Изобары температур кипения ректификация

В течение многих лет для получения всех видов положительных бинарных азеотропов в большинстве случаев успешно использовался метод ректификации. Существуют, однако, некоторые сомнения [31], можно ли указанный метод использовать без ограничений, связанных с особыми формами изобар температур кипения. Три различные формы последних изображены на рис. 5, а—в. В первом случае (рис. 5, а) изобара температуры кипения тангенциальна к горизонтальной линии, проходящей через точку 1 , представляющую нормальную температуру кипения низкокипящего компонента Л. В таком [c.23]

На рис. 5, е наблюдается асимметрия двух отрезков изобары температуры кипения. При ректификации собирается основная фракция, содержащая небольшой избыток компонента А по сравнению с истинным составом азеотрона А, В). Причина этого явления — малая кривизна изобары на участке I. [c.24]

Различными формами изобар температур кипения вызваны трудности, связанные с точным определением состава азеотропов методом ректификации. Этот метод требует использования эффективной ректификационной колонны. [c.24]

Если оба отрезка кривых тангенциальны к горизонтальной линии, проведенной через точку состава основной фракции, полученной ректификацией смеси обоих компонентов, то можно утверждать, что основная фракция имеет состав азеотропа. Если, однако, один из отрезков изобары температур кипения имеет минимум, лежащий ниже точки, изображающей температуру кипения основной фракции, то состав последней не соответствует истинному составу азеотропа чаще всего это указывает на невозможность получения азеотропа ректификацией смеси двух данных компонентов. [c.31]

Иногда количества компонентов А ж В слишком малы, чтобы осуществить ректификацию смеси в высокоэффективной колонне. В таких случаях используют двух- или трехступенчатые эбуллиометры (см. рис. 7). Они должны быть тщательно высушены и заполнены низкокипящим компонентом (например, А). Изобары температур кипения и конденсации определяют последовательность добавлением компонента В до достижения конечной точки, лежащей по другую сторону от экстремума. [c.31]

Экспериментально показано, что ректификационный метод не всегда приводит к точным результатам (рис. 34, а, точки М и М ). При исследовании положительных тройных азеотропов ошибка может быть обусловлена слишком плоской поверхностью изобар температур кипения, особенно вблизи азеотропной точки. Поэтому лучше применять комбинированный метод (см. стр. 23—32). Этот метод заключается в получении при помощи ректификации основ- [c.68]

Независимо от вида применяемого эбуллиометра, необходимое количество основной фракции должно отбираться в ходе ректификации гетероазеотропа непосредственно в прибор. Для четверного гетероазеотропа необходимо исследовать четыре отрезка изобар температур кипения и конденсации. [c.83]

Первый треугольник показывает характер расположения изотерм-изобар, зависящий от соотношения температур кипения компонентов и азеотропов. Второй треугольник представляет собой диаграмму, иллюстрирующую ход процесса ректификации в системе. Строится он следующим образом. На треугольнике отмечается положение всех бинарных и тройной азеотропных смесей, а также примерный ход хребтовой линии. Затем проводится секущая, соединяющая азеотропную точку (или другую точку) системы, подлежащей разделению, с вершиной, соответствующей разделяющему агенту. Эта секущая является геометрическим местом точек состава смесей, получающихся при прибавлении разделяющего агента к заданной смеси. Количество разделяющего агента, которое нужно добавить для проведения процесса азеотропной ректификации, определяется точкой пересечения этой секущей с соответствующей разделяющей линией ректификации. Рассмотрим применение принципов ректификационного анализа к разным системам. [c.188]

На фиг. 20 приведены равновесные изобарные кривые кипения и конденсации для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения, представленные в системе координат температура—состав . Состав ус, общий для пара и жидкости в азеотропической точке, разделяет равновесную диаграмму на две части, напоминающие обычные изобары веществ, характеризующихся монотонным изменением летучих свойств. Как указывалось ранее, состав азеотропической точки не является постоянным и меняется с изменением давления и поэтому напрашивается мысль о таком изменении внешнего давления, при котором состав, отвечающий экстремальному значению температуры, передвинулся бы в область концентраций, отвечающих практически приемлемой чистоте одного из компонентов системы. Тем самым, совершенно недопустимое для процесса ректификации касание кривых равновесия пара и жидкости передвигается к конечной точке интервала концентраций, оставляя простор для ведения процесса практически во всем интервале существования системы. [c.137]

Смесь В, Н, Е ж W, имеющую состав, практически идентичный составу, соответствующему минимуму па изобаре температур кипения (см. рис, 43), подвергли четкой ректификации, и фракции были проапализи- [c.77]

По-видимому, наиболее удобен комбинированный ректифика-ционно-эбуллиометрический метод, который использовала Гальская он пригоден не только для исследования четверных гетероазеотропов, но также и для исследования гомоазеотропов. Если для определения изобар температур кипения большого числа систем использовать только эбуллиометрический метод, это потребует больших затрат времени на получение правильных результатов. Исследование же основной фракции, полученной при ректификации, как это показано на рис. 46, дает удовлетворительные результаты за значительно более короткий срок. [c.85]

Особого внимания заслуживает другой двуположительно-отрицательный азеотроп [(—) А, Р (-И) Т], где А — уксусная кислота, Р — пиридин и Г — толуол. Первые опыты с указанным азеотро-пом проведены Змысловской, но результаты не публиковались, так как не было убежденности в достаточной чистоте толуола. Все примеси, обнаруженные в толуоле, уменьшали показатель преломления. При ректификации толуола наблюдается то же явление, которое было описано Андерсоном для нитрационного бензола все примеси отгонялись при более высокой температуре бензола, так как они образуют тангенциальные или почти тангенциальные изобары температур кипения. В книге Тиммермана [103], опубликованной в 1950 г., наиболее высокое значение показателя преломления толуола равно 1,49693. Значение показателя преломления толуола, определенное Хрущелевской, оказалось несколько выше — 1,4970. Противоречие между двумя опытами Лека (1918 г.), в первом из которых существование азеотропа пиридин — толуол отрицалось, а во втором — подтверждалось, было разрешено в пользу последнего. Состав и температура кипения положительного бинарного азеотропа (Р, Т), определенные эбуллиометрическим методом, оказались равны [c.94]

Для проверки результатов эбуллиометрических измерений смесь, имеющая состав очень близкий к истинному составу азеотропа, подвергли ректификации. После того, как отобрано достаточное количество основной фракции F, форма четырех отрезков изобар температур кипения была определена при помощи четырех независимых титрований основной фракции смесями соответствующего [c.111]

Рассмотрим первоначально трехкомпонентную систему, которая состоит из компонентов Ai — Л2 — Лз.-Используя эбулиоскопи-ческие методы, определим температуры кипения ряда растворов и построим изотермо-изобары (рис. VI. 34). Анализируя структуру диаграммы, представленной на рис. VI. 34, можно заметить, что на поверхности температур кипения образуются складки, отвечающие линиям наибольших (AiMh) и наименьших (Л2Л3) температур. Эти складки (их называют также хребтами и лощинами) пересекаются в точке 5, образуя тройной азеотроп седловидного типа. С помощью изотермо-изобарической диаграммы легко представить ход процессов простой дистилляции. Размещение дистилляционных линий в концентрационном треугольнике описывает (рис. VI. 35) изменение состава кубовой жидкости при периодической ректификации растворов с помощью аппарата, эквивалентного одной теоретической ступени разделения. Из рис. VI. 35 видно, что в данной системе имеются разделяющие дистилляционные линии, триангулирующие концентрационный треугольник на четыре части, в каждой из которых имеются свои исходные и конечные точки дистилляционных линий. [c.411]

Подробный анализ совместного решения уравнения (б) и обобщенного уравнения Ван дер Ваальса-Сторонкина [6] показал,чт вопреки мнению Хаазе [ 1 ], температура кипения раствора в кубе колонны в ходе периодической ректификации может только монотонно повышаться. Вследствие этого система изотермо-изобар кипения раствора может быть принята в качестве топографической системы для Динамической системы изменения состава кубового остатка. Тождественность топографических систем, согласно Пуан- [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология