Азеотропическая точка

Аналогично протекают процессы испарения и конденсации е системах гомогенных азеотропов, образующих постоянно кипящие смеси с максимумом точки кипения. Здесь также, если состав перегоняемого раствора равен уе (фиг. 27), то выкипание системы будет происходить при постоянной температуре и неизменном составе жидкой и паровой фаз во все время испарения начального раствора, пока не выкипит его последняя капля. Также н при охлаждении насыщенного пара состава уе процесс конденсации будет протекать при неизменной температуре и постоянном составе образующейся жидкой и остаточной паровой фаз, пока не перейдет в жидкость последний пузырек пара. Если же начальный состав системы отступает в ту или другую сторону от азеотропического, то перегонка и конденсация протекают с изменением температуры и состава жидкой и паровой фаз. Так, если состав а меньше Уе, то процесс перегонки сопровождается повышением температуры и обогащением остаточной жидкой фазы компонентом ау, который на интервале концентраций 0<а<уе играет роль высококипящего. Если же состав а начальной системы больше азеотропического состава Уе, то в ходе перегонки, сопровождающейся постепенным повышением температуры, состав остатка прогрессивно обогащается компонентом а, который на интервале концентраций уе <я<Г1 играет роль высококипящего. [c.66]

От азеотропической точки, по мере обогащения жидкого раствора компонентом да, ординаты кривых кипения и конденсации системы также возрастают, т. е. обе ветви этих кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними, исчезающим в точке слияния обеих кривых при температуре кипения чистого компонента да. Легко заметить, что роль низкокипящего компонента в интервале составов системы от Уе до 1 играет уже компонент а, так как увеличение его концентрации приводит к понижению равновесной температуры кипения раствора, что эквивалентно повышению суммарного давления паров системы. Поэтому, согласно первому закону Коновалова, содержание компонента а в парах, на интервале составов от уе до 1, будет больше, чем его содержание в равновесной жидкой фазе. [c.37]

От азеотропической точки, отвечающей составу Уе> по мере обогащения жидкого раствора компонентом а, ординаты кривых кипения и конденсации системы возрастают, т. е. обе эти ветви кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними, исчезающим в точке слияния обеих кривых при температуре кипения /а чистого компонента а. [c.36]

На фиг. 20 приведены равновесные изобарные кривые кипения и конденсации для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения, представленные в системе координат температура—состав . Состав ус, общий для пара и жидкости в азеотропической точке, разделяет равновесную диаграмму на две части, напоминающие обычные изобары веществ, характеризующихся монотонным изменением летучих свойств. Как указывалось ранее, состав азеотропической точки не является постоянным и меняется с изменением давления и поэтому напрашивается мысль о таком изменении внешнего давления, при котором состав, отвечающий экстремальному значению температуры, передвинулся бы в область концентраций, отвечающих практически приемлемой чистоте одного из компонентов системы. Тем самым, совершенно недопустимое для процесса ректификации касание кривых равновесия пара и жидкости передвигается к конечной точке интервала концентраций, оставляя простор для ведения процесса практически во всем интервале существования системы. [c.137]

Так, например, мольный состав этилового алкоголя в азеотропической точке его раствора с водой (см. таблицу на стр. 35) при давлении в 760 мм, ртутного столба равен 90%. Если же снизить давление до 100 мм, то азеотропическая точка будет отвечать мольному содержанию этилового алкоголя в 99,6%, т.е., по существу, экстремальный состав будет отвечать практически чистому этанолу. [c.137]

При этом равновесные кривые кипения и конденсации на всем интервале составов от одного чистого компонента до азеотропической точки, совпадающей с другим практически чистым компонентом, сохраняют монотонность и полное подобие с соответствующими кривыми растворов, приближающихся по своим свойствам к идеальному. Ректификация подобных систем может осуществляться в одноколонной установке обычного типа. С низа колонны отводится высококинящий компонент системы, а сверху—азеотропическая смесь, отвечающая практически чистому низкокипящему компоненту. [c.137]

Изменение внешнего давления, вызывающее, как показывает опыт, смешение азеотропической точки. Хотя этот способ и не приводит к полному разделению, он все же дает возможность изменить положение азеотропической точки в желательном направлении. [c.28]

Согласно уравнению (5-7а) для более летучего компонента у всегда больше л , поэтому кривая равновесия смеси взаимно растворимых жидкостей располагается над диагональю квадрата, построенного на сторонах А =100 моль-процентам и 1/=100 моль-процентам. Отсюда следует, что для растворов, подчиняющихся закону Рауля, азеотропической точки не существует. [c.142]

Их поведение вблизи азеотропической точки (Г°, х = х 1) можно определить, полагая в уравнениях (1) Т = Т - -ЬТ, Xg = х%- -Ьхд, хг хЧ + Ьхг ти находя соотношение между ЬТ, Ьxg и Ьх1. Разлагая [c.279]

На рис. 5-1,6 изображен график для бинарной смеси со взаимно нерастворимыми компонентами. Зависимость содержания легкокипящего компонента (бензола) в парах от содержания его в жидкости изображается прямой Ьс. Пересечение этой прямой в точке а с диагональю Ой соответствует равновесному состоянию, когда содержание по весу легкокипящего компонента (бензола) в парах и жидкой фазе одинаково. Точка а называется азеотропической точкой, а жидкая смесь, соответствующая этому состоянию, — азеотропической смесью. [c.155]

Перегонка путем многократной дистилляции применяется преимущественно в лабораторных перегонных аппаратах. Если полученные пары (точка С на рис. 5-4) сконденсировать, то получится жидкая смесь с содержанием легкокипящего компонента Хг (точка D). После вторичной перегонки полученной жидкой смеси равновесное содержание легкокипящего компонента в парах соответствует точке Е. Каждая последующая перегонка увеличивает содержание легкокипящего компонента в конденсате паров, и если жидкая смесь не имеет азеотропической точки, то методом последовательной дистилляции можно получить летучий компонент в почти чистом виде. Метод последовательной дистилляции промышленного значения не имеет вследствие сложности установки, состоящей из большого количества аппаратов. [c.160]

Диаграмма температура кипения—состав смеси (рис. 7) имеет так называемую азеотропическую точку С, в которой состав паров не отличается от состава жидкости, " акую смесь нельзя разделить путем перегонки. Она ведет себя как химически чистое вещество и перегоняется [c.27]

Чтобы разогнать смесь азеотро-пического состава, необходимо изменить суммарное давление паров смеси. В этом случае азеотропическая точка может передвинуться, так как меняется температура, соответствующая азеотропическому составу смеси. Таким образом, можно под давлением или под вакуумом разделить азеотропическую смесь, неразделимую при атмосферном давлении. [c.148]

Суд/йхд,. .. значения этих величин в азеотропической точке. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология