулирования температуры паров пропана перед измерительной диафрагмой установлен мембранный регулятор температуры РТ, перепускающий жидкость в магистраль из нижней части теплообменника. Это предотвращает накопление тяжелых остатков газа в испарителе. Постоянное давление паров перед смесителем поддерживается прямодействующими регуляторами давления JPZ). При пуске установки до окончательного отрегулирования состава смесь направляется на свечу. Состав смеси контролируется периодическим определением удельного веса в экспресс-лаборатории, а также по характеру горения смеси в трех контрольных горелках, отрегулированных для работы на заменяемом природном газе. Теплота сгорания газо-воздушной смеси поддерживается в пределах И 500— [c.214]

    Значение величины Т в квазистационарном приближении зависит от характеристик процесса газификации на поверхности. Вполне вероятно, что процесс на поверхности является процессом, протекающим с конечной скоростью тогда для определения Г г необходимо проведение анализа, аналогичного анализу, выполненному в 5 Дополнения Б, который показывает, что величина Г в атом случае явно зависит от т. Однако, за исключением некоторых систем с поверхностными химическими реакциями, скорости, с которыми молекулы горючего приходят на поверхность жидкости и покидают ее, обычно достаточно велики для поддержания на поверхности равновесных условий при тех низких значениях т, которые обычно наблюдаются при горении капель. Поэтому температура ТI определяется из термодинамического условия равновесия фаз, заключающегося в том, что парциальное давление горючего на поверхности капли должно быть равно равновесному давлению паров горЪчего ). Применение этих условий равновесия дает возможность установить связь между распределениями концентраций горючего и окислителя (например, из решения уравнения для функции Рр = ар — ао). Однако если теплота реакции не слишком мала или горючее не слишком нелетучее, то тепловой поток к поверхности капли может оказаться достаточно большим, чтобы обеспечить равновесную температуру на поверхности капли, лишь незначительно отличающуюся от температуры кипения жидкого горючего (см., например, работу ]). Поэтому условие = = Ть (Ть — точка кипения горючего) дает хорошее приближение. Более полный анализ условий на поверхности выполнен в пунктах б и в 2 главы 9. [c.85]

    Тетрахлорметан, четыреххлористын углерод ССЦ, негорючая бесцветная летучая жидкость. Мол. вес 153,82 плотн. 1595 кг/ж т. пл. —22,6° С т. кип 76,7° С плоти, пара по воздуху 5,3 теплота сгорания 242 ккал/кг. Пары I4 оказывают значительное флегматизирующее (ингибирующее) действие иа горение многих органических веществ. Минимальная огнегасительная концентрация его (определенная по спирту) равна 10,5% объемн. сравнить азот 31,5 /о объемн., углекислый газ 23% объемн.). При термическом распаде в присутствии паров воды может образоваться фосген. В связи с этим I4 ие применяется в качестве огнегасительного средства. [c.245]

    Существуют горючие жидкости, которые способны окисляться на воздухе при обычных температурах (16—20°). При определенных условиях теплота процесса окисления может превысить теплоотдачу от окисляющейся жидкости во внешнюю среду, и наступит самораво1 ревание, ведущее к возникновению горения. Такие жидкости, имеющие температуру самовоспламенения ниже обычной температуры, могут быть названы самовозгорающимися. [c.8]

    I выпускают наружу, причем следует удалить из входной трубки весь оставшийся в ней горючий газ. Реакционный период считают законченным после того, как температура калориметра начнет линейно изменяться со временем. В отсчеты температуры вводят поправки на теплоту перемешивания и теплообмен со средой, как это было ранее описано. Прибор легко приспособить для сжигания жидкостей, имеющих достаточно высокую упругость пара. Для этого инертный газ (гелий иди воздух) насыщают парами вещества при температуре, которая лежит несколько ниже температуры калориметра. Приходится вносить три довольно существенные поправки, которых нет в опытах с калориметрической бомбой. Небольшая доля наблюдаемого теплового эффекта вносится зажигающей искрой соответствующая поправка определяется контрольными опытами. Поправка на газ становится необходимой, если температуры калориметра и входящих газов не равны друг другу. Эту поправку можно вычислить из теплоемкостей газов, причем объемы их измеряются реометрами. Вносится также поправка на испарение , учитывающая, что часть получающейся при сжигании воды уходит из реакционного сосуда в виде пара. Количество испарившейся воды определяют путем поглощения дегидритом и фосфорным ангидридом. Количество прореагировавшего вещества лучше всего определять взвешиванием образовавшейся двуокиси углерода после поглощения ее едким натром, нанесенным на асбест. Конечно, необходимо установить, что при условиях опыта вещество сгорает полностью. Заключение об этом можно сделать путем тщательного сравнения весовых количеств, получившихся при реакции двуокиси углерода и воды, а также сделав качественную пробу на присутствие окиси углерода в газах, не поглощенных поглотителями. Определение теплового значения калориметра проводится электрической градуировкой или сжиганием какого-нибудь хорошо известного вещества, например водорода. Постоянная термохимическая комиссия рекомендует для градуирования такого калориметра по.1ьзо-ваться реакцией горения водорода в кислороде тепювой эффект этой реакции определен с большой точностью .  [c.139]



Смотреть страницы где упоминается термин Жидкости определение теплоты горения: [c.245]    [c.139]   
Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.78 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Горение теплоты

Теплота жидкостей



© 2024 chem21.info Реклама на сайте