Доноры оснований

В электронной теории кислот и оснований Льюиса акцепторы играют роль кислот, а доноры — оснований. Согласно представлениям части ученых (Пирсон и др.) кислоты и основания делятся на жесткие (слабо поляризующиеся частицы с высокими электростатическими характеристиками) и мягкие (легко поляризующиеся. частицы с низким зарядом и большими размерами). Мягкие кислоты эффективно взаимодействуют с мягкими основаниями, а жесткие —с жесткими. Таким образом, проводится соответствие между катионами класса А и жесткими кислотами Льюиса, катионами класса Б и мягкими кислотами. К мягким основаниям Льюиса относят сульфиды, цианид, СО, алкены и другие лиганды, обладающие повышенным сродством к катионам класса Б, а к жестким — кислородсодержащие лиганды, фторид-ион и т. д. [c.85]

Эмпирическая классификация жестких и мягких доноров (оснований) [17] [c.75]

В первом случае НС1—донор-кислота (5д), реагируя с КОН — донор-основанием (Вд), отдает катион растворителя, образуя соль и молекулу растворителя [c.141]

В отличие от донор-основания акцептор-основание не отдает анионы растворителя, а присоединяет его катионы. [c.141]

Проявление основных свойств донор-основанием ВА (взаимодействие, сопровождающееся образованием HSA) [c.144]

На основании исследования влияния добавок различных доноров протонов показано, что димерные карбанионы являются более сильными основаниями, чем анион-радикалы, и легко нро-тонируются. На кольце регистрируют появление сопряженного донору основания. Протонирование анион-радикалов в присутствии сильного донора протонов, например бензойной кислоты, приводит к удвоению высоты первой волны вследствие восстановления возникающих свободных радикалов [86]. [c.41]

Способность растворителей к специфической сольватации обусловлена наличием у них электронодо-норных или электроноакцепторных свойств. По Льюису акцепторы электронов являются кислотами, а доноры — основаниями, и поэтому сольватация — это взаимодействие льюисовских кислот и оснований разной силы. Введя понятие жестких и мягких кислот и оснований, можно предсказать характер сольватации обменивающихся ионов. По Льюису к жестким основаниям относятся донорные частицы, обладающие высокой электроотрицательностью и-низкой поляризуемостью (0Н , F , СО3 ). Донорные частицы с низкой электроотрицательностью и высокой поляризуемостью относятся к мягким основаниям (1 , S N , R3P). К жестким кислотам относятся акцепторные частицы с низкой поляризуемостью (Н+, Li+, Na+, BF3), а к мягким — акцепторные частицы с высокой поляризуемостью (Ag+, I , Ь). [c.30]

Донор-основание (Вц) отщепляет анион растворителя или какое-либо другое основание или образует с молекулой растворителя анион растворителя. [c.16]

Вышеприведенные механизмы относятся к так называемым брен-стедовоким кислотам или основаниям, содержащим, соответственно, ион Н+ или ОН . Как известно, в современной физической химии понятие кислот и оснований распространяют на соединения, не имеющие ионов Н+ и ОН , но способные быть акцепторами (кислоты) или донорами (основания) электронной пары. Такие кислоты и основания называют льюисовскими. Ввиду общности действия льюисовских кислот и оснований и дативных комплексов, в послед- [c.34]

С точки зрения теории кислот и оснований (важнейшей концепции, объедршяющей органическую и неорганическую химию), акцептор - это кислота, а донор - основание. Следовательно, донорно-акцепторное взаимодействие и кислотно-основное взаимодействие, по существу, одно и то же. Кислотно-основные взаимодействия рассматриваются в гл. 3. [c.118]

Взаимодействие граничных орбиталей. В реакции донора электронов (основания Льюиса) с акцептором электронов (кислота Льюиса) происходят парные взаимодействия между всеми орбиталями донора и акцептора, которые подходят друг другу по симметрии, но все же главный вклад в общую энергию возмущения вносит взаимодействие между граничными орбиталями (разд. 2.3.6) ВЗМО донора (основания) и НСМО акцептора (кислоты). Поэтому ири качественном описании любого кислотно-основного взаимодействия достаточно ограничиться рассмотрением лишь взаимных возмущений ВЗМО донора и НСМО акцептора. Есш1 сравгшваются две пары кислота-основание, и энергия электростатического взаимодействия для каждой пары одинакова, то определяющей силу кислотно-основного взаимодействия будет энергия возмущения граничных орбитапей. [c.219]

Центральный нон Акцептор электронной пары Акцептор Кислота Льюнса Лиганд Донор электронной пары Донор Основание Льюнса [c.223]

Приведенные механизмы относятся к так называемым бренсте-довским кислотам или "основаниям, содержащим соответственно ионы Н + или ОН . В современной физической химии понятие кислот и оснований распространяют на соединения, не имеющие указанных ионов, но способные быть акцепторами (кислоты) или донорами (основания) электронных пар. Такие кислоты и основания именуются льюисовскими. Ввиду общности действия льюисовских кислот и оснований и дативных комплексов в последнее время намечается тенденция возврата к первоначальному определению понятия кислот и оснований. Однако, поскольку химическое воздейств1(е бренстедовских и льюисовских кислот в значительной степени однозначно, мы, как правило, будем рассматривать их совместно. В случае льюисовских кислот и оснований протолитические процессы заменяются промежуточным образованием комплекса из реагирующей молекулы и катализатора с переносом пеподеленной пары электронов. [c.10]

В третьем случае Zn (ОН)2 (точнее, Н22пОг)—акцептор-кислота (Sa), реагируя с КОН —донор-основанием (Вд), образует соль [c.141]

Взгляды Эберта и Конопика не дают представления о влиянии природы растворителя на поведение растворенного вещества и характер кислотно-основного взаимодействия. Понятия донор-кислота , акцептор-кислота , донор-основание , акцептор-основание связываются с присоединением или отдачей (миграцией) катионов или анионов растворителя, между тем многие реакции протекают в отсутствие растворителей. [c.142]

Дрэго и Виланд условно приняли в качестве стандартного акцептора (кислоты) молекулу иода Еа = Са = 1, в качестве жесткого донора (основания)—Л ,Л -диметилацетамид, для которого [c.137]

Бериллий и бор используют все свои электроны для образования связей, так что нет необходимости заботиться о неподеленных парах электронов. Следовательно, молекулы ВеХг и ВХз принимают, соответственно, линейную и плоскую григональную конфигурации. Однако, у бериллия и бора существует заметное стремление достичь более высокой тетраэдрической симметрии, приобретая добавочные электронные пары за счет других молекул. Например, ВРз действует как акцептор электронов (кислота по Льюису) и принимает электронную пару от подходящих доноров (оснований по Льюису), таких как молекула аммиака. [c.93]

В инертных растворителях — гексане, четыреххлористом углероде, бензоле — возмои ны лишь реакции типа (6.2), (6.3) и (6.5). Такие термины, как, например, акцептор-кислота, донор-основанио и т. п., обычно используются в области иеводного титрования. [c.17]

I де Р — положительно заря кенная частица (протон, катион) N — отрицательно заряя енпая частица (анион) АР — донор-кислота В — акцептор-оснопаиие А — акцептор-кислота БЫ — донор-основание 5 — растворитель, принимающий участие в ионотроппой реакции. [c.17]

Но первой схеме протон переносится к донору АО и образуется карбани-он а по второй — дейтерон переносится к углеводороду с образованием карбониевого катиона КНО" . Таким образом, в первой схеме углеводород играет роль кислоты и донор-основания, тогда как во второй углеводород служит основанием, а донор — кислотой. Происходит ли обмен по схемам (I) или (П) и зависит от соотношения кислотностей обоих веществ Обмен с водой, которая может вести себя, как кислота и как основание, происходит по тем же схемам с образованием гидроксониевого или гидроксильного иона [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология