Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Акцептор-основание

    Чтобы устранить этот недостаток, были предложены и другие подходы к определению кислот и оснований. Например, более общее определение кислоты и основания дано Г. Льюисом. Согласно его представлениям, кислотой (ее обычно называют к и с л о т о й Льюиса) является частица, принимающая электронную пару, т. е. является акцептором. Основанием (основанием Льюиса) называется частица, которая отдает электронную пару, т. е. служит донором. Например, в реакции [c.102]


    Определения основания по Бренстеду (акцептор протона) и Льюису (донор пары электронов в реакции с кислотой) практически совпадают. Но определения кислоты расходятся, как мы видим. Кислота Бренстеда - донор протона, а кислота Льюиса -акцептор основания (вещества, имеющего неподеленную пару электронов). [c.487]

    В случае заряженного акцептора — основания A с протонодонорной молекулой LH устанавливается следующее равновесие  [c.207]

    К такому А1 следует применить другое определение кислоты, по Льюису кислота Льюиса — вещество, способное присоединять пару электронов (основание Льюиса — вещество, имеющее свободную пару электронов) [196]. Кислота и основание Льюиса образуют между собой так называемую донорно-акцепторную связь кислота — акцептор, основание — донор электронной пары. Примеры донорно-акцепторных комплексов уже рассматривались выше в главе 1, 6. [c.73]

    Нами в этом плане исследован характер адсорбции 1,3-диенов. Для этой цели использован метод фиксации акцептором , основанный на анализе продуктов реакции адсорбирующегося акцептора с электрохимически генерируемыми радикалами R° [2]. [c.125]

    Во втором случае НС1 — донор-кислота 5д, реагируя с акцептор-основанием Вд, присоединяющим катионы растворителя, образует соль 8д4-Ва->Соль. [c.141]

    В отличие от донор-основания акцептор-основание не отдает анионы растворителя, а присоединяет его катионы. [c.141]

    Проявление основных свойств акцептор-основания В (взаимодействие, обусловливающее основный характер среды)  [c.143]

    Фотохимические изменения в нуклеиновых кислотах и их компонентах могут быть результатом фотосенсибилизированных реакций (см. стр. 618), т. е. реакций, в которых не происходит непосредственного возбуждения оснований нуклеиновых кислот при облучении, а осуществляется передача энергии возбужденной молекулы-сенсибилизатора молекуле-акцептору (основание или действующий на него реагент). Передача энергии может проходить различными путями 2 8, например через образование метаста-бильного комплекса сенсибилизатора и акцептора или путем непосредственного переноса энергии. Важную роль в процессах сенсибилизации играет триплет-триплетный перенос энергии 2 . [c.677]

    Реакции ионного 1,2-отщепления проходят по общей схеме, данной в табл. 5.1 электроноакцепторный заместитель X отщепляется нри этом в виде X (либо X в виде X), а водородный атом из Р-положения — в виде Н . Для отщепления протона необходим акцептор (основание), отщепившийся Х должен быть стабилизован электрофильным действием растворителя, о чем была речь в предыдущей главе (в табл. 5.1 эта сторона не отражена). Перемещения электронов могут быть классифицированы как нуклеофильный шаг п, шаг сопряжения к ш электрофильный шаг е. [c.231]


    По теории Бренстеда-Лоури, кислота — это вещество, способное отдавать протон другому веществу, т.е. кислота — это донор протонов. Противоположные свойства имеют основания, которые могут принимать протоны, и являются, следовательно, акцепторами протонов. Эти определения приводят к правильному заключению, что все реакции типа кислота—основание состоят в переносе протона от молекулы кислоты к молекуле основания. Реакции отщепления и присоединения протона обратимы молекула (или ион), образованная в результате отщепления протона от кислоты, может присоединить протон обратно. Таким образом, в обратимой реакции отщепления протона от донора — кислоты — возникает акцептор - основание. Схематически это выражает реакция [c.29]

    Акцептор-основание (Ва) способно связывать катион растворителя или любую другую кислоту. [c.16]

    Константа равновесия, подобная (12.2), может быть. записана также и для других сопряженных кислотно-основных систем. Например, в случае заряженного акцептора — основания А (например, бензоат-аниона), которое координируется с протоном, с протонодонорной молекулой устанавливается следующее равновесие  [c.26]

    Кислота Льюиса (акцептор) + Основание Льюиса (донор) - Координационное соединение [c.16]

    Для описания зависимости структура—активность предложена и испытана упрощенная физико-математическая модель взаимодействия пахучих молекул с акцепторами, основанная на связи в трех—пяти точках. Специальные места акцептора по этой модели соответствуют, в частности, конечной функциональной группе, -С=С- связи и конечной СНз-группе. Модель оправдала себя, с ее помощью удавалось предсказать активность соединений в электрофизиологических тестах [151, 1В9].  [c.218]

    Кислота Основание Кислота Гндрокснд (донор (акцептор (основание) [c.31]

    И наконец, в пятом случае (СНз)зН — акцептор-основание (Вд), реагируя с ВС1з — акцептор-кислотой (За), образует соль  [c.142]

    Взгляды Эберта и Конопика не дают представления о влиянии природы растворителя на поведение растворенного вещества и характер кислотно-основного взаимодействия. Понятия донор-кислота , акцептор-кислота , донор-основание , акцептор-основание связываются с присоединением или отдачей (миграцией) катионов или анионов растворителя, между тем многие реакции протекают в отсутствие растворителей. [c.142]

    Согласно Усановичу, органические основания не способны отдавать анионы, потому что они содержат координационно ненасыщенные электроотрицательные атомы (акцептор-основание Эберта — Коиопика), подвергающиеся взаимной поляризации, предшествующей образованию соли, например  [c.19]

    Наибольшее распространение для определения скорости инициирования получил так называемый метод акцептора, основанный на применении сильных ингибиторов. При введении в реакционную систему ингибитора наблюдается индукционный период, в течение которого полимеризация практически не происходит вследствие взаимодействия радикалов с молекулами ингибитора. Продолжительность индукционного периода определяется количеством ингибитора, введенного в систему. На рис. 24 представлены кинетические кривые полимеризации винилацетата в присутствии радикала Бенфильда [4]. [c.149]


Смотреть страницы где упоминается термин Акцептор-основание: [c.233]    [c.141]    [c.142]    [c.143]    [c.126]   
Аналитическая химия неводных растворов (1982) -- [ c.141 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Акцептор



© 2024 chem21.info Реклама на сайте