Присоединение иона водорода

Другим примером соединения с донорно-акцепторной связью может служить ион гидроксония, который образуется путем присоединения иона водорода к молекуле воды [c.80]

Механизм карбоний-иона (для краткости называемый далее ионным механизмом) был выдвинут Уитмором [74]. При полимеризации алкенов в присутствии серной кислоты в результате присоединения иона водорода от кислоты к избыточной электронной паре (я-электропы) двойной связи образуется третичный ион. Так, при реакции изобутилена образуется третичный бутильный катион [c.169]

Вернер высказал предположение, что кислотно-основные свойства гидроксосоединений обусловлены не диссоциацией связи М—ОН, а присоединением иона водорода воды к внутрисферно-му гидроксилу [c.282]

Аммиак — очень реакционноспособное вещество. Для него характерны реакции окисления и присоединения (благодаря неподеленной паре электронов). Типичный пример такой реакции — образование иона аммония путем присоединения иона водорода к молекуле NH3 (с. 35). [c.121]

Неподеленная пара электронов у атома азота создает у молекулы способность к присоединению других ионов с образованием сложных комплексных ионов. Этим объясняется легкость присоединения иона водорода к аммиаку при взаимодействии с водой, кислотами, галогеноводородами. [c.132]

Соли аммония являются продуктом присоединения ионов водорода к аммиаку [c.519]

Эти ионы являются примером оний-комплексов, являющихся продуктами присоединения ионов водорода к простым молекулам, содержащим атом электроотрицательного элемента. [c.140]

В реакциях присоединения карбониевый ион образуется в результате присоединения иона водорода к одному из атомов углерода двойной связи. В реагенте положительный заряд локализован на атоме водорода, а в продукте — на атоме углерода, В переходном состоянии связь С—Н частично образовалась, а двойная связь — частично разрушилась. В результате положительный заряд распределен между водородом и углеродом. [c.188]

Такие кето-енольные перегруппировки протекают особенно легко вследствие полярности связи О—Н. Ион водорода легко отщепляется от кислорода, но при обратном присоединении ион водорода (более вероятно, другой ион) может присоединиться как к кислороду, так и к углероду. Если он присоединяется к кислороду, он может очень легко снова отщепиться но если он присоединяется к углероду, то он там и остается. Эта реакция служит еще одним примером превращения более сильной кислоты в более слабую (разд. 8.10). [c.242]

Присоединение происходит в результате нуклеофильной атаки бисульфит-иона по карбонильному углероду с последующим присоединением иона водорода по карбонильному кислороду [c.610]

В основе растворения минералов в кислотах лежит реакция присоединения иона водорода-протона к аниону растворяемого соединения, причем скорость растворения не может зависеть от скорости самой реакции присоединения протона, так как известно, что такие процессы протекают с исключительно большими скоростями. Маловероятно, чтобы и накопление продуктов разложения могло задерживать ход растворения. Поэтому, по мнению некоторых авторов, скорость гетерогенной реакции разложения минералов кислотами зависит от скорости диффузии водород-иона к поверхности минерала, что существенно отличает этот процесс от других процессов растворения. При разложении кислотами у поверхности минерала сохраняется весьма низкая концентрация водородных ионов, которая возрастает при переходе через диффузионный слой в объем растворителя. Это позволяет уравнение скорости реакции для данного случая написать в следующем виде [c.29]

Настоящая работа посвящена главным образом полярографическому исследованию быстрых протолитических реакций — реакций присоединения ионов водорода к анионам слабых кислот и к незаряженным органическим основаниям. В последнем случае для определения констант использовались так называемые каталитические волны водорода, природе и теории которых посвящена отдельная глава. [c.4]

Весьма важным является развитое в работах Брдички представление о регенерации катализатора после его участия в электродном процессе, которое затем легло в основу других теорий каталитических волн водорода. Эта регенерация, по мнению Брдички, заключается в присоединении ионов водорода к продукту электрохимического разряда катализатора под действием кислот — доноров протонов в растворе. [c.210]

В растворах кислотно-основных индикаторов одновременно происходят как равновесные процессы, обусловленные диссоциацией молекул, так и равновесные процессы, связанные с внутримолекулярными перегруппировками одних форм индикаторов в другие, отличающиеся по своему строению. Таким образом, изменение цвета индикатора в результате присоединения ионов водорода при действии кислот или отнятия ионов Н при действии оснований сопряжено со смещением ионных равновесий индикатора, связанных с изменением его структуры. [c.250]

Ионы металлов можно рассматривать как кислоты Льюиса. Они способны катализировать многие из реакций, катализируемых кислотами Бренстеда. Несколько лет тому назад Педерсен [34] открыл, что ионы двухвалентной меди в небольших концентрациях сильно катализируют реакцию бромирования ацетоуксусного эфира. В настояш,ее время известно, что некоторые кетокислоты легко декарбоксилируются в присутствии различных ионов металлов [35, 36], особенно ионов железа, меди и никеля, и что сложные эфиры и амиды аминокислот могут гидролизоваться в присутствии ионов двухвалентной меди со значительно большей скоростью, чем при наличии ионов водорода той же концентрации [37]. Во всех этих примерах для субстрата существенна его способность образовывать комплекс с ионом металла, хотя и не в очень сильной степени. Комплексообразование обычно протекает по карбонильному или карбоксильному кислороду аналогично способу присоединения иона водорода при кислотно-каталитической энолизации кетонов (стр. 66 , в реакциях энолизации основание затем отрывает другой протон, и, по-видимому, разумно, что образование комплекса с участием положительного иона дает тот же эффект. Таким образом, катализ реакции бромирования ацетоуксусного эфира можно описать [33] как образование промежуточного комплексного соединения V, реагирующего с основанием В [c.71]

Реакция состоит в присоединении иона водорода к внутрикомплекс-ной гидроксильной группе [c.68]

В щелочной и нейтральной среде метиловый оранжевый имеет желтый, цвет, но в кислой среде он приобретает розово-красную окраску. Изменение окраски метилового оранжевого связано с присоединением иона водорода по месту двойной связи азогруппы и с изменением положения двойных связей, в результате чего одно из бензольных ядер приобретает хиноидное строение [c.288]

Авторы, объясняющие реакцию алкилироваиия, исходя из предположения об ионизации молекул изопарафина с разрывом связи С—Н, используют основные положения карбоний-ионного механизма каталитической полимеризации олефилов, разработанного Витмором с сотр. [7] и получившего в настоящее время широкое признание. В основе механизма каталитической полимеризации, предложенного Витмором, лежит электронная теория химического взаимодействия (реакций). Механизм реакции цепной. Первым звеном в этой цепи при контакте олефина с кислотным катализатором является образование исходного карбоний-иона путем присоединения иона водорода кислоты по двойной связи [c.11]

Восстановление п-глюконолактона с помощью NADDa и фермента бычьей печени дает исключительно немеченую о-глюкозу и NAD(D)+. Также ь-глутаматдегидрогеназа печени катализирует окисление L-глутаминовой кислоты в соответствующую иминокислоту (далее гидролизуемую до 2-оксоглутаровой кислоты), используя для присоединения иона водорода В-поверхность NAD+ [c.347]

Наиболее своеобразной является способность т-пиронов об-разовывать с сильными кислотами соли по типу оксониевых (так называемые соли пироксония). В этом случае соли оксония получаются путем присоединения иона водорода к различным кислородным соединениям (за счет свободной пары электронов атома кислорода) реакция идет подобно образованию солей аммония. [c.607]

Алкены реагируют на холоду с концентрированной серной кислотой с образованием кислых алкилсульфатов общей формулы ROSOзH, Эти вещества образуются в результате присоединения иона водорода к одному из атомов углерода, связанных двойной связью, и бисульфат-иона — к дру- [c.183]

Итак, скорость присоединения иона водорода к двойной связи зависит от устойчивости образующегося карбониевого иона. Вероятно, этот фактор определяет не только направление присоединения, но и относительную реакционную способность различных алкенов. [c.188]

Электрофильное присоединение кислот к алкенам протекает в две стадии. Первая стадия — присоединение иона водорода с образованием карбониевого иона. Каков же механизм присоединения хлора и брома [c.191]

Так, например, и-нитроаодиметиланилин (П1), обладающий зеленым цветом, претерпевает при действии кислоты структурные изменения, сопровождающиеся переходом зеленого цвета в желтый. При этом образуется хлоргидрат (IV). Наблюдаемое изменение цвета объясняется присоединением ионов водорода кислоты к атому кислороду нитрозогруппы, а НзСч [c.101]

Рассмотренная схема диссоциации не является единственной. Иногда диссоциирует и окисная форма. Подобные варианты широко обсуждались Кларком и Михаэлисом . Иногда на зависимость пбтенциала от pH влияет, как уже упоминалось, присоединение ионов водорода к одной из форм. Такова, например, система, образуемая метиленовым голубым и его лейкооснова-нием - [c.67]

Если в системе присутствуют другие нуклеофильные реагенты, отличающиеся от воды и иона хлора, каждый из них будет вступать в реакции, аналогичные записанным для воды и иона хлора. Если, например, при ацетолизе З-фенил-2-бутилтозилата, вначале имеет место присоединение иона водорода, то потом, возможно, образуется комплекс типа иона оксония [c.245]

С точки зрения электронной теории все разбираемые процессы относятся к типу реакций нуклеофильного присоединения (А ). Карбонильная группа полярна и характеризуется большим дипольным моментом ( .1=2,5Д) вследствие наличия на ее углеродном атоме значительной доли положительного заряда эта группа является элек-профильной. Для увеличения скорости реакций во многих случаях, однако, требуется добавление катализатора, например иона водорода. Присоединение иона водорода приводит с одной стороны к возрастанию положительного заряда на углероде группы [c.440]

Смотреть страницы где упоминается термин Присоединение иона водорода: [c.222] [c.402] [c.236] [c.282] [c.91] [c.234] [c.234] [c.57] [c.133] [c.123] [c.29] [c.4] [c.30] [c.106] [c.83] [c.68] [c.121] [c.405] [c.405] [c.401] [c.400]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология