Железо окислитель

Чистые металлы корродируют медленно (даже железо). Однако технические металлы, содержащие различные примеси, корродируют гораздо быстрее. Значит, наличие примесей в металлах — одна из причин ускорения коррозии. Поясним это на примере. Чистые цинк и железо в воде корродируют медленно, но если пластинки этих металлов привести в соприкосновение, коррозия цинка резко ускорится, железа — прекратится вообще. Объясняется это явление следующим образом. Как известно, вследствие частичной растворимости на поверхности металла, погруженного в воду, возникает отрицательный заряд, а контактирующий с поверхностью металла раствор заряжается положительно. Возникающий скачок потенциала между металлом и раствором (электродный потенциал) препятствует дальнейшему выходу катионов из кристаллической решетки металла в раствор, т. е. растворению металла. Этот скачок потенциала будет тем больше, чем левее в ряду напряжений расположен металл. Если в растворе присутствует кислород, то он будет выступать как окислитель, снимая с поверхности металла электроны, и процесс растворения металла, следовательно, будет продолжаться (см. уравнение реакции ржавления железа). Окислителем по отношению к металлу в растворе могут также выступать ионы водорода при растворении металлов в растворах кислот или воде. Но поскольку концентрация ионов водорода в чистой воде очень мала, то для вытеснения водорода из воды, т. е. ра- [c.261]

Окисление железа происходит за счет серы, а восстановление серы за счет железа. Окислителем в этой реакции является сера — она принимает электроны, а восстановителем — железо — оно отдает электроны. [c.228]

Си + 2Ае+ = Си + + 2Ав а катионы меди(П) по отношению к железу — окислителем [c.210]

В общем случае иодирование не может быть проведено теми же способами, которые применяются для бромирования и хлорирования. Железные опилки не эффективны в качестве катализатора, что, вероятно, связано с тем, что йодное железо не образуется. Из кислот Льюиса можно с успехом использовать только хлорное железо. Причина его активности, однако, заключается не в том, что оно является кислотой Льюиса, а в том, что хлорное железо — окислитель. Другие окислители, например азотная кислота, также способствуют реакции. Иодбензол образуется при реакции бензола с иодом в присутствии азотной кислоты с выходом 87 (СОП, 1, 220). Йодистый водород окисляется азотной кислотой до иода, поэтому не происходит потери иода на образование побочных продуктов. [c.67]

Молибден и вольфрам в кислом растворе легче переходят в пассивное состояние, чем в щелочном таким образом, их поведение в этом отношении противоположно поведению, проявляемому хромом и металлами группы железа. Окислители обычно способствуют пассивированию, но это не имеет места в случае оловянного анода в этом случае ионы хлора не мешают пассивированию, как для других анодов. Таким образом очевидно, что разные металлы переходят в пассивное состояние в различных условиях. [c.651]

В данном случае железо является восстановителем, так как его атомы теряют по два электрона, и окисляются при этом в двухзарядные положительные ионы железа. Окислителем является медь (Си +), валентность ее понижается с +2 ДО 0. [c.130]

Таблица 22. Аналитические характеристики индикаторных реакций для определения железа (окислитель — пероксид водорода)

Мешают также железо окислители и некоторые другие вещества. [c.132]

Ацетон можно также получать прямым окислением пропилена в присутствии водного раствора хлорида палладия при 90—120°С и 0,9—1,2 МПа. В катализаторный раствор добавляют хлориды меди и железа. Окислителями могут быть воздух или кислород. Процесс аналогичен процессу получения ацеталь-дегида (стр. 139) [c.127]

Наоборот, обработка железа окислителями в щелочных растворах приводит к образованию на его поверхности новой гексагональной гидроокиси (фото 62 и табл. 49). [c.150]

Увеличение доступа к поверхности железа окислителей и, в частности, кислорода ведет к образованию более совершенных защитных пленок и смещает потенциал в положительную сторону. [c.444]

Рис. 16.1. Общий вид поляризационных кривых, демонстрирующих влияние концентрации пассиватора на коррозию железа. Окислитель с меньшей скоростью восстановления (пунктир) не приводит к пассирации

Если при непосредственном испытании жидкости после разрушения без предварительной процедуры осаждения сероводородом н т. д. в аппарате Марша ве всегда открывается мышьяк, то это следует приписать наличию в большинстве объектов большего или меньшего количества окисных солей железа (окислителей), ухудшающих условия образования AsHg. Это упускается из виду авторами, предлагающими для определения физиологического As в биологическом материале осаждения мышьяка гидроокисью железа. [c.136]

Трихлорид железа — окислитель и может легко восстанавливаться. При нагревании в токе сухого водорода РеС1з восстанавливается до РеСЬ, а затем до металлического железа. Реакция становится заметной при 100°С, но наиболее энергично она протекает при 300—400 °С. Расплавленный натрий и магний восстанавливают РеСЬ до РеСЬ, а кальций или порошкообразный алюминий—до железа. Растворы РеСЬ могут быть восстановлены с помощью железа, цинка, олова, серебра и других металлов. РеСЬ окисляется кислородом или воздухом [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология