Метанол автопротолиз

В качестве другого примера можно привести автопротолиз метанола [c.37]

Что такое константа автопротолиза Напишите уравнения само-ионизации жидкого аммиака, метилового спирта и выражения их констант автопротолиза. Как протекает сольволиз Ti l4 в метаноле Напишите молекулярное уравнение. [c.98]

Напишите реакции автопротолиза безводных серной и муравьиной кислот, метанола. Назовите ионы лиония и лиата. [c.203]

Такой процесс переноса протона называется автопротолизом воды. Большинство спиртов, таких как метанол и этанол, претерпевают аналогичные реакции автопротолиза и имеют кислотно-основные свойства, подобные воде [c.157]

Значения p/ s (отрицательные десятичные логарифмы констант автопротолиза) для некоторых растворителей при 25 С следующие вода— 14,0 этанол—19,1 метанол—16,7 ледяная уксусная кислота — 14,5 муравьиная кислота — 6,2 и этилендиамин—15,3. [c.159]

He приходится ожидать, чтобы эти соотношения выполнялись для систем, в которых внутри сольватной оболочки имеет место специфическое взаимодействие между растворителями 1 и 2. Кроме того, если компонент 2 обладает более сильными кислотными свойствами, т.е. основные свойства выражены слабее, чем у компонента 1, то процесс ионизации S2H + S1 = S + S E + усиливается по сравнению с автопротолизом каждого из чистых компонентов 1 и 2. Повышенная кислотность (основность) молекул растворителя, образующих водородные связи с S H+ (S ), влияет на их взаимодействие с ионами в растворе. Сведения оо этих синергических или антагонистических взаимосвязях очень ограниченны. Однако можно привести несколько примеров. При интерпретации сольватации аниона BF в водном ДМСО [F3B - -F. . . HS. . . H-0-S (СН3)2] [408], а также сольватации карбоксилат- и фенолят-ионов в водном метаноле (например, Аг О. . . Н -S. . . Н30 + ) [785] выдвинули предположение об образовании новых или увеличении концентрации уже имеющихся продуктов протолиза растворителя. Отклонения от уравнения (2.56) отмечены во всех случаях, когда селективность иона к растворителю варьирует при изменении состава сольватной оболочки. Это становится очевидным для многрих систем, для которых удается разделить константы равновесия для процессов обмена молекул растворителя. Например, константы равновесия при вытеснении первой молекулы воды из гидратов Со 2+ (H20)e, Ni 2+ (Н20) или u2+ (H20)6 ацетоном или этанолом примерно в 1000 или в 100 раз больше, чем эти величины для процесса вытеснения второй молекулы воды [325, 658]. Природа [c.349]

В работах [95, 314, 315] потенциометрически исследовано нивелирующе-дифференцирующее действие спиртов (от метанола до н-октанола и грет-бутанола) в отношении моно- (от i до Gis) и дикарбоновых кислот (от щавелевой до себациновой). Критериями нивелирующе-дифференцирующего действия растворителей считались константы автопротолиза Ks и кислотности растворителя Ка, константа диссоциации электролитов в среде данного растворителя, а также значение рКл и угла наклона прямых, отражающих зависимость [c.91]

Широкое применение в качестве растворителей для кислотно-основного титрования находят метанол и этанол. Оба они относятся к нейтральным растворителям, поскольку по своим донорно-акцепторным свойствам в отношении протона мало отличаются от воды. Их преимущество перед водой заключается в том, что они имеют более низкую константу автопротолиза. Но, с другой стороны, низкая диэлектрическая проницаемость часто сводит на нет это преимущество. Иаиример, константы диссоциации большинства незаряженных кислот, нанример бензойной, в этаноле почти в 10 раз ниже, чем в воде но в то же время константа автопротолиза почти во столько же раз (8-10 ) ниже, чем для воды. Поэтому отношение К а Ка для этанола лишь незначительно выше, чем для воды, и выигрыш при фиксации конечной точки при исиользовании этого растворителя весьма скромен. Наоборот, при титровании заряженных кислот, например иона аммония, применение этанола дает ощутимую выгоду, В этом случае в процесс диссоциации не входит стадия разделения зарядов [c.290]

Проверка уравнения (2) на примере ut- и л - производных бензойной кислоты показала, что действительно существует линейная зависимость между значениями показателей констант автопротолиза амфипротных растворителей и значениями j> в уравнении Гаммета (рис.2). При построении зависимости между рк. и р были использованы и значения j>, полученные на основе измерений потенциалов полунейтрализации. Учитывая, что в момент измерения бензойных кислот растворители содержали около 1,0-1,5% воды и метанола, в этих случаях j> были сопоставлены со значениями рЧ растворителей, содержащих то же количество воды и спирта (эти значения рК в табл,1 отмече ны ). [c.496]