Коллоиды случайные

Не случайно Оствальд назвал коллоидные системы еми-ром обойденных величин — в его время коллоидные растворы были мало изучены и плохо использовались человеком. В наши дни коллоидные растворы систематически изучаются специальной наукой — коллоидной химией. Значение коллоидных растворов исключительно велико, в широком смысле слова коллоидами являются все живые и растительные организмы. Большую часть пищи мы принимаем в коллоидном состоянии. Коллоидную систему представляет собой почва. Многие химические производства немыслимы без коллоидных растворов. Коллоиды — это и разнообразные строительные материалы, многие лекарства, краски и пр. [c.114]

Необходимо также иметь в виду, что радиоактивные вещества, находящиеся в воде, способны образовывать коллоиды (коллоидные растворы содержат взвешенные частицы размером от 0,001 до 0,1 мкм). По вопросу о радиоколлоидах в научной литературе имеется несколько направлений, из которых наиболее убедительным является направление, возглавлявшееся И. Е. Стариком [117, 118]. И. Е. Старик считал, что радиоколлоиды состоят из частиц самих радиоактивных веществ и образование радиоколлоидов не сопряжено с адсорбцией ионов радиоактивных элементов на посторонних пылинках, взвешенных в растворе, как это представлялось О. Хану [1191. Эти радиоколлоиды ведут себя своеобразно вещества в них не находятся в состоянии электролита, не диссоциированы на ионы и не участвуют в ионных реакциях [116]. Такие коллоиды проходят через фильтры, но под влиянием случайных величин теряют устойчивость и коагулируют. [c.77]

Из уравнения видно, что при изменении концентрации [Ме ] радиоактивного изотопа на п порядков pH перехода в коллоидное состояние сдвигается на единицу. Соответственно этому изменяется и полоя ение максимума на кривой A—f (pH). При увеличении концентрации радиоактивного изотопа уменьшается роль случайных и коллоидных загрязнений и связанных с ними процессов образования адсорбционных коллоидов. Таким образом, сравнение кривых =/ (pH), полученных для различных концентраций радиоактивного изотопа, позволяет уточнить представление о природе его коллоидного состояния и определить чис.ло гидроксильных групп на 1 атом металла (см., например, Ро, Вн). [c.47]

При изучении состояния микроколичеств радиоактивных изотопов в растворах методом центрифугирования следует иметь в виду, что истинные коллоиды радиоактивных изотопов в случае бесконечно малых их концентраций являются чрезвычайно высокодисперсными ( 1 ш[х) и могут осаждаться лишь при ускорении 25 ООО—50 ООО g. В обычных центрифугах на 3000—6000 об./мин. можно выделить частицы с радиусом 30—40 т 1, т. е. главным образом определить количество радиоактивного изотопа, адсорбированного на случайных загрязнениях раствора. [c.64]

Большой интерес представляет работа, в которой он доказал возможность образования истинных коллоидов микроколичествами радиоэлементов. Долгое время существовали две противоположные точки зрения на происхождение радиоколлоидов. Одна из них, поддерживаемая такими крупными учеными, как И. Кюри и О. Ган, утверждала, что радиоэлементы проявляют коллоидные свойства лишь в силу своей способности адсорбироваться на случайных коллоидных загрязнениях, образуя, таким образом, псевдоколлоиды. Другая точка зрения признавала самостоятельное существование коллоидных растворов радиоэлементов. И. Е. Старик с сотрудниками в работах, посвященных коллоидному состоянию полония, весьма остроумных и интересных по замыслу, решили этот вопрос в пользу существования истинных коллоидов радиоэлементов. [c.26]

Интересно проследить за изменением терминологии в коллоидной химии по мере ее развития. Первоначально растворы высокомолекулярных соединений относили к истинным коллоидам, а золи золота, иодистого серебра, берлинской лазури и др. называли случайными коллоидами. Затем для коллоидов типа золя золота было предложено название лиофобные коллоиды , а растворы высокомолекулярных веществ стали называть лиофильными коллоидами . Работами Г. Штаудингера, Г. Марка, В. А. Каргина и других ученых было показано, что между типичными коллоидными системами и растворами высокомолекулярных соединений существуют принципиальные различия. В настоящее время понятие коллоид не используется для растворов высокомолекулярных соединений, а под лиофильными коллоидными системами понимают высокодисперсные системы в том значении, которое указывалось в предыдущем параграфе. [c.12]

Шефер Д., Кефер К. Структура случайных силикатов полимеры, коллоиды и пористые твердые тела /Фракталы в физике. - М Мир, 1988.- С. 62-71. [c.31]

Лиофобные эмульсии термодинамически неустойчивы и требуют специальной стабилизации. Ее можно достичь тремя путями 1) созданием двойного электрического слоя, что бывает, например, в разбавленных эмульсиях 2) образованием на поверхности частиц дисперсной фазы сольватного слоя, препятствующего коалесценции 3) образованием на поверхности частиц со стороны дисперсионной среды стабилизируюпдей адсорбционной пленки, препятствующей коалесценции механически. Такие пленки могут быть образованы либо молекулярными коллоидами типа высокомолекулярных соединений (желатина, каучук), либо полуколлоидами типа мыл. Эти вещества, адсорбируясь, образуют лиогель, обладающий значительной механической прочностью. Прочность таких пленок зависит от концентрации эмульгатора. Существует оптимум структурно-механических свойств, выше и ниже которого система становится неустойчивой. Наличие такого оптимума прочности связано с подвижностью адсорбционного слоя, необходимой для покрытия случайных разрывов в пленке. В этом типе стабилизирующего действия эмульгатора хотя и [c.79]

По мере развития коллоидной химии неоднократно изменялась ее терминология и оценка важности изучения различных типов систем. Первоначально истинными коллоидами называли клееподобные системы, которые являются растворами высокомолекулярных соединений, а золи золота, иодида серебра, берлинской лазури и других называли случайными коллоидами. Затем большое внимание стало уделяться системам типа золя золота, которые были названы лиофобными коллоидами . После того как работами Г. Штаудингера, В. А. Каргина и других ученых было установлено принципиальное различие в строении частиц и термодинамических свойств лиофобных коллоидов и растворов высокомолекулярных соединений, последние стали исключать из коллоидной химии и изучать отдельно. В настоящее время растворы высокомолекулярных соединений рассматривают как отдельную группу лиофильных коллоидных систем. [c.12]

Более важными являются те особенности систем с минимально возможным значением фрактальности, которые могут быть основанием для ревизии самой целесообразности применения фрактального метода в описании состояния дисперсной системы. Следует учесть, что объем, занимаемый фрактальной флокулой, приравнивается к объему описанной вокруг нее сферы. Применительно к простым линейным цепочкам такой подход может быть оправдан, если их ориентация случайна и непостоянна. Тогда действительно они в своем движении, например при вращательной диффузии, очерчивают вокруг себя сферическую полость, которую они якобы всю и всегда занимают. В то же время реально существуют дисперсные системы, в которых ориентация линейных цепей параллельна и неизменна. Это, в частности, линейная цепочечная структура, возникающая при действии магнитного или электрического поля на соответствующие дисперсные системы. В концентрированном коллоидном растворе ферромагнетика расстояния между соседними параллельными цепями могут быть намного меньше их длины. Поэтому нельзя считать, что каждая цепь занимает такой же объем, как сфера с диаметром, равным длине цепи. Главное же обстоятельство состоит в том, что геометрия линейных цепочек настолько проста и предсказуема, что отпадает всякая необходимость рассматривать их как фрактальные объекты. В историческом плане это также оправдано, поскольку основополагающие идеи теоретической реологии, связанные с введением в практику уравнений структурного состояния в потоке, были выдвинуты и развиты [6] на примере цепочечной модели коагуляционных структур задолго до того, как были осознаны и стали применяться возможности фрактальной геометрии в описании коллоидов. В силу геометрической на1 лядности цепочечная модель позволяет со всей необходимой полнотой понять механизм важнейших реологических эффектов структурирования, поэтому ниже она будет рассмотрена отдельно и детально. Примечательно, что, оставаясь альтернативой фрактальной модели, цепочечная модель дает практически те же результаты, что и фрактальная. Поэтому она может одновременно считаться и частным случаем фрактальной модели. Примечательно, что, оставаясь альтернативой фрактальной модели, цепочечная модель дает результаты, которые в некоторых аспектах сходны с [c.712]

Несмотря на большое число работ, посвященных исследованию устойчивости коллоидов, изучение ее природы далеко от своего завершения. Это обусловлено теоретическими трудностями, связанными с решением общих вопросов молекулярной физики оно также осложняется разнообрази../м коллоидных растворов, их лабильностью и чувствительностью к случайным воздействиям. [c.140]

Электронная микроскопия как метод исследования отличается от других современных методов прежде всего тем, что она позволяет осуществлять визуализацию тонкой структуры ве--щества почти до атомных размеров. Это является ее важнейшим преимуществом, что не всегда отмечается достаточно четко. В связи с этим представляет интерес тот факт, что в издающейся с 1958 г. в США серии научно-популярных книг, посвященных рассмотрению последних достижений науки, первый том нод названием Мир электронного микроскопа написан известным специалистом в области электронной микроскопии биофизиком Уайкоффом [3]. Не случайно эта серия начата книгой об электронной микроскопии. Как подчеркивает автор, электронный микроскоп нечто значительно большее, чем просто удивительный технический прибор. Зрение является основным источником информации об окружающем нас мире и хотя нельзя согласиться с Уайкоффом, что современная наука в основном остается плодом зрения, несомненно, что расширение предела человеческого видения в область микромира имеет огромное познавательное значение (нанример, визуализация мира коллоидов). [c.271]

К сожалению, многие из хорошо известных в настоящее время коллоидов—это как раз те, которые Кремер, Уильямс и Олберти назвали случайными коллоидами. Эти вещества унапример, гидроокиси железа и алюминия или коллоидное золото), как известно, существуют обычно в виде молекул маленького размера. То, что они иногда находятся в форме коллоидных частиц, т. е. частиц большого молекулярного веса, связанного е агрегацией за счет сил межмолекулярного взаимодействия, со стабилизацией микрокристаллов поверхностными слоями ионов и т. д., не обясняется каким-то существенным различием между этими веществами и другими обычными химическими соединениями. Физико-химики поэтому стали скорее говорить о коллоидном состоянии вещества , а не о коллоидных веществах . Росла убежденность в том, что все вещества могут в определенных условиях переходить в коллоидное состояние. [c.11]

Серьезным доводом сторонников адсорбционной теории происхождения коллоидов радиоэлементов в конце 20-х—начале 30-х годов считались данные, полученные методом радиографии. Катарин Шамье, проводившая эти опыты, заметила, что на радиографиях растворов исследуемых радиоэлементов в нейтральных и слабощелочных средах наблюдается неоднородное распределение почернения и наличие звезд , состоящих из большого количества треков а-частиц. Эти звезды должны были представлять собой отпечатки частиц, состоящих из 10 —10 атомов. Подобные группировки атомов слишком велики для того, чтобы они могли состоять лишь из атомов радиоэлемента, присутствующего в микроконцентрации. Поэтому Шамье сделала вывод, что агрегаты радиоэлементов в растворе образуются за счет их адсорбции на случайных коллоидных загрязнениях. Такой же точки зрения придерживались Хан, Вернер и Блау. [c.8]

Коллоидное поведение изотопов свинца, висмута и полония в растворах объясняется адсорбцией их на случайных загрязнениях (коллоиды гидратов окисей, кремнекислота, пыль и т. д. см. примечание Зигмонди к статье Панета [ ]). [c.41]

Приведенные на рис. 35 данные показывают, что вначале адсорбция ThB на бумаге с ростом pH возрастает. Очевидно, концентрация соляной кислоты здесь достаточно велика для предотвращения выпадения нерастворимого сульфида свинца. При pH более 2 адсорбция ThB быстро снижается, что авторы объясняют переходом ThB в коллоидное состояние. Они отмечают, что на основании данных, полученных при изучении адсорбции, еще нельзя утверждать, образуются ли истинные коллоиды или псевдоколлоиды — продукты адсорбции сульфида ThB на случайных коллоидных загрязнениях в растворе (пыли, сульфидах различных металлов и др.). Для разграничения ионной и коллоидной адсорбции авторы исследовали влияние на адсорбцию ThB различных электролитов и изотопных ионов. Оказалось, что без добавления электролитов из растворов ThB, насыщенных HjS, при известных условиях адсорбируется 12% ThB, а при содержании 0.01 м. KGI, Ba lj или LaNH4(NOg)4 адсорбция достигает 70.8 и 80% соответственно. Изотопный обмен ThB со свинцом в растворах, насыщенных HjS, сильно замедляется. Эти данные указывают на неиоппообмен-ный характер адсорбции ThB из растворов, содержащих H S. [c.124]

В случае микроконцентраций КЬ (10 м.) тем более трудно ожидать образования коллоидных агрегатов настолько крупных размеров, чтобы они могли быть выделены на обычной центрифуге. Однако при столь ничтожных концентрациях КЬ повышается роль образования крупных псевдоколлоидных частиц за счет адсорбции КЬ (в ионной, молекулярной или коллоидной форме) на случайных загрязнениях в растворе. Однако при центрифугировании КЬ из азотнокислых растворов в интервале pH от О до 6 не было обнаружено в заметных размерах образования адсорбционных коллоидов [c.135]

С. Шамье с помощью фотометода изучала состояние радиоактивных изотопов в растворах. При снятии радиограмм с капель раствора были обнаружены неоднородные потемнения и отдельные звезды, состоящие из большого числа а-частиц. Эти результаты долгое время считались однозначным доказательством наличия радиоколлоидов, и разные исследователи расходились лишь в оценке их природы, считая их или истинными коллоидами или же псевдоколлоидами, образованными за счет адсорбции радиоактивных ионов на случайных коллоидных загрязнениях. В настоящее время И. Е. Старик показал, что это явление происходит за счет адсорбции радиоактивных изотопов подложкой, на которую нане- [c.84]

Панет считал, что радиоколлоиды являются истинными коллоидами, но допускал, что радиоактивные элементы могут образовывать коллоиды в условиях, когда произведение растворимости не достигнуто. Противоположной точки зрения придерживался Хан [1 ]. Он доказывал, что радиоактивные элементы в очень разбавленных растворах должны находиться в ионном состоянии. Образование радиоколлоидов в этих условиях Хан объяснял тем, что ионы радиоактивных элементов адсорбируются на твердых загрязнениях, случайно присутствующих в растворах (следы кремнекислоты, окиси железа, частицы пыли), и тем самым имитируют коллоиды. Убедительное доказательство адсорбционной природы радиоколлоидов Хан видел в том, что их можно отделить центрифугированием. Из этого следовало, что коллоидные агрегаты должны иметь радиусы порядка 10 см (согласно вычислениям Лакса и Вертенштейна). Так как весовое количество радиоактивного элемента в исходном растворе было недостаточно для получения таких крупных частиц, то их образование могло произойти только с помощью посторонних веществ — случайных загрязнений. [c.101]

Груц показывает, что получение мелкокристаллических осадков из цианистой ванны лучше всего объясняется явлением- -адсорбции на растущих участках кристаллитов, способствующем прекращению их роста с образованием, таким образом, гладкого осадка. Подобно этому некоторые коллоиды адсорбируются на поверхности кристалла и хфотиводействуют силам кристаллографического характера, позволяя, однако, оса- ждаться металлу в другом направлении. Таким образом добавка небольшого количества коллоидов способствует уменьшению величины кристаллов и делает осадок более гладким, блестящим и часто более твердым. Слишком большое количество коллоида делает осадок хрупким и некрасивым, но в то время как добавка подходящего коллоида или другого органического вещества может в значительной степени улучшить покрытие, случайное присутствие некоторых нежелательных коллоидов. может дать обратный эффект. Жаке находит, что некоторые коллоиды — протеины и пептоны — немедленно оказывают действие на осадок, обнаруживаемое через несколько секунд после их введения очевидно, они самопроизвольно адсорбируются на поверхности. Другие, как гуммиарабик и декстрин, проявляют свое действие более медленно и более слабо, вероятно, потому, что они переносятся к катоду при помощи катафореза. Жаке нашел, что присутствие коллоидов в электролите может иногда уменьшать сцепление осадка с основным металлом, несомненно, за счет образования пленки на последнем он нашел, что первый класс коллоидов (например пептоны) очень активен в этом отношении, а второй класс (смолы и декстрин) почти не действует. [c.669]

Некоторые образцы, например коллоиды, идеально пригодны для электронной дифракции. Наилучщим образцом является такой, который состоит из большого числа мелких (менее 0,1 мкм) случайным образом ориентированных и близко расположенных (но не слипающихся) тонких кристаллов. Лишь немногие естественные образцы удовлетворяют всем этим требованиям. Если образец для исследования с помощью электронной дифракции должен быть раздроблен на очень мелкие частицы, его обычно бывает достаточно для идентификации более простым способом-рентгеновским методом Дебая-Шеррера. Вместе с тем если количество образца ограничено и его кристаллы велики, он непригоден для исследования методом электронной дифракции, так как электронный пучок не сможет пройти через образец. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология