Изохорно-изотермические процессы изменение изохорного потенциала

Для изохорно-изотермических процессов соответствующие условия устанавливаются через изменения изохорного потенциала Р. [c.156]

Термодинамическая возможность самопроизвольного протекания химической реакции определяется знаком и абсолютной величиной изменения энергии Гиббса AGr или энергии Гельмгольца AFr в процессе химической реакции (изменением изобарно-изотермического или изохорно-изотермического потенциала), найденной при постоянной температуре. Для любой химической реакции типа [c.139]

Во-первы.х, получается, что АР > О, поскольку 1/2 > VI. На самом же деле изохорно-изотермический потенциал в данном процессе должен уменьшаться. Чтобы убедиться в этом, достаточно вспомнить, что убыль потенциала Р равна полной работе любого изотермического процесса (см. 4—8). В данном случае Л = О (никаких химических изменений в системе не происходит), поэтому полная работа совпадает с работой расширения [c.121]

Как видим, условия, которым должны удовлетворять процессы для того, чтобы по изменениям величины А можно было судить о направлении этих процессов, иные, чем для энтропии. Для энтропии это было условие постоянства внутренней энергии и объема (изолированная система), для изохорно-изотермического потенциала это З словие постоянства объема и температуры — легко измеряемых параметров системы. Величина А, являясь производным понятием по отношению к энтропии, представляет собой практически более удобный критерий для характеристики направленности процессов, чем энтропия. [c.77]

Вычислить изменение энтропии изобарно-изотермического потенциала, изохорно-изотермического потенциала внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 кмоль вещества при этом процессе. [c.101]

Исходя из изложенного выше, существенно количественно разделить вклад энтальпии и энтропии в изохорно-изотермический потенциал активации процесса релаксации [232]. Расчет изменения термодинамических функций процесса активации может быть проведен предлагаемым ниже методом. Исходя из соотношения [c.132]

Для характеристики процессов, идущих при постоянном объеме, используется изохорно-изотермический потенциал АР и изменение внутренней энергии АО [c.79]

Для процессов, протекающих с изменением температуры (Tф onst), деление внутренней энергии на свободную и связанную не может быть проведено и, следовательно, сами термины не имеют общего значения. Поэтому будем пользоваться для функции Р названием изохорно-изотермический потенциал. [c.115]

Две термодинамические функции, через изменение которых наиболее просто характеризуются изотермические процессы и равновесия, называются изотермическими потенциалами. Один из них — изобарно-изотермический потенциал (сокращенно — изобарный потенциал) применяется для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном давлении, а другой — изохорно-изотермический потенциал (сокрашеиио — изохорный потенциал) — для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном объеме. Изобарный потенциал будет изобрчжаться буквой 2, а изохорный потенциал буквой Р. [c.155]

Для элементов в стандартном состоянии А2° = О и АР° = 0. Знание стандартных величин АН° и А8° позволяет подсчитывать значения убыли стандартных потенциалов. Например, для сложных систем, в которых протекают реакции, изменение стандартного изобарного потенциала будет равно А1° = АН° — ТД5°, где А8°—разность энтропий продуктов реакции и исходных веществ. Но изменения потенциалов равны максимальной полезной работе (с обратным знаком) в изохорно-изотерми-ческих или изобарно-изотермических процессах. АР = = —и Д2 = — Ар. Так как А = ЯТ пКр, то Д2 = = —ТгПп/Ср или Д2 = —2,303поскольку величины ДЯ°дд и Д22дз в старых таблицах приведены в ккал моль, то для перехода в кдж моль их следует умножать на 4,19. Значение Я в дж/моль-град необходимо [c.184]

Изменения термодинамических потенциалов в изотермических процессах. Предварительно заметим следующее. 1. Из всех характеристических функций для оценки изменения состояния системы в результате изотермического процесса пригодны изобарный или изохор-ный потенциалы. 2, Функции 0 = Н Т8яР—и- Т8 содержат и, Н, Т и 8 — термодинамические свойства, изменения которых не зависят от предыстории системы. Значит, О и Р являются такими же однозначными функциями состояния, и их изменения определяются лишь начальным и конечным состояниями системы, т. е, ДО = Сг — и Дf = / 2 — р , 3, Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия — экстенсивные свойства системы, поэтому экстенсивны также изобарный и изохорный потенциал ы. В химических расчетах удобно относить значения С или Р к 1 моль вещества. [c.107]

Две термодинамические функции, через изменение которых наиболее просто характеризуются изотермические процессы и равновесия, называются изотермическими потенциалами. Один из шх — изобарно-изотермический потенциал (сокращенно — изобарный потенциал) применяется для систем, находящихся при постоянной температтуре и постоянном давлении, а другой — изохорно-изотермический потенциал (сокращенно — изохорный потенциал) — для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном объеме. Изобарный потенциал будет изображаться буквой 2, а изохорный потенциал буквой f. Раньше их называли, чаще, свободной энергией, различая, соответственно, свободную энергию при постоянном давлении и свободную энергию при постоянном объеме. [c.165]

Перейдем теперь к потенциалу изохорно-изотермической системы, именно к свободной энергии Р. Вместо энтропии 5 фактором равновесия здесь является температура Т. Тем самым предполагается, что температура во всех частях системы одинакова и задается температурой внешней среды. Поэтому понижение потенциальной энергии системы за счет необратимых процессов теплообмена становится невозможным. Но вместе с тем становится возможным изменение члена Т8 за счет обратимых процессов теплообмена с вненшей средой при постоянной температуре (например, плавление или затвердевание при постоянной температуре). Отсюда понятно, почему член Т8 не входит в выр 1жение потенциала изотермической системы, поскольку потенциал представляет ту часть энергии системы, которая при условии постоянства факторов состояния убывает при всех необратимых процессах и остается постоянной при обратимых процессах. В этом заключается физический смысл того, что потенциал Р (свободная энергия) получается из внутренней энергии вычитанием члена Т8 [c.34]