Изопропиловый спирт, алкоголяты из ацетона

Из вышесказанного можно сделать еще и другой вывод. При переходе нормального пропилового алкоголя в пропноновую кислоту и при образовании ацетона из изопропилового спирта окисление происходит у того углеродного атома, который был уже связан с кислородом. Окисление всегда идет именно таким образом, и можно принять, как общее правило, что если какое-нибудь органическое соединение подвергается окислению, то окисление произойдет в том месте молекулы, где уже находится кислород, или, иначе говоря, где окисление уже началось. [c.56]

Лунд [83] вообще рекомендует применять алкоголят алюминия для восстановления кетонов. Он работал с изопроцилатом алюминия следующим образом 55 г чистых, свеженарезаппых алюминиевых опилок кипятят в двухлитровой колбе с обратным холодильником с 1 л перегнанного над известью изопропилового спирта и 0,2 г сулемы. Сначала смесь охлаждают проточной водой, затем нагревают до кипения, пока не растворится весь алюминий. После отстаивания в течение ночи при 70° на дне колбы собирается серый шлам. Раствор сливают и разбавляют изопропиловым спиртом до 2 л. Таким образом получают приблизительно 1-мо-лярный раствор, из которого при охлаждении выпадает кристаллический изопропилат. Для восстановления налаживают шариковый холодильник следующим образом шарики наполняют кольцами Рашига, в муфту на наливают метиловый спирт через нижний тубус вводят тонкий капилляр и пропускают через него воздух для облегчения кипения верхний тубус связывают с обычным обратным холодильником. Верхний конец холодильника снабжают термометром и изогнутой трубкой для отгонки образующегося при реакции ацетона. Сама реакция проводится в точности так,, [c.47]

Оппенауэр [2] видоизменил эту реакцию таким образом, что с ее помощью возможно окислять спирты в соответствующие кетоны. Так, из третмчко-бутилата алюминия и холестерина образуется алкоголят холестерина последний в присутствии ацетона дает изопропиловый спирт, а холестерин окисляется при этом в холестенон — кетон, соответствующий холестерину. [c.76]

При сплавлении со щелочами родий окисляется. Родиевая чернь, получаемая при восстановлении родиевых солей смесью алкоголя и едкого кали или смесью аммиака, муравьиной и уксусной кислот, легко растворяется в присутствии воздуха в концентрированных серной и соляной кислотах и царской водке. Родий в виде черни является катализатором ряда химических реакций разлагает муравьиную кислоту на углекислоту и водород при комнатной температуре, превращает виннокислый калий в уксуснокислый и др. В присутствии родия коричная кислота превращается в гидрокоричную, малеиновая в янтарную, бензонитрил в бидензиламин, ацетон в изопропиловый спирт, бензол в циклогексан, азобензол в циклогексан и аммиак. Родий адсорбирует водород только в виде черни. При нагреве до 400—450° С адсорбция водорода резко уменьшается и чернь превращается в губку. После пребывания в атмосфере кислорода родиевая чернь становится химически активной. Сплавлением родия, цинка и кадмия с последующей обработкой сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. При нагреве до 100—200° С в течение нескольких суток способность родия к взрыву теряется. При получении родия указанным выше способом, но без доступа кислорода нерастворимый в кислоте остаток теряет способность взрываться. [c.18]

Пропионовая кисло га, как будет дальше доказано, имеет строение СН . СН, . СООН, а ацетон СН . СО. СН3. Отсюда видна, что только формула нор.маль-юго алк толя допускает образование соединения с строением пропионовой кислоты, так как это образование. можно объяснить замещением двух атомов водорода в пропиловом спирте одн . м атомом кислорода. Но это замещение только в нормальном пропиловом алкоголе может вести к образованию соединения с строением пропионовой кислоты. С другой стороны, отнятие двух атомов водорода из СдН О только при структурной формуле, данной изопропиловому алкоголю, может повест к соединению со структурою ацетона. Следовательно алкоголь с высшей точкой кипения должс иметь нормальное строение, а алкоголь с низшей точкой кипения должен быть изопропиловым. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология