Этиленхлоргидрин растворяющие свойства

Окись этилена — соединение жирного ряда, обладающее высокой реакционной способностью. Та легкость, с которой окись этилена вступает в многочисленные реакции присоединений, определяется нестойкостью эпоксидного трехчленного кольца, раскрывающегося под действием различных веществ. Как уже сообщалось, окись этилена очень легко присоединяет хлористый водород с образованием этиленхлоргидрина. Реакция протекает настолько гладко, что при пропускании газообразной окиси этилена в растворы хлоридов металлов, например железа или меди, тотчас же осаждается соответствующая гидроокись это явление заставило еще Кекуле приписать окиси этилена основные свойства. Окись этилена реагирует со спиртами, фенолами, органическими кислотами, аммиаком, гриньяровскими соединениями, синильной кислотой, сероводородом и т. п. Ниже приведено несколько примеров этих реакций. [c.400]

Полиамиды растворимы при комнатной температуре в фенолах, концентрированных минеральных кислотах, моно- и трихлор-уксусной кислоте, фторированных спиртах и некоторых других специфических растворителях. При нагревании они растворяются в ледяной уксусной кислоте, формалине, бензиловом спирте и этиленхлоргидрине, а при действии разбавленных минеральных кислот гидролизуются. Полиамиды устойчивы к холодным растворам слабых органических кислот, минеральным маслам, жи-, рам, щелочам, а также к воздействию микроорганизмов, плесени и моющих средств (например, мыла и щелочных препаратов). По прочности и стойкости к истиранию полиамидные волокна превосходят другие виды синтетических волокон, искусственные и натуральные волокна, но в мокром состоянии их прочность несколько уменьшается. Эластичность полиамидов исключительно высока полиамидные волокна и пленки могут без разрыва растягиваться на 400—600%. Полиамиды морозостойки (сохраняют эластичность при —50°С), обладают весьма высокими диэлектрическими и антифрикционными свойствами. [c.229]

Окись этилена впервые получил и описал ее главные свойства в 1859 г. французский химик Адольф Шарль Вюрц Занимаясь изучением производных этиленгликоля, Вюрц приготовил окись этилена действием раствора едкого кали на этиленхлоргидрин и определил, что новое соединение кипит при +13,5 °С, смешивается во всех отношениях с водой, образует с сульфатом натрия кристаллическое соединение освежающего вкуса, восстанавливает водный раствор нитрата серебра, но не дает кристаллического осадка при действии эфирного раствора аммиака. [c.15]

В результате взаимодействия окиси этилена с хлористым натрием образуется этиленхлоргидрин при этом из раствора удаляются ионы хлора, раствор обогащается ионами гидроксила и приобретает щелочную реакцию. Это свойство окиси этилена широко используется для ее качественного и количественного определения в водных растворах . [c.27]

Высокозамещенная О. растворима в воде, смеси этанол — вода (30 70 по массе), 90%-ной муравьиной кислоте, кадоксене, диметилсульфоксиде, этиленхлоргидрине. Набухает и частично растворяется в холодных и горячих (50—60 °С) этиленгликоле, глицерине, пропиленгликоле, смесях этанол — вода (70 30 и 60 40 по массе), диметилформамиде. Наиболее важное для технич. применения свойство О.— ее раствори- [c.222]

Прониленхлоргидрин и бутнленхлоргидрип получаются таким же образом. Хлоргидрины, а также их ацетаты и форлшаты обладают свойством ускорять дозревание фруктов. Они растворяются в восках оболочки плода и разрушают хлорофилл. Под действием паров этиленхлоргидрина ускоряется прорастание картофеля [100]. [c.392]

Вюрц рассматривал окись этилена как ангидрид гликоля или его внутренний эфир, отмечая, что она изомерна уксусному альдегиду и по некоторым свойствам сходна с ним. При дальнейшем изучении химических свойств окиси этилена Вюрц обратил внимание на то, что эти свойства сильно отличаются от свойств обычных эфиров. Особенно поразило Вюрца то, что окись этилена во многих реакциях ведет себя аналогично основаниям, способна нейтрализовать кислоты, осаждать металлы в виде их гидроокисей, т. е. ведет себя как настоящее органическое основание, как безазотистый алкалоид. Взгляд на окись этилена как на соединение с основными функциями продержался довольно долго . Однако Брэдиг и Усов в 1896 г., измеряя электропроводность водных растворов окиси этилена, установили, что окись этилена не является электролитом. В 1907 г. Ганч и Гилберт измеряли электропроводность водных растворов этиленхлоргидрина, образующегося при нейтрализации соляной кислоты окисью этилена. При этом они установили, что этиленхлоргидрин также не является электролитом и не может быть причислен к классу солей. [c.15]

Важным фактором явилось также возрастающее значение этиленгликоля и его производных,. получаемых весьма просто из этиленхлоргидрина. Этиленгликоль нашел применение в производстве динитрогликоля — взрывчатого вещества, обладающего свойством сильно понижать температуру замерзания нитроглицерина при добавлении к последнему. Кроме того, водный раствор этиленгликоля начали широко применять как антифриз вместо воды в радиаторах автомобильных моторов. [c.44]