Доноры кислот

В первом случае НС1—донор-кислота (5д), реагируя с КОН — донор-основанием (Вд), отдает катион растворителя, образуя соль и молекулу растворителя [c.141]

В отличие от донор-кислоты акцептор-кислота присоединяет анионы растворителя. [c.141]

Во втором случае НС1 — донор-кислота 5д, реагируя с акцептор-основанием Вд, присоединяющим катионы растворителя, образует соль 8д4-Ва->Соль. [c.141]

Проявление кислотных свойств донор-кислоты НА (взаимодействие, обусловливающее кислый характер среды) [c.143]

По теории Бренстеда-Лоури, кислота — это вещество, способное отдавать протон другому веществу, т.е. кислота — это донор протонов. Противоположные свойства имеют основания, которые могут принимать протоны, и являются, следовательно, акцепторами протонов. Эти определения приводят к правильному заключению, что все реакции типа кислота—основание состоят в переносе протона от молекулы кислоты к молекуле основания. Реакции отщепления и присоединения протона обратимы молекула (или ион), образованная в результате отщепления протона от кислоты, может присоединить протон обратно. Таким образом, в обратимой реакции отщепления протона от донора — кислоты — возникает акцептор - основание. Схематически это выражает реакция [c.29]

Таким образом, основания являются донорами, кислоты — акцепторами пары электронов, а реакция нейтрализации кислоты основанием сводится к возникновению ковалентной связи за счет свободной пары электронов. [c.150]

Донор-кислота ( о) отщепляет катион растворителя или какую-либо другую кислоту или образует с растворителем катион растворителя. [c.16]

Теория протолитического равновесия получила очень значительное распространение и поныне является едва ли не самой популярной теорией кислотно-основного взаимодействия, что вполне естественно, так как все кислотно-основные процессы, связанные с участием донора (кислоты) и акцептора протона (основания) закономерно и без каких-либо исключений укладываются в рамки теории Бренстеда. Из этой теории естественно вытекает ряд положений, которые прежде были предметом весьма оживленной дискуссии (см. гл. I). Так, представляется несомненным возникновение электролитного раствора при кислотно-основном взаимодействии очевидным является взаимодействие кислот и оснований с растворителем весьма логично вытекает понятие амфотерности и т. п. [c.22]

Взгляды Эберта и Конопика не дают представления о влиянии природы растворителя на поведение растворенного вещества и характер кислотно-основного взаимодействия. Понятия донор-кислота , акцептор-кислота , донор-основание , акцептор-основание связываются с присоединением или отдачей (миграцией) катионов или анионов растворителя, между тем многие реакции протекают в отсутствие растворителей. [c.142]

Формальная аналогия выражается следующим образом восстановитель—донор электронов, кислота-— донор про-ГГ0НОВ. Следовательно, кислота и восстановитель похожи друг на друга тем, что они являются донорами. Кислота не может отдать протоны, если не присутствует основание, а восстановитель также не может отдать электроны, если. не присутствует окислитель, приобретающий эти электроны. [c.92]

В последнее время некоторые фирмы выпустили активные красители, специально предназначенные для крашения и печатания шерсти Ланазоли ( iba) и Верофиксы (FBg). Эти красители образуют с волокном прочную химическую связь и поэтому при их применении для хлорированной шерсти прочность к мокрым обработкам получается достаточно высокой. Процесс печатания сравнительно прост. Можно использовать любой загуститель из обычно применяемых для шерсти, но особенно хороши продукты из муки плодов рожкового дерева. В качестве донора кислоты вполне пригодным оказался сульфат аммония. [c.102]

I де Р — положительно заря кенная частица (протон, катион) N — отрицательно заряя енпая частица (анион) АР — донор-кислота В — акцептор-оснопаиие А — акцептор-кислота БЫ — донор-основание 5 — растворитель, принимающий участие в ионотроппой реакции. [c.17]

Но первой схеме протон переносится к донору АО и образуется карбани-он а по второй — дейтерон переносится к углеводороду с образованием карбониевого катиона КНО" . Таким образом, в первой схеме углеводород играет роль кислоты и донор-основания, тогда как во второй углеводород служит основанием, а донор — кислотой. Происходит ли обмен по схемам (I) или (П) и зависит от соотношения кислотностей обоих веществ Обмен с водой, которая может вести себя, как кислота и как основание, происходит по тем же схемам с образованием гидроксониевого или гидроксильного иона [c.292]

Нам удалось далее показать возможность включения хлорофилла или фталоцианина в эту реакцию и осуществить перенос водорода от донора-кислоты к акцептору-красителю под действием меньшего кванта, а именно красного света, поглощаемого этими сенсибилизующими пигментами. [c.371]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология