Свободная энергия таблица

Таблица 20 Теплота А11°, свободная энергия А 2° и К реакции распада Н 0,(г) 20Н(г) [6]

Следующей, также достаточно хорошо изученной группой моноциклических углеводородов являются цикланы состава С,Н14. Они представлены пятью изомерами, из которых четыре принадлежат к гомологам циклопентана (в этой главе мы рассматриваем только структурные изомеры). Равновесные соотношения между ними были определены как экспериментальным, так и расчетным путем по значениям свободных энергий соответствующих углеводородов, приведенных в классической фундаментальной работе Россини с соавторами [9]. Сопоставление расчетных и полученных путем равновесной изомеризации данных приведено в табл. 30. Поскольку соотношения между геометрическими изомерами при осуществлении структурной изомеризации получаются естественно те же, что и при конфигурационной изомеризации, то мы, как в табл. 30, так и в последующих таблицах этой главы, будем приводить сумму пространственных изомеров данной структуры. Данные же о равновесных соотношениях геометрических изомеров уже рассматривались в главах 1 и 2. [c.103]

Позже Франклин [121, положив в основу метод Питцера, а также-более точные данные о термодинамических функциях, составил новые-таблицы значений свободной энергии структурных групп углеводородов и некоторых других органических соединений, содержащих кислород, (спирты, альдегиды, кислоты и др.), азот и серу. [c.204]

До начала применения статистических методов точные термодинамические величины углеводородов были определены в основном при комнатной температуре. Теплота образования была получена использованием данных о теплоте сгорания и энтропиях, которые рассчитываются интегрированием экспериментальных теплоемкостей. Свободные энергии образования затем были рассчитаны по теплоте образования и изменению энтропии. Эти величины, отнесенные обычно к температуре 298° К, сведены в таблицы. [c.372]

Пример 1. Вычислить изменение свободной энергии образования 1 моля ЫНз из элементов при 127° С (Г = 400° К). Решение. По таблицам находим [c.170]

Решение. С помощью стандартных таблиц (см. табл. 22) определяем изменение свободной энергии этой реакции [c.196]

Таблица 1 Свободная энергия п константа равновесия гидроформилирования этилена

Приведенная здесь таблица содержит данные о стандартных энтальпиях (АЯ") и свободных энергиях (AG°) образования соединений из элементов в их стандартных состояниях, выраженные в килоджоулях на моль, а также термодинамические (вычисленные из третьего закона), или абсолютные, энтропии (S") соединений в джоулях на кельвин на моль все эти данные относятся к температуре 298 К. Фазовое состояние соединения указывается следующим образом (г.)-газ, (ж.)-жидкость, (тв.)-твердое вещество, (водн.) - водный раствор в некоторых случаях указывается также кристаллическая форма твердого вещества. Соединения расположены в таблице по номерам групп главного элемента, при установлении которого металлам отдается предпочтение перед неметаллами, а О и Н рассматриваются как наименее важные элементы. [c.448]

В третьей графе табл. 18 указано исходное состояние системы, причем приняты следующие обозначения 1 — бутен-1, 1 — 2 -транс-бутен-2 и с — 2 — цис-бутен-2. В последних трех графах этой же таблицы даны численные, значения свободной энергии для реакций [c.310]

Теплоты Таблица 60, Свободные энергии и константы равновесия реакции JF (r)i /Л (г) + У2 2 (Г) [221 [c.437]

Наличие функций свободной энергии и теплосодержания ликвидирует необходимость приведения в форме таблиц или уравнений величин теплосодержания, поэтому в настоящей главе не будет уделено особого внимания теплоемкости. [c.363]

Табл. II. Сводная таблица расчетных значений изменения свободной энергии при образовании соединений

Из уравнения (111.12) видно, что между стандартным изменением свободной энергии и константой равновесия существует непосредственная связь. Ввиду этого целесообразно составление таблиц величин ДС° для реакций образования веществ из элементов. Такие таблицы, как и таблицы тепловых эффектов, позволяют из относительно небольшого числа данных находить величины А0° и, следовательно, константы равновесия для многочисленных реакций. [c.54]

Таблица 17-1 RH свободной энергии [c.98]

В таблице приведены молярная теплоемкость и стандартная энтропия органических соединений, изменение энтальпии и свободной энергии при их образовании, изменение энтальпии при сгорании, плавлении и испарении. [c.854]

В табл. 17-4 приведены значения стандартной свободной энергии для реакции диссоциации SO3 при различных температурах, вычисленные по экспериментальным данным о константе диссоциации. По мере повышения температуры стандартное изменение свободной энергии для рассматриваемой реакции становится все более отрицательным, а константа равновесия возрастает, и для установления равновесия реакция должна все более смешаться вправо. Приведенные в этой таблице данные позволяют определить теплоту и энтропию реакции. Для того чтобы понять, как это делается, разделим левую и правую части уравнения (17-13) на Т, при этом получится соотношение AG°/T = АН°/Т — AS°, называемое уравнением Гиббса-Гельмгольца. Если воспользоваться этим уравнением и построить график зависимости величины AG°/T от 1/7 то тангенс угла наклона графика к оси абсцисс в каждой точке графика дает значение АН° при соответствуюшей температуре. [c.110]

Аддитивность э.д.с. схематически иллюстрируется рис. 19-10. В гл. 16 было объяснено, что нет необходимости табулировать изменение свободной энергии для каждой возможной реакции. Если имеются табулированные изменения свободной энергии для реакций определенного вида, а именно для реакций образования всех соединений из элементов в их стандартных состояниях, можно вычислить изменение свободной энергии для любой реакции, включающей эти соединения, основываясь на свойстве аддитивности свободных энергий. Точно так же нет необходимости табулировать напряжение любого мыслимого элемента или каждой мыслимой комбинации анодной и катодной реакций. Вместо этого достаточно иметь таблицы напряжений электрохимических элементов, в которых все электродные реакции скомбинированы с одним стандартным электродом. Это равнозначно выбору произвольного начала отсчета на рис. 19-10. Любую реакцию в электрохимическом элементе можно представить в виде двух полуреакций, одна из которых протекает на аноде, а другая на катоде. [c.174]

Таблица 15. Суммарные свободные энергии сольватации ионов электролитов в разных растворителях, подсчитанные по э. д. с. [в Дж/моль 10 (в ккал/моль)]

Таблица 6. Изменение свободной энергии при гидрировании бензола

Таблица 1 Значения свободной энергии взаимодействия —L Р

Таблица 11.2. Свободные энергии и энтальпии гидратации, рассчитанные по модели Борна при 2 °С

Таблица 2. Экспериментальные значения свободной энергии

ТАБЛИЦА 18.1. Условия, при которых определяются стандартные значения свободной энергии [c.186]

Применительно к химическим процессам второй закон термодинамики можно сформулировать так всякое химическое взаимодействие при неизменных давлении или объеме и постоянстве температуры протекает в направлении уменьшения свободной энергии системы. Пределом протекания химических реакций (т. е. условием равновесия) является достижение некоторого минимального для данных условий значения свободной энергии системы О или Р. Процессы протекают самопроизвольно и дают некоторую полезную работу, если Р<0 или ДС<0. При АР>0 и ДС>0 процессы не могут при заданных условиях (у, Т или р, Т) протекать самопроизвольно и возможны лишь при получении работы извне (например, реакции при электролизе, фотохимические реакции и др.). Изменение термодинамических функций А[1, АР, А/, АО и А5 для любых реакций рассчитывают по закону Гесса аналогично вычислению тепловых эффектов реакций. Значения термодинамических функций при стандартных условиях / = 25°С и р=101 325 Па приводятся в справочных таблицах. [c.61]

Заметим, что в таблицах стандартных величин фигурирует как энтальпия Н — функция, вытекающая из первого закона, так и энтропия 5 и свободная энергия С, вытекающие из второго закона термодинамики. [c.24]

В существующих таблицах приведены стандартные изменения свободных энергий при температуре 25° С. При этом для всех элементов в стандартном состоянии величины Д(5° приняты равными нулю. Такое условие вызвано тем, что для определения константы равновесия Кр существенно лишь изменение свободной энергии, и поэтому выбор начала отсчета не имеет значения. [c.54]

Из этого следует, что табл. IX.3 эквивалентна таблице свободных энергий ионов и, следовательно, может быть использована для расчетов равновесий. Очевидно, стандартная свободная энергия иона I определяется уравнением АО] = —v °i или, учитывая соотношение между электрон-вольтами и калориями, АО = —v E / 23050 кал (здесь VI — заряд иона). Таким образом, при помощи табл. 1Х.З можно определить направление реакций в растворах. Покажем это на примере реакции окисления двухвалентного железа хлором [c.181]

Таблица 17,2. Емкость колонны к и относительные (к бензолу) изменения свободной энергии прн адсорбции Д(Д0) = У 7 1п а колонна заполнена силанизированным силикагелем [элюент — смесь изопропанола и воды (2 3)].

Таблица 17.3. Селективность а (относительно бензола) и относительные изменения свободной энергии Д(ДО) на силанизированном силикагеле при элюировании раствором воды с изопропанолом (4 1) при 50°С

Таблица 17.4. Селективность а (относительно фенола) и соответствующие относительные изменения свободной энергии Д(ДО) оксипроизводных бензола на силанизированном силикагеле при 40°С. Элюент вода — изопропанол (1 5)

Таблица 4.2. Разность свободных энергий экваториально и аксиально замещенных циклогексанов [170] (приблизительные значения)

ТАБЛИЦА 16. Конформационные свободные энергии заместителей в замещенных циклогексанах [c.339]

Это соотношение позволяет определить изменение свободной энергии Дбг, сопровождающее реакцию, если при одной и той же температуре известны парциальные давления реагентов, парциальные давления продуктов и изменение стандартной свободной энергии АСу, которое можно вычислить нри использовании таблиц термодинамических данных. [c.207]

Из ЭТОЙ таблицы видно, что коллоидно-дисперсные системы в отличие от истинных растворов являются аг-регативно неустойчивыми. Размеры их дисперсных частиц могут изменяться как самопроизвольно, так и под влиянием внешних факторов. Одной из причин неустойчивости коллоидных растворов является их гетерогенность. Коллоидные системы обладают громадной суммарной по-вехностью и, следовательно, большой свободной энергией. В силу второго начала термодинамики они стремятся к равновесному состоянию, характеризующемуся разделением системы на две фазы, имеющие минимальные меж-фазные поверхности и минимальную свободную поверх- [c.146]

Таблица XIV. 1. Свободные энергии взаимодействия [fa/2 (эрг/см )] нормальных и модифицированных поверхностей стекла в различных средах

Всс значения термодинамических функций в настоящее время приведены к единым, так называемым ста и д а рт н ы м условиям (/ = 25° С и Я = 1 ата) состояния системы. Величины термодинамических функци ) приведены в стандартных таблицах (см. табл. 22), которые являются очень удобными в пользовании и позволяют вести расчеты с наибольшей точностью. Эти таблицы содержат а) изменение тенлосодерлония АР (илн, что то же, теплоту образования изменение свободной энергии AF° химических соединений при стандартных условиях [c.161]

Поэтому было бы нанраспой затеей пытаться получить окись углерода при комнатной температуре путем обработки углерода углекислотой. Данные этой же таблицы показывают, что отрицательное значение свободной энергии достигается при температурах ЮОО К и выше. [c.99]

Пользуясь уравнениями (60) и (62), можно определить свободную энергию реакции гидрироваппя этилена в стандартных условиях, т. е. при 25° С (298,1° К) и атмосферном давлении. Результаты расчета приведены в табл. 6 (первая и вторая строки таблицы). [c.114]

Теплоты, Таблица 69 свободные энергии и коветаиты равновесия реакции JF(r) J(r) + F(r) [22] [c.436]

Для большого числа газообразных углеводородов и их производных, а также для многих неорганических газов стандартные свободные энергии и теплота образования при различных температурах найдены и сведены в таблицы. Метод, посредством которого были определены эти показатели, представляет интерес с различных точек зрения. Рассматриваемые закономерности носят характер фундаментального соотношения между термодинамическими характеристиками реакций и компонентов реакций. Следовательно, эти закономерности применимы к любым реакциям в той же мере, что и к реакциям образования. Добавим, что в ряде случаев можно будет получить достаточно полные термодинамические характеристики веш естБа, но надо будет привести их в удобный вид, испо.тьзуя те же закономерности. [c.362]

В табл. 16-1 приведены результаты применения уравнения (16-22) к 11 вариантам исходных условий синтеза аммиака. Это не последовательные моменты одной реакции, начинающейся из одинаковых исходных условий, а именно наборы различных исходных условий проведения реакщш. В самой правой колонке таблицы приведены изменения свободной энергии АС реакции синтеза аммиака при конкретных указанных концентрациях реагентов и продуктов. Вопрос о том, как проследить течение реакции от начала до конца, рассматривается в гл. 17. [c.79]

Большое отрицательное значение стандартной свободной энергии этой реакции указывает на большую движущую силу ее самопроизво1сьного протекания. Поскольку полуреакция Ее—Ее физически не реализуется, она не включена в таблицу восстановительных потенциалов. [c.182]

Значения стандартных (при температуре 298 К) изобарных потенциалов, или, что то же, свободных энергий при постоянном давлеипи, имеются в таблицах термодинамических величин . Чем ниже значение свободной энергии, тем больше устойчивость углеводорода. [c.22]

Из этой таблицы следует, что коллоидно-дисперсные системы в отличие от истинных растворов сами по себе агрегативно неустойчивы. Размеры их дисперсных частиц могут изменяться как самопроизвольно, так и под влиянием внешних факторов. Одной из причин неустойчивости коллоидных растворов является их гетерогенность. Обладая громадной суммарной поверхностью, следовательно, большой свободной энергией, коллоидные системы согласно второму началу термодинамики стремятся к равновесному состояипю, характеризующемуся разделением системы ка две фазы, имеющие минимальные межфазовые ПОВерХНОСТИ И МИНИМЭЛЬ-ную свободную поверхностную энергию. [c.277]

Мы уже упоминали, что свободная энергия является функцией состояния. Это означает, что стандартные свободные энергии образования веществ можно табулировать точно таким же образом, как табулируются стандартные энтальпии образования. Важно помнить, что стандартные значения этих функций относятся к определенному набору условий, или стандартных состояний (см. разд. 4.5, ч. 1). Стандартным состоянием для газообразных веществ является давление в 1 атм. Для твердых веществ стандартным является чистое кристаллическое состояние, а для жидкостей-чистая жидкость. Для веществ в растворах стандартным состоянием считается концентрация 1 моль/л для более точных исследований в такое определение приходится вводить некоторые поправки, но мы можем обойтись без них. При табудировании данных обычно выбирают температуру 25°С. Точно так же, как и для стандартных теплот образования, свободные энергии элементов в их стандартных состояниях условно полагают равными нулю. Такой условный выбор точки отсчета не оказывает влияния на величину, которой мы в действительности интересуемся, а именно на разность свободных энергий между реагентами и продуктами. Правила определения стандартных состояний сформулированы в табл. 18.1. Таблица стандартных свободных энергий образования помещена в приложении Г. [c.185]

Таблица 11.4. Знтальпии, свободные энергии и энтропии гидратации фторидов ше очных ме галлов при 25° С

Подобные расчеты довольно громоздки и требуют много времени. Они могут быть существенно упрощены благодаря применению специальных вспомогательных таблиц, предложенных М. И. Темкиным и Л. А. Шварцманом, которые дают возможность рассчитать изменение свободной энергии реакции, если известны величины АЯма и и зависимость теплоемкостей от темпера- [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология