Столкновения растворенного вещества с молекулами растворителя

В реальных растворах к хаотичным столкновениям элементарных объектов добавляется ряд других взаимодействий. Всегда имеет место сольватация элементарных объектов растворенных веществ молекулами растворителя. Если растворенное вещество в растворе существует в виде молекул, влияние сольватации не существенно и во многих случаях реальные растворы могут рассматриваться как идеальные. [c.25]

Главное отличие реакций в растворах от реакций в газовой фазе заключается в наличии растворителя, молекулы которого присутствуют, как правило, в большом избытке по сравнению с молекулами реагирующих веществ. Молекулы растворителя непрерывно сталкиваются с молекулами реагентов, затрудняя их столкновения друг с другом. [c.153]

Можно упомянуть теперь и о мономолекулярных реакциях. Хорошо известно, что они редко являются реакциями. медленного типа. Это вполне объяснимо с помощью теории переходного состояния. Если молекула АБС претерпевает разложение, протекающее по кажущемуся мономолекулярному закону, то она будет проходить в результате столкновения через состояние активного комплекса АВС , которое не отличается фундаментальным образом от молекулы реагирующего вещества. Единственным связанным с реакцией переходом энергии является изменение одной колебательной степени свободы в новую поступательную степень вдоль пути реакции, а это должно происходить вполне легко. Поэтому вероятность образования переходного состояния велика. Приближенные вычисления показывают, что скорость реакций даже может значительно превышать вычисленную по гипотезе простых столкновений. То, что в классической теории объясняется участием нескольких степеней свободы в энергии активации, означает здесь почти полное сохранение степеней свободы исходного реагирующего вещества в активном комплексе. Ес-чи мономолекулярная реакция протекает в растворе, то молекула растворителя тоже может участвовать в активном комплексе. В этом случае процесс фактически становится эквивалентным бимолекулярной реакции и, таким образом, вероятность образования переходного состояния уменьшится. Этот фактор следует иметь в виду при рассмотрении мономолекулярных реакций в растворе. [c.226]

Существует формальное соотношение между уравнением Вант-Гоффа [2] для осмотического давления nV=nRT и законом идеального газа PV=nRT. Во втором уравнении давление является результатом столкновения молекул газа со стенками сосуда, тогда как в первом давление создается благодаря большей частоте взаимодействия молекул растворителя с мембраной со стороны меньшей концентрации раствора. На стороне с большей концентрацией раствора на молекулы растворителя приходится меньшая часть взаимодействий (остальное приходится на долю растворенного вещества). Конечным результатом этих взаимодействий является более высокое давление растворителя на стороне мембраны с меньшей концентрацией раствора, нагнетающее поток растворителя в сторону более концентрированного раствора. [c.28]

Реакции с V < 1 обычно протекают в растворах или являются сенсибилизированными. В этих случаях часть поглощенной энергии рассеивается при столкновении активированных частиц с молекулами растворителя или при передаче энергии от молекул сенсибилизатора к молекулам реагирующих веществ. Напрнмер, реакция синтеза углеводов в растениях [c.188]

Растворение твердых веществ в жидкостях является сложным процессом и состоит из двух стадий. Первая стадия есть переход молекул или ионов, образующих кристаллическую решетку растворяемого вещества, из твердой фазы в жидкий раствор. Молекулы или ионы, находящиеся на поверхности кристалла, обладают наибольшей кинетической энергией, и амплитуда их колебаний около положения равновесия является наибольшей удалившись от соседних частиц кристаллической решетки, они приближаются к ближайшим молекулам растворителя. При этом силы, удерживающие данную частицу в кристаллической решетке, могут настолько уменьшиться, а силы взаимодействия этой частицы с молекулами растворителя настолько возрастают, что она покидает кристаллическую решетку и связывается с молекулами растворителя (сольватируется). Число частиц, переходящих в раствор с единицы площади поверхности кристалла в единицу времени, определяется частицами, обладающими достаточно большой для такого перехода кинетической энергией, и при постоянной температуре является постоянным. Скорость этого процесса очень велика и количество частиц растворенного вещества, находящихся в растворе вблизи поверхности кристалла, будет быстро увеличиваться. Частицы растворенного вещества в растворе сталкиваются с молекулами растворителя, направление движения при каждом столкновении меняется и движение их приобретает хаотический характер. [c.405]

Частицы, перешедшие в раствор, вследствие диффу- зии распределяются по всему объему растворителя. С другой стороны, по мере увеличения концентрации частицы (ионы, молекулы), находящиеся в непрерывном движении, при столкновении с твердой поверхностью еще не растворившегося вещества могут задерживаться на ней, т. е. растворение всегда сопровождается обратным явлением — кристаллизацией. Может наступить та-< кой момент, когда одновременно выделяется из раствора столько частиц (ионов, молекул), сколько их пере ходит в раствор — наступает равновесие. [c.146]

При рассмотрении реакций в растворах возникает необходимость учитывать еще по крайней мере два фактора наличие в системе молекул растворителя и число столкновений между молекулами растворителя и растворенного вещества, что, в свою очередь, приводит к усложнению используемых математических выражений. [c.90]

Любой раствор состоит из растворителя и растворенного вещества. Если взаимодействие между ними заключается только в хаотичных столкновениях элементарных объектов, раствор называют идеальным. Близки к идеальным такие растворы, в которых растворенные вещества существуют в виде электронейтральных молекул, сольватация которых молекулами растворителя выражена слабо. [c.23]

Любое подавляющее полимеризацию изменение условий реакции должно способствовать внутримолекулярной циклизации, и этой 1,ели можно достичь просто проведением реакции при высоком разбавле ]ии. Когда каждая молекула вещества окружена в ооновном молекулами растворителя, возможность межмолекулярных столкновений функциональных групп уменьшается и более вероятной становится циклизация, даже если она протекает медленно. Как и скорость других моно-молекулярных реакций, скорость циклизации не зависит от концентрации, и в очень разбавленном растворе эта реакция протекает так же быстро, как и в концентрированном скорость же полимеризации, которая в начальной стадии является бимолекулярной, может быть чрезвычайно сильно уменьшена проведением реакции при высоком разбавлении. [c.80]

Найдем константу скорости мономолекулярных реакций в растворе. Скорость реакции равна числу таких столкновений в единицу времени в единице объема молекул растворенного вещества с частицами растворителя, для которых энергия соударений равна или больше энергии активации. Число подобных соударений равно общему числу столкновений молекул растворенного вещества с молекулами растворителя, умноженному на долю активных столкновений, т. е. на вероятность для молекулы растворенного вещества иметь энергию внутренних колебаний свыше заданного предела. [c.90]

Какие факторы определяют величину ki в уравнении (6-14) Эта константа скорости характеризует процесс, в ходе которого субстрат и фермент находят друг друга, соответствующим образом ориентируются и связываются с образованием комплекса ES. Если ориентация и связывание происходят достаточно быстро, то скорость реакции будет определяться скоростью сближения молекул за счет диффузии. Из-за частых столкновений с молекулами растворителя расстояния, на которые могут свободно перемещаться в растворе молекулы растворенного вещества, не превышают ничтожных долей их диаметра. Диффундирующие молекулы поворачиваются, вращаются, протискиваются между другими молекулами. Визуально этот процесс проявляется в броуновском движении микроскопических частиц, суспендированных в жидкости. Наблюдая за индивидуальной частицей, можно увидеть, что она случайно блуждает в растворе, двигаясь то в одном, то в другом направлении. Эйнштейн показал, что если измерить расстояние Ах, на которое перемещается частица за интервал времени At, то средний квадрат смещения Ах (lA ) будет пропорционален At [c.14]

Изменение волнового числа колебания находящейся в растворе молекулы является сложной функцией свойств этой молекулы и растворителя и может быть описано с помощью параметров слабого неспецифического электростатического взаимодействия (диполя с диполем или с индуцированным диполем и т. д.), а также сильного специфического взаимодействия молекул растворителя д растворенного вещества, обычно тида водородных связей [140]. Следует иметь в виду, что по сравнению со временем переориентации молекул растворителя пр> должительность колебательных переходов очень мала (например, частота валентного колебания связи О—Н равна приблизительно 10 С ), поэтому колебательные переходы часто удается наблюдать даже в короткоживущих частицах, например в частицах, образующихся при столкновениях молекул в жидкой фазе (комплексы столкновения) [140]. [c.451]

При повышении концентрации раствора начинают проявляться силы сцепления и отталкивания между растворенными молекулами. Силы отталкивания сказываются в момент столкновения частиц, они чрезвычайно резко убывают с расстоянием и обусловливают определенный объем молекул. Силы сцепления растворенных молекул представляют собой разность сил сцепления друг с другом и с окружающими молекулами растворителя. Ясно, что если силы сцепления молекул растворенного вещества точно равны силам сцепления с молекулами растворителя, то они никак не будут проявляться. Однако в общем случае подобная компенсация не имеет места и наблюдается разностный эффект. Для этого случая статистическая механика приводит к уравнению состояния Ван-дер-Ваальса, полученному путем рассмотрения попарных взаимодействий всех растворенных молекул [c.40]

В разбавленных растворах число столкновений частицы растворенного вещества с молекулами растворителя в тысячи ра.з [c.89]

В растворе вследствие взаимодействия освободившегося иона с молекулами растворителя последние плотно окружают его, создают вокруг него сольватную (гидратную, если растворителем является вода) оболочку. Эта оболочка в значительной мере препятствует столкновению ионов в растворе с обратным воссоединением их и образованием кристаллического вещества. [c.20]

Механизм проникновения воды через полупроницаемую перегородку можно представить следующим образом. В своем беспорядочном движении внутри раствора молекулы растворенного вещества ударяются о перегородку и отскакивают назад, приобретая импульс, направленный от перегородки внутрь жидкости. При столкновениях молекул растворенного вещества с молекулами растворителя этот импульс передается последним и в результате жидкость начинает перемещаться внутрь цилиндра 1, затягивая за собой растворитель из сосуда 2. Перемещение жидкости будет продолжаться до тех пор, пока вес столба жидкости в трубке 3 осмометра не уравновесит осмотическое давление, которое, следовательно, будет измеряться высотой столба жидкости в трубке осмометра. [c.20]

В газовой фазе могут оказаться заселенными различные вращательные уровни основного колебательного состояния и могут происходить переходы на различные вращательные уровни возбужденного состояния, что приведет к появлению тонкой структуры в спектре. В растворах такой тонкой структуры нет из-за столкновений молекул растворенного вещества и растворителя, происходящих до завершения вращения. Мы не будем останавливаться на вращательной тон ой структуре. [c.154]

В коробочке с молекулами в сосуде, что увеличение плотности растворителя, а также такое уменьшение размеров растворенных моле кул, при котором они окажутся меньше молекул растворителя, приводит к увеличению числа повторных столкновений растворенных молекул между собой за счет числа новых столкновений. Между тем, суммарная частота столкновений остается постоянной. То же самое наблюдается, когда молекулы растворенного вещества больше молекул растворителя, если только последние имеют умеренную плотность. Однако при очень высоких плотностях суммарная частота столкновений молекул растворенного вещества между собой резко возрастает. Таким образом, если условия создания плотной упаковки приводят к исключению молекул растворенного вещества из некоторых участков раствора, то мы должны ожидать увеличения 2. [c.402]

Можно считать, что в системе, не находящейся в термодинамическом равновесии (например, облучаемый раствор, содержащий молекулы поглощающего вещества), происходит диффузия потенциально реакционноспособных молекул. Когда молекулы О и Л случайно оказываются ближайшими соседями, такое событие называется встречей. Обе такие молекулы в момент встречи находятся в клетке молекул растворителя, и, прежде чем они путем диффузии отойдут друг от друга на значительное расстояние (между ними окажутся молекулы растворителя), произойдет целый ряд столкновений молекулы О с молекулой А (от 10 до 100) [3, 33]. Точная оценка влияния молекул растворителя на молекулы В и А, когда они находятся на расстоянии молекулярного диаметра и меньше, не известна. Такое влияние, возможно, будет играть важную роль для молекул О и А, когда они находятся на близком расстоянии друг от друга. При этом может возникнуть небольшой, но все же значительный потенциальный барьер, препятствующий сближению и удалению реакционноспособных молекул друг от друга. Этот энергетический барьер различен для движения молекул А и О, когда они находятся близко друг к другу и когда эти молекулы диффундируют в чистом растворителе. Таким образом, в зависимости от того, будет ли энергия, необходимая для реакции, больше энергии, необходимой для диффузии, скорость тушения молекулы О молекулой А может быть пропорциональна либо скорости встреч, либо скорости столкновений обоих партнеров. В дальнейшем обсуждении под процессами, контролируемыми диффузией, мы будем понимать процессы, скорость которых определяется скоростью встреч. [c.114]

Вязкость растворителя не может повлиять на число столкновений между реагирующими в растворе молекулами, если реакция протекает без участия молекул растворителя. Если же реакция развивается так, что в ней принимают участие молекулы растворителя, то можно показать, что число столкновений молекул растворенного вещества и растворителя возрастает с увеличением вязкости последнего. [c.261]

Уравнение (599) дает число столкновений одной молекулы растворенного вещества с молекулами растворителя. Если же в 1 мл будет п молекул растворенного вещества, то число столкновений будет в п раз больше. Тогда для скорости реакции первого порядка в растворе можно написать следующее уравнение [c.263]

Каталитические реакции этерификации и гидролиза. Если растворить какую-либо карбоновую кислоту в спирте, то произойдет этерификация, причем молекулы кислоты действуют в качестве катализатора. В этом случае скорость реакции будет определяться столкновениями между двумя молекулами растворенного вещества и одной молекулой растворителя. Поэтому здесь может быть использован то.чько что описанный метод вычисления с тем видоизменением, что А и В оказываются идентичными. Если же катализатором этой реакции служит H I, т. е. фактически ион водорода, то А и В не идентичны. [c.212]

Прежде чем перейти к обсуждению значений некоторых констант скоростей переноса протона, полученных вышеупомянутыми методами, нужно рассмотреть некоторые общие проблемы, связанные с быстрыми реакциями в растворе. Молекулярные столкновения в газе происходят единожды, повторные столкновения довольно редки, и поэтому даже очень эффективная реакция будет приводить лишь к небольшому нарушению пространственного распределения молекул. С другой стороны, в растворах две частицы растворенного вещества, продиффундировав друг к другу, находятся в клетке нз молекул растворителя. Они будут, вероятно. [c.149]

Теория жидкого состояния значительно хуже разработана, чем теория газообразного состояния, и это отчетливо сказывается на уровне теоретической интерпретации явлений химической кинетики в конденсированной фазе. Теория реакций в газовой фазе базируется на двух следствиях молекулярно-кинетической теории возможности расчета числа столкновений между реагирующими молекулами и применимости к реагирующей системе максвелл-больцмановского распределения. При переходе к реакциям в растворах приходится рассматривать третий объект — молекулы растворителя. При этом возможны два крайних случая 1) молекулы растворителя не входят в состав активного комплекса, и их взаимодействие с молекулами растворенного вещества сводится к столкновениям и вандерваальсовому взаимодействию 2) молекулы растворителя входят в состав активного комплекса и в той или иной мере определяют кинетические свойства последнего. Взаимодействие второго типа, пожалуй, больше относится к каталитическим явлениям и будет рассмотрено ниже. Ограничиваясь первым случаем, рассмотрим, в какой мере методы кинетической теории применимы к реакциям в растворах и можно ли для подсчета числа столкновений между реагирующими молекулами в растворах использовать газокинетическое уравнение. Дать обоснованный ответ на этот вопрос трудно и приходится ограничиваться критерием практической применимости расчета. Поскольку при изучении реакций в растворах удобно пользоваться значениями концентраций, выраженных в моль/л, газокинетическое выражение для константы скорости запишется в виде [c.170]

Если считать, что уравнение (VII, 1) позволяет получать практически удовлетворительные результаты, то следует остановиться еще на одном факторе, отличающем реакции в растворах от реакций в газовой фазе. Помимо столкновений между растворенными молекулами происходят столкновения между ними и молекулами растворителя. Приближенные расчеты показывают, что число столкновений с молекулами растворителя превышает число столкновений между молекулами реагирующих веществ в 10 —10 раз. Очевидно, примерно во столько же раз возрастут и скорости активации и дезактивации растворенных молекул. Следовательно, для реакций в растворах максвелл-больцмановское распределение не только выполняется, но оказывается еще более устойчивым, чем для реакций в газовой фазе, и можно ожидать, что все соотношения, выведенные на основе этого распределения, должны быть справедливы и для реакций в конденсированной фазе. В частности, опыт показал, что уравнение Аррениуса справедливо и для реакций в растворах. [c.171]

Как было указано, при растворении веществ с ионными и сильно полярными решетками ионы не образуются, так как они уже существуют в решетке. Растворитель в этих случаях лишь разделяет и отделяет друг от друга противоположно заряженные ионы. Этот процесс существенно отличается от ионизации В газах, где при столкновении молекул газа с быстро движущимися частицами электрон выбивается из молекулы и образуется положительно заряженный ион. Поэтому термин электролитическая диссоциация в применении к рассмотренному выше процессу растворения ионных кристаллов в полярных растворителях характеризует этот процесс как распад кристаллического вещества на ионы, движущиеся в растворе независимо и образующие раствор, проводящий ток, т. е. электролит. Термин ионизация менее правилен, так как этот процесс ничего общего с ионизацией в газах не имеет. Следует помнить, что электролитическая диссоциация является следствием воздействия полярных молекул растворителя ва ионный кристалл (или на неполярную молекулу), поэтому образующиеся ионы неизбежно вступают в тесное взаимодействие с молекулами растворителя (сольватация) и далеко не свободны в этом смысле. [c.370]

Рассмотрим поведение молекул растворенного вещества в растворе [ . Энергия, которой обладают молекулы в жидком состоянии, приводит к постоянному столкновению молекул растворенного вещества с молекулами растворителя, а в более концентрированных растворах также к столкновению с другими молекулами растворенного вещества. Эти соударения приводят к беспорядочному движению молекул растворенного вещества, причем каждое индивидуальное столкновение может находиться не в соответствии с каким-либо наличным градиентом концентраций. Хотя и возможно вычислить среднее расстояние, которое молекула могла бы пройти в данный интервал времени, однако нет метода предсказания ее действительного пути. Графическое представление вероятностного положения молекулы со временем дало бы ряд концентрических окружностей около ее начального по- ложения. [c.200]

Если считать, что уравнение (VII, 1) позволяет получать практически удовлетворительные результаты, то следует остановиться еще на одном факторе, отличающем реакции в растворах от реакций в газовой фазе. Помимо столкновений между растворенными молекулами происходят столкновения между ними и молекулами растворителя. Приближенные расчеты показывают, что число столкновений с молекулами растворителя превышает число столкновений между молекулами реагирующих веществ в 10 —10 раз. Очевидно, примерно во столько же раз возрастут и скорости активации и дезактивации растворенных молекул. Следовательно, для реакций в растворах макс-велл-больцмаиовское распределение не только выполняется, но оказывается еще более устойчивым, чем для реакций в газовой [c.182]

Необходимо учитывать следующее отличие реакций в растворах от реакций в газовой фазе кроме столкновений молекул реагирующих веществ между собой, происходят их столкновения с молекулами растворителя, причем последних во много раз больше, чем первых. Следовательно, во столько же раз быстрее идут процессы активации и дезактивации молекул растворенных реагирующих веществ. Поэтому максвелл-больцма-новское равновесие в растворах значительно более устойчиво, чем в газовой фазе. В соответствии с этим уравнение Аррениуса справедливо и для реакции в растворах. Поэтому, если одна и та лее реакция осуществляется и в газовой фазе, и в жидком растворе, скорости их обычно не сильно различаются. [c.267]

Можно было предположить, что молекулы растворителя дезактивируют активные молекулы и тем понижают число эффективных столкновений. Это связывали с тем, что молекулы реагирующих веществ, обладающие изобыточной энергией, в растворах легко передают эту энергию молекулам растворителя и становятся неактивными. Это простое и, на первый взгляд, убедительное объяснение не выдержало экспериментальной проверки. Было, установлено, что целый ряд реакций, медленно протекающих в растворах, также медленно осуществляются и в газовой фазе. Следовательно, с точки зрения эффективных столкновений растворитель влияния не оказывает. И это вполне естественно, так как среди молекул растворителя имеются активные молекулы, которые могут передавать свою энергию молекулам реагирующих веществ. Растворитель, не вступающий в химическое взаимодействие с реагирующими веществами, не может менять существенно число эффективных столкновений, и медленность реакции не объясняется влиянием растворителя, хотя растворитель и может влиять на направление соударений. [c.17]

Однако в любом случае изменяются термодинамические свойства и подвижность реагирующих веществ, когда они находятся в растворе. Поэтому в зависимости от природы растворителя одна и та же реакция имеет разные скорости. Влияние растворителя на кинетику реакций определяется различием между природой газовых смесей и растворов веществ в конденсированных фазах. Близость кинетических закономерностей в двух конденсированных фазах (твердой и жидкой) объясняется упорядоченностью частиц в кристаллах, которая в определенной степени сохраняется и в жидкостях. В противоположность газам, где реакции проходят при столкновении свободно двигающихся по всему объему молекул, в конденсированных фазах, в частности в жидкостях, свободный объем очень мал. Поэтому движение молекул реагирующих веществ ограничено объемом некоторой ячейки или клетки, в которую они заключены, и образованной молекулами растворителя. Частица растворенного вещества может вырваться из своего окружения и вступить в реакцию лищь после большого числа тепловых колебаний. Вероятность ш такого выхода зависит от частоты тепловых колебаний V и должна быть равна или больше некоторого энергетического барьера Е, т. е. l 7=ve-E/ г [c.451]

Изменение ширины полос Хигучи, Танака и др. [120] объяснили, исходя из броуновского вращательного движения молекул, находящихся в растворе. Полученные ими зависимости ширины полос от температуры или вязкости растворителя согласуются с идеей о том, что более частые столкновения молекул растворенного вещества с молекулами растворителя приводят к увеличению ширины полос. Они вычислили также барьер потенциальной энергии переориентации молекул нескольких растворенных веществ. Как полагают, этот барьер возникает главным образом из-за специфического взаимодействия молекул с ближайшими соседями и имеет высоту порядка 1,5 — 3 ккал/моль. Теоретические аспекты релаксации переориентации изложены Гордоном [105] и Шимизу [236]. В ходе экспериментов с полярными растворителями [121] было показано, что другие, менее очевидные факторы также могут вносить значительный вклад в уширение ИК-полосы в растворе. [c.184]

Если реакция образования свободных радикалов с мачой продолжительностью жизни за счет, скажем, фотохимического распада протекает в растворе, то образовавшиеся радикалы будут столь тесно окружены растворителем, что они либо быстро рекомбинирлтот-ся друг с другом в результате дезактивирующих столкновений с молекулами растворителя, либо распадутся или же прореагируют с молекулами растворителя. На практике оказывается, что чаще всего реакция приводит именно к взаимодействию с растворителем. Возможна также реакция и с каким-либо другим растворенным веществом, однако в случае разбавленных растворов она мало вероятна. [c.295]

Если известна энергия активации, то можно вычислить константу скорости, предположив, что в этих условиях каждое столкновение между молекулами растворителя и растворенного вещества приводит к реакции. Вычисленные таким образом величины лежат гораздо ближе к наблюдаемым константам скорости, чем в случае нормальной реакции второго порядка в газе или в растворе (Мельвин-Юз и Рольф, 1932 г.). В случае реакции уксусного ангидрида в этиловом спирте все же остается расхождение между вычисленной и наблюдаемой константами скорости в 630 раз. Однако это может быть частично вызвано неточностью подсчета числа столкновений между молекулами растворителя и растворенного вещества, частично и тем, что правильность взятой для расчетов величины энергии активации можно подвергнуть сомнению (стр. 201). [c.194]

Мономолекулярные реакции в растворах. Как уже было показано, некоторые мономолекулярные реакции идут в газовой фазе, примерно, с теми же константами скорости, что и в известном числе растворителей, например, разложение азотного ангидрида и изомеризация -пинена. Поэтому вполне возможно, что в этих случаях растворитель не оказывает никакого влияния, ни активирующего, ни дезактивирующего. Однако в других случаях есть много оснований полагать, что молекулы растворителя могут принимать участие в активирующих столкновениях. Поэтому при рассмотрении такой реакции требуется знать кое-что о числе столкновений в единицу времени между молекулами растворителя и растворенного вещества. Даже в таких мономолекулярных реакциях, которые были только что упомянуты, нельзя утверждать, что столкновения между растворителем и растворенным веществом не имеют никакого влияния на реакцию. Правда, ввиду поразительного совпадения между константами скорости для газовой фазы и для ряда растворителей, представляется весьма маловероятным, чтобы подобные столкновения могли играть серьезную роль в активации реагирующих молекул. Тем не менее, нужно указать, что Мельвин-Юз (1932 г.) высказал противоположный взгляд. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология