Перекись водорода, строение и свойства

При нагревании этого раствора перекись водорода разлагается и происходит выделение кислорода. Перекись натрия является сильным окислителем. С легко окисляемыми веществами, например, с бумагой, соломой, опилками, углем, порошком алюминия она реагирует настолько энергично, что при соприкосновении ее с этими веществами могут произойти сильные взрывы. Растворы перекиси натрия обладают белящими свойствами и применяются для отбелки различных материалов. Строение перекиси натрия и перекиси водорода выражается форм лами [c.287]

Окисление органических соединений, согласно представлениям Шилова,— индукционная реакция, в которой роль актора играет кислород. Продукт первичной реакции — перекись водорода или перекись сложного строения — имеет более энергичные окислительные свойства, чем молекулярный кислород. За счет энергии этого промежуточного соединения (большей, чем у О2) происходит окисление вещества, для которого кислород недостаточно сильный агент. [c.254]

Интересна идея использования в качестве катода пористой электропроводной матрицы, пропитанной полимером с окислительно-восстановительными свойствами, молекулы которого содержат группы гидрохинонного строения [480]. Перекись водорода, как и по известному химическому методу [4701, образуется в результате окисления органического соединения кислородом, а процесс электровосстановления на катоде используется для регенерации гидрохинонной структуры полимера. Процессы, происходящие при синтезе перекиси водорода, могут быть выражены следующими уравнениями [c.150]

Содержание 1-го изд., ч. 1, в. 1 —Предисловие (с. I—ПТ). [Таблица] Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве (с. IV) —гл. 1. Вещества и явления, изучаемые химией (с. 1—56) —гл. 2. Первые законы химии. О вечности вещества, простых телах и химической энергии (с. 56—95) —гл. 3. О воде в природе и ее физических свойствах (с. 95—128) — гл. 4. О соединениях воды, и особенно о растворах (с. 128—188) — гл. Ъ. О разложении воды и водороде (с. 188— 230) —гл. 6. Кис.лород (с. 230—265) —гл. 7. Окислы (с. 265—297) — гл. 8. Двойные разложения воды и определение ее состава (с. 297—321) — гл. 9. Озон и перекись водорода (с. 321—346) — гл. 10. Атомическая гипотеза о строении вещества (с. 346—364) —гл. 11. Азот и воздух (с. 364—400). [c.157]

Химически активными по отношению к лакокрасочным покрытиям являются озон, перекись водорода, галогены, минеральные и органические кислоты, щелочи и водные растворы солей. Вода в большинстве случаев является физически агрессивной средой. Например, при набухании поливинилхлорида в воде изменяются только его физические свойства, а молекулярная масса полимера и его состав не изменяются. Однако, если в макромолекуле имеются эфирные связи, возможен гидролиз, который приводит к необратимым изменениям, так как нарушается строение макромолекулы. [c.102]

Так, по депрессии можно было убедиться, напр., в том, что перекись водорода представляет частицу Н- О , а не НО, что частицы кислорода О , хлора СР и брома Вг содержат по 2 атома, как вытекает и из плотности их в газовом состоянии, что одно из сахаристых веществ, называемое рафинозою, представляет частичный вес С Н 0 (по определению Луазо и Шейблера), а не иной (напр., С Н 0 , как полагали одно время), что многие металлы, судя по депрессии их слабых растворов (сплавов) в На, 5п, В1, Си и РЬ оказались (Гейкок и Невиль) содержащими обыкновенно по одному атому в частице, как то для некоторых (Hg, Сб и др.) металлов было получено и по плотности пара (Рамзай тот же вывод для металлов получил, определяя упругость пара их ртутных растворов), что сера и фосфор представляют в растворах, как и в парах (см. гл. 19 и 20), частицы усложненные и т. д. К числу услуг, оказанных криоскопическим способом, должно причислить то, что он вообще дает легкий способ узнать полимеризацию, т.-е. усложнение частицы при одинаковом составе, и в виде примера этому можно привести, что кислоты цитраконовая, итаконовая и мезаконовая представляют одинаковый состав С Н Ю, и можно было полагать, что их различие, хотя отчасти, зависит от полимеризации, но так как Патерно и На-зини показали, что при одинаковой концентрации растворы всех трех представляют тождественную депрессию, то причину различия свойств стало необходимым приписывать настоящей изомерии, т.-е. различию в строении или в распределении атомов в частице, что согласно с другими химическими сведениями об этих кислотах. [c.242]

По химическому составу полиизобутилен представляет собой насыщенный полимер карбоцепного строения. Благодаря этому он обладает высокой устойчивостью к действию кислорода, озона, растворов кислот, щелочей и солей. В частности, он устойчив к действию растворов серной, соляной, фосфорной, муравьиной, уксусной и хлорсульфоновой кислот, не подвержен влиянию слабых и концентрированных щелочей, а также выдерживает действие таких окислителей, как хлорная известь, перманганат, бихромат калия, перекись водорода, хромовая кислота и др. Полиизобутилен в течение месяца не изменяет своих свойств под действием холодной царской водки, концентрированной азотной кислоты и галогенидов, растворенных в воде, но при нагревании серная и азотная кислоты разрушают его. [c.413]

Пероксидаза и каталаза представляют собой двухкомпонентные ферменты, активная группа которых содержит трехвалентное железо, соединенное с остатками четырех пнрольных колец в виде гематина, т. е. являются гемопротеидами (флавопротеиды). Гематин пероксидазы и каталазы имеет одно и то же строение. Различия в каталитической функции каталазы и пероксидазы объясняется различиями в свойствах белков, связанных в этих ферментах с одной и той же активной группой. Пероксидаза окисляет различные органические соединения в организме с помощью перекиси водорода, которая образуется в результате действия некоторых оксидаз. Пероксидаза переносит водород субстрата на перекись водорода [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология