Восстановители доноры электронов

Восстановитель — донор электронов при этом соответствует кислоте — донору протонов, окислитель — основанию. [c.158]

Ряд напряжений дает количественную электрохимическую характеристику металлов. С понижением алгебраической величины электродного потенциала металла растет его восстановительная (донорная) активность (М — пе), а с увеличением потенциала метал-л.а проявляется усиливающееся окислительное (акцепторное) действие (М"++ле). Так, А1( ==—1,66В) — лучший восстановитель (донор электронов), чем Zn ( °=—0,76В) серебро ( ° = +0,80В) — более сильный окислитель (акцептор электронов), чем медь Е°= = +0,34В), и т. д. [c.155]

Важнейшие химические восстановители (доноры электронов) [c.283]

В процессе редокси-реакции электроны направленно перемещаются от восстановителя (донора электронов) к окислителю (акцептору электронов) окисление-восстановление — единый взаимосвязанный процесс. [c.283]

Отрицательным полюсом внешней цепи концентрационного элемента является электрод, в полуэлементе которого электролит имеет меньшую концентрацию катионов данного металла a это — электрод-восстановитель (донор электронов). [c.137]

По отношению к водороду окислителями (акцепторами электронов) являются все ОФ, которым отвечает положительный равновесный электродный потенциал (Е1>0) восстановителями (донорами электронов) являются все ВФ, которым отвечает отрицательный электродный потенциал (Е < 0). [c.147]

Система ОФ1/ВФ1 за счет электроноакцепторной активности 0Ф1 сильнее притягивает электроны, чем их в состоянии удержать система ВФг/ОФг. Первая из них станет электродом-окислителем (акцептор электронов), вторая будет играть роль электрода-восстановителя (донор электронов). В связи с этим поток, электронов во внешней цепи гальванического элемента направится от электрода ВФ2/ОФ2 (5п2+/8п +) (отрицательный полюс) к электроду ОФ1/ВФ1 (Ре +/Ре2+) (положительный полюс цепи). [c.166]

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений можно предсказать, пользуясь периодической системой элементов Д, И. Менделеева. Типичными восстановителями (донорами электронов) являются а) простые вещества, атомы которых обладают наименьшей электроотрицательностью (элементы главных подгрупп I и II групп, а также металлы побочных подгрупп), причем чем меньше потенциал ионизации металла /, тем более сильным восстановителем он является. Среди этих веществ водород и кокс чаще других металлов используют А1, 2п, Ре, 5п [c.81]

В окислительно-восстановительной реакции перепое электронов происходит с окисленного соединения (1 ) на восстановленное соединение (Fj), т. е. с восстановителя (донора электронов) на окислитель (акцептор электронов). [c.277]

Восстановитель Донор электронов Увеличение [c.280]

Эти упрощенные схемы соответствуют суммарным реакциям, в которых наблюдается некоторая аналогия, так как восстановители — доноры электронов, а кислоты — доноры протонов, тогда как окислители — акцепторы электронов, а основания — акцепторы протонов Донор 1 + Акцептор 2 Акцептор 1 + Донор 2 [c.297]

Процессы потери и приобретения электронов неразрывно связаны друг с другом и представляют собой как бы две стороны реакции окисления — восстановления (обмена электронами). Вещества, атомы или ионы которых в ходе реакции приобретают электроны, называют окислителями (акцепторами электронов). И наоборот, вещества, атомы или ионы которых теряют электроны, являются восстановителями (донорами электронов). [c.67]

Окисление связано с потерей электронов. Оно всегда сопряжено с восстановлением (присоединением электронов). Окислительно-восстановительная (редокс-) реакция состоит в передаче электронов от восстановителя (донора электронов, нуклеофиль-.ного соединения) окислителю (акцептору электронов, электро- фильному соединению) при этом восстановитель окисляется, окислитель восстанавливается, например [c.5]

Вещества, атомы или ионы которых в ходе реакции приобретают электроны, называют окислителями (акцепторами электронов). И, наоборот, вещества, атомы или ионы которых теряют электроны, являются восстановителями (донорами электронов). [c.70]

Недоступность акцепторов электронов или косубстратов. Использование ксенобиотика-субстрата микроорганизмами сопряжено с потреблением окислителя (акцептора электронов), либо восстановителя (донора электронов). Их дефицит в среде может ограничивать биодеструкцию. [c.354]

Другими словами, формально эквивалентно, является ли первым субстратом 51 арахидоновая кислота или восстановитель — донор электрона. [c.21]

Супероксидный анион может действовать как окислитель (акцептор электрона рис. 19.1, реакция 2) и как восстановитель (донор электрона). В том числе возможна и такая реакция, когда одна молекула супероксида служит донором электрона, а другая — акцептором (реакция дисмутации) [c.453]

Здесь восстановителем (донором электронов) является (точнее 5 "), а окислителем (акцептором электронов) — НЫОз (точнее Ы ). Переход электронов от одних электроноактивных частиц к другим можно представить при помощи электронно-ионных уравнений. [c.107]

Из всех типов химических реакций, используемых в коли-чествеииом анализе, окислительно-восстановительные — наиболее сложные по механизму. Тем не менее можно установить некоторую аналогию для окислительно-восстановитель-ных реакций и реакций кислотио-осиовного взаимодействия обмен протонов при кислотно-основном взаимодействии и обмен электронов в окислительно-восстановительных реакциях, восстановитель—донор электронов аналогичен кислоте — донору протонов, окислитель — аналог основания, окисленная и восстановленная формы составляют сопряженную пару подобно кислотной и основной формам соотношение концентраций этих форм количественно характеризует окислительную способность системы (потенциал системы) и кислотность (pH) соответственно. [c.259]

Иное наблюдается при воостановлении, например, кислорода ( незатрудненная реакция). Роль носителя в этой реакции значительно возрастает, особенно в области разведенных слоев. Это обнаружено нами нри изучении газофазного восстановления избытка кислорода окисью углерода (окисление окиси углерода) на палладиевых, платиновых и смешанных катализаторах на носителях [10]. Указанная реакция по своей схеме имеет много общего с реакцией восстановления л-бензохинона и нитросоединений. 1В обоих случаях кислородоодержа-щие соединения — акцепторы электронов адсорбируются на поверхности металлического катализатора, отнимая от него электроны, с образованием отрицательно заряженных соединений. Восстановитель — донор электронов (водород, окись углерода) активируется на поверхности при мгновенной адсорбции из газовой фазы с отдачей электрона. При этом чем выше энергия связи донора электронов с атомной фазой, тем выше скорость реакции. Однако в характере участия металлического катализатора на носителе в рассматриваемых процессах наблюдается существенная разница. Она заключается в следующем. Для протекания восстановления сложных по строению органических соединений с максимальной скоростью требуется сочетание двух типов двухатомных активных центров, одни из которых расположены на крупных кристаллах, обладающих объемными свойствами металла [c.55]

Формальная аналогия выражается следующим образом восстановитель—донор электронов, кислота-— донор про-ГГ0НОВ. Следовательно, кислота и восстановитель похожи друг на друга тем, что они являются донорами. Кислота не может отдать протоны, если не присутствует основание, а восстановитель также не может отдать электроны, если. не присутствует окислитель, приобретающий эти электроны. [c.92]

При поглощении видимого света многие красители восстанавливаются в присутствии восстановителей — доноров электронов (например,. цистеина, аллилтиомочевины, аскорбиновой и этилендн-аминтетрауксусной кислот) и в результате этого приобретают способность отдавать электроны другим соединениям. Редокс- [c.450]

Были исследованы зависимости скорости реакции от концентрации субстратов при различных концентрациях ингибиторов. Как известно, в реакции, катализируемой РОН-синтетазой, принимают участие следующие субстраты арахидоновая кислота, кислород и восстановитель — донор электронов [27]. Зависимости скорости реакции от концентрации арахидоновой кислоты и адреналина при различных концентрациях бруфена приведены на рис. 7. Эти же зависимости для напроксена аналогичны. Бутадион и анальгин также являются обратимыми ингибиторами РОН-синтетазы, однако эффективность ингибирования бутадионом и анальгином несколько ниже, чем бруфеном и напроксеном. [c.11]

Моделирование монооксигенирующего действия катализаторов удается осуществить на порфириновых комплексах металлов при наличии в системе восстановителей (доноров электронов). В отсутствие восстановителей окисление олефинов развивается как цепной свободнорадикальный процесс [170, 185]. Хотя комплексы железа могут служить стехиометрическими переносчиками кислорода в анаэробных условиях [ 185], монооксигенирующие системы, содержа,щие соединения железа, не являются, по-видимому, удобными моделями из-за образования в процессе окисления большого набора кислородсодержащих производных железа. [c.52]