Доноры молекул

Реакция замещения. Типичным примером такого типа процессов является реакция отрыва водорода от донора — молекулы ку-мола В этой работе изучали взаимодействие алкильных радикалов в диспергированных ПММА и ПВА с кумолом, считая, что реакция происходит только на новерхности полимера. [c.423]

Большинство широко используемых растворителей обладает донорными свойствами, поэтому при реакциях комплексообразования в растворах происходит конкуренция между лигандами и молекулами растворителя. Такие реакции в растворах можно рассматривать как реакции замещения молекул растворителя, координированных ионом или молекулой, конкурирующими лигандами Ь или X , которые либо нейтральны, либо заряжены. Осуществление реакции замещения или обмена лигандов зависит от относительной силы двух доноров (молекул растворителя В и лигандов Ь или X ) по отношению к рассматриваемому иону или молекуле [c.23]

В соединениях Ni(NO)P( 6H )з(S N) и o(NO)2(S N) атом металла и три лиганда в сумме дают только 16 электронов, и для получения стабильной оболочки роданогруппа должна участвовать в связях с М еще и как донор. Молекулы, следовательно, должны иметь димерное строение вида [c.199]

Анион-радикал донора Молекула акцептора 149. Л-МОЛЬ -С д/го б [c.198]

Вместе с Ю. А. Кругляковым П. А. Измайлов сделал первый шаг в направлении попыток вычисления энергии сольватации отдельных ионов, исходя из предположения, что в сольватах между ионом и молекулами растворителя происходит образование донорно-акцептор-ных связей донор — молекула растворителя, акцептор — ион. [c.212]

Тот факт, что в процессе переноса заряда электрон передается молекулой донора молекуле акцептора (а это можно рассматривать как первую стадию процесса проводимости), вероятно, и привел первых исследователей в этой области к изучению проводимости в твердых донорно-акцепторных комплексах. [c.47]

Волновая функция связывающих электронов в такой модели является результатом линейных комбинаций из волновых функций вакантных орбит ионов и орбит электронов в атомах-донорах молекул растворителей. [c.200]

Чем отличаются реакции, индуцированные в результате прямой активации Т-клеток реципиента комплексом антигенный пептид донора - молекула МНС донора, от реакций, развивающихся при непрямой активации комплексом пептид донора - молекула МНС реципиента [c.506]

Дыхание, или биологическое окисление, основано на окислительно-восстановительных реакциях, идущих с образованием АТФ-универсального аккумулятора химической энергии. Энергия необходима микробной клетке для ее жизнедеятельности. При дыхании происходят процессы окисления и восстановления окисление — отдача донорами (молекулами или атомами) водорода или электронов восстановление — присоединение водорода или электронов к акцептору. Акцептором водорода или электронов может быть молекулярный кислород (такое дыхание называется аэробным) или нитрат, сульфат, фумарат (такое дыхание называется анаэробным — нитратным, сульфатным, фумаратным). Анаэробиоз (от феч. аег — воздух + bios — жизнь) — жизнедеятельность, протекающая при отсутствии свободного кислорода. Если донорами и акцепторами водорода являются органические соединения, то такой процесс называется брожением. При брожении происходит ферментативное расщеп- [c.46]

Изучение органических проводников началось в конце 60-х — начале 70-х годов, когда были синтезированы проводящие органические кристаллы. Первые проводники такого рода были получены в реакциях соединений типа тетратиа-фульвалена (ТТФ) и тетрацианохинодиметана (ТЦХ). Обе молекулы плоские, и в смешанном кристалле они располагаются поочередно в виде столбиков. Взаимодействие между двумя соседними молекулами относится к типу, знакомому химикам, — это комплексы с переносом заряда. Такое взаимодействие возможно при наличии донора — молекулы, легко отдающей электроны, и акцептора [c.86]

Хорошо известно, что некоторые ацетилацетона гы металлов образуют продукты присоединения с водой, пиридином и другими основаниями. Если в этих соединениях имеется связь между атомом-донором молекулы основания и центральным ионом металла, то можно предполагать заметный сдвиг полосы валентного колебания М—О (vs). На рис. 69 инфракрасный спектр V0(a a )2 сопоставлен со спектрами его продуктов присоединения с пиридином н метиламином [257]. В спектре ацетилацетоната ванадила сильная полоса при 995 сл обусловлена валентным колебанием оксо-группы V=0. Полоса валентного колебания координационной связи V—О (кислород ацетилацетона) (V5) наблюдается при [c.298]

При образовании комплексов, с п донорами молекулы ВХд претерпевают существенную перестройку — из плоской конфигурации зр ) в тетраэдрическую (зр ). Вакантная орбиталь атома бора в комплексе участвует в образовании донорно-акцепторной связи. Естественно ожидать, что рп сопряжение в трифенилборе и других соединениях типа ВХд будет нарушаться при образовании комплекса. Действительно, полоса внутримолекулярного переноса заряда в спектре трифенилбора исчезает при образовании комплекса (СдН5)зВ с аммиаком. УФ-спектр комплекса подобен спектру бензола [7 ]. Энергетические затраты на разрыв рп сопряжения должны найти отражение в величинах теплот образования комплексов. В отличие от трифенилбора в триэтилборе рп сопряжение отсутствует, поскольку радикалы не содержат ни тс системы, ни НЭП. Поэтому при перестройке триэти.1бора энергетические затраты на разрыв рт сопряжения не будут имет1. места. [c.16]

Существует две возможности дальнейшего протекания процесса 1) конформа-циогтаые флуктуации в области активного центра, сближающие донор и акцептор протона [3308], ш 2) участие в переносе протона прсмежуточного акцептора-донора, молекулы воды [3311] [c.328]