Лиофильные коллоиды строение частиц

В лиофильных коллоидах, большей частью веществах высокомолекулярных, частицы коллоида, повидимому, в одних случаях представляют собой отдельные молекулы, в других — агрегаты из нескольких молекул (мицеллы) наконец, существуют и такие системы, в которых имеются и молекулы и мицеллы, причем они находятся между собой в своеобразном равновесии. По своему строению мицеллы лиофильных золей существенно отличаются от мицелл лиофобных золей. Мицеллы лиофильных золей имеют не компактную, а рыхлую структуру, т. е. настолько проницаемы, что дисперсионная среда и примешанные к ней вещества могут проникать внутрь мицеллы. [c.387]

Термин лиофильные коллоиды можно встретить как устаревшее название растворов высокомолекулярных соединений, представляющих собой гомогенные (однофазные) системы. Это связанно с тем, что первоначально полимеры рассматривались как особый класс коллоидных систем и им приписывали мицеллярное строение. Причиной заблуждения послужила общность многих свойств (оптич., осмотич., реологич. и др.) золей и р-ров полимеров, а также отсутствие в то время достоверных данных о молекулярном строении последних. Представления о М. как фазовых частицах было перенесено из коллоидной химии в учение о структуре полимерных тел. [c.129]

Однако если взять, например, 0,2%-ный раствор каучука, то оказывается, что вязкость повышается не на 0,5%, как это следовало бы по закону вязкости Эйнштейна, а на сотню процентов. Исследователи, не знавшие в то время о цепном строении молекул каучука, делали отсюда вывод, что поскольку вязкость выросла вдвое, то, следовательно (по закону вязкости Эйнштейна) дисперсной фазы введено 40%, а не 0,2%. Получающееся различие в фактическом и эффективном объеме дисперсной фазы объяснялось связыванием растворителя диспергированными частицами каучука, т. е. сольватацией. Таковы были представления о лиофильных коллоидах в классической коллоидной химии. [c.8]

Здесь уместно отметить, что развитие статистической физики тесно связано с успехами коллоидной химии. Основная стохастическая задача физики — броуновское движение — относится к поведению коллоидных частиц. До сравнительно недавнего времени полимеры рассматривались как вещества коллоидного характера, как лиофильные коллоиды, имеющие в растворах мицеллярное строение. В дальнейшем было установлено цепное строение полимеров и молекулярный характер их растворов. Тем не менее методы статистической физики не только сохранили свое значение для полимеров, но нашли в них новую область применения, имеющую богатое научное содержание. [c.7]

Еще основатель коллоидной химии Грэм предположил, что особые свойства коллоидов обусловлены их полимерным строением. Первыми объектами изучения в коллоидной химии были растворы высокомолекулярных соединений желатины, гуммиарабика, крахмала и др. Хотя в то время не удавалось определить строение коллоидных частиц, принадлежность растворов этих соединений к коллоидным системам не подвергалась сомнению. Считали, что все коллоидные системы термодинамически неустойчивы и соответственно эта особенность распространялась на растворы ВМС. Дальнейшими исследованиями были установлены отличия растворов ВМС от других коллоидных систем. Так, для растворов ВМС характерны большая вязкость, высокая устойчивость, способность к набуханию. Это послужило основанием отнести растворы ВМС, как и растворы коллоидных ПАВ, к лиофильным системам, при этом подразумевалось большое сродство частиц к растворителю. [c.356]

По мере развития коллоидной химии неоднократно изменялась ее терминология и оценка важности изучения различных типов систем. Первоначально истинными коллоидами называли клееподобные системы, которые являются растворами высокомолекулярных соединений, а золи золота, иодида серебра, берлинской лазури и других называли случайными коллоидами. Затем большое внимание стало уделяться системам типа золя золота, которые были названы лиофобными коллоидами . После того как работами Г. Штаудингера, В. А. Каргина и других ученых было установлено принципиальное различие в строении частиц и термодинамических свойств лиофобных коллоидов и растворов высокомолекулярных соединений, последние стали исключать из коллоидной химии и изучать отдельно. В настоящее время растворы высокомолекулярных соединений рассматривают как отдельную группу лиофильных коллоидных систем. [c.12]

Лиофильные коллоиды долгое время не рассматривались как растворы частиц,, обладающих специфическим строением. Аномальное поведение лиофильных коллои-, дов приписывали исключительной сольватации частицами вещества молекул растворителя и способностью частицы перемещаться вместе с захваченным растворителем. Тогда эффективное количество чистого растворителя оказывается меньше исходного (так как часть его входит в объем частицы), и, следовательно, эффективная кон-, центрация частиц возрастает. Считалось, что именно это и приводит к возрастанию вязкости системы. [c.5]

Лиофильными принято называть такие коллоиды, частицы которых в большом количестве связывают молекулы дисперсионной среды, например некоторые мыла в водной среде. Сюда относили раньше и растворы высокомолекулярных органических соединений (белки, целлюлоза и ее эфиры, каучук, многие искусственно получаемые соединения). Однако, как показало изучение внутреннего строения и свойств таких систем, производившееся в недавнее время, и, в частности, работы В. А. Каргина, Добри и Флори, эти системы представляют собой истинные растворы, т. е. молекулярно-дисперсные, а не коллоидные системы. Они являются гомогенными системами. Характерные отличия их свойств от свойств других групп истинных растворов обусловливаются в основном сильным различием в величине частиц растворителя и растворенного вещества и строением этих частиц, представляющих собой очень длинные и гибкие молекулы (цепное строение). Переход их в раствор облегчается высокой степенью сольватации. Благодаря большому размеру молекул растворы этих веществ по многим свойствам являются близкими коллоидным растворам и образуют самостоятельную группу растворов — растворы высокомолекулярных соединений. Более детально свойства этих растворов будут рассмотрены в гл. XVII ( 244). [c.508]

Многочисленными работами доказано суш ествование сольватной оболочки вокруг растворенных частиц нитроцеллюлозы. Наличие такой оболочки вообще присуш е всем лиофильным золям, частным случаем которых являются и органозоли нитроцеллюлозы. В отличие от лиофобных золей растворы нитроцеллюлозы (и вообш е эфиров целлюлозы) не имеют резко ограниченной поверхности раздела частица/раствор для находящихся в растворе мицелл. Наличие такой поверхности в лиофобных золях обусловливает взаимодействие коллоидно-распределенного вещества с дисперсионной средой не в массе коллоидных частиц, а лишь на их поверхности. Этим, в частности, объясняется и относительная неустойчивость лиофобных коллоидных систем в сравнении, например, с золями высокомолекулярных веществ. Для последних характерно наличие взаимодействия всей массы вещества (или соответственно всех отдельных групп, составляющих молекулу) с дисперсионной средой (растворителем). Это ясно следует для целлюлозы, например, из процессов этерификации и омыления эфиров. В этих процессах в реакцию вступают все гидроксильные группы, признаком чего является изменение как химического состава, так и рентгенограмм целлюлозы. Растворы высокополимерных веществ относятся к классу коллоидов (а пе истинных растворов) не вследствие иного агрегатного состояния вещества, как это имеет место у лиофобных коллоидов, а лишь благодаря большим размерам молекул (цепное строение молекул), обусловливающим отличие их от истинных растворов. [c.204]

Из изложенного видно, что между мицеллами лиофильного и лиофобного коллоида существуют коренные различия. Ядро мицеллы лиофила образовано сравнительно небольшим числом (обычно десятки) громоздких нитеобразных молекул высокополимеров. Ядро же коллоидной частицы лиофобного золя состоит из многих сотен, а то и тысяч атомов или простых молекул диспергируемого вещества. Далее ядро мицеллы лиофоба имеет плотное, компактное строение. Мицелла же лиофила большей частью является более или менее рыхлым образованием, пронизываемым растворителем. [c.344]