Натрия соли кристаллические сульфат

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровый тигель. Сетка асбестированная. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Висмутат натрия. Двуокись марганца. Сульфат марганца. Смесь нитрата калия и карбоната натрия. Платиновая или нихро-мовая проволока. Щавелевая кислота (кристаллическая). Лакмусовая бумажка (синяя). Растворы едкого натра (2 н.), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), пероксида водорода (10%-ный), гексациано-(П)феррата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), сероводородная вода. [c.196]

Для повторения и закрепления знаний о свойствах солей в IX классе можно предложить учащимся найти соль сульфат меди (II) среди выданных кристаллических солей (хлорида натрия, карбоната калия, сульфата натрия, сульфата меди [c.26]

Суспензия карбоната цинка или кадмия, полученная быстрым смешением 10 мл раствора соли цинка (40 г кристаллического сульфата цинка в 200 мл воды) или 10 мл раствора соли кадмия (36 г кристаллического сульфата кадмия в 200 мл воды) с 10 мл раствора карбоната натрия (20 г безводного карбоната натрия в 200 мл воды) глицерин [c.398]

Суспензия карбоната цинка или карбоната кадмия. Приготовляют отдельно раствор 40 г кристаллического сульфата цинка или 36 г кристаллического сульфата кадмия Б 200 мл воды и раствор 20 г безводного карбоната натрия в 200 мл воды. Перед употреблением смешивают 10 мл раствора соли цинка или кадмия с 10 мл раствора карбоната натрия смесь приготовляют при комнатной температуре, быстро перемешивая образующуюся суспензию. [c.201]

Для того чтобы на стенках сигары не откладывался слой солей, затрудняющий теплопередачу, аппарат устроен так, что расстояние между гребками мешалки и стенкой сосуда составляет всего лишь 0,5 1,5 мм. Вследствие этого стенки аппарата подвергаются сильному истиранию кристаллическим сульфатом натрия, образующимся при реакции. [c.72]

Построенные диаграммы растворимости и давления пара насыщенных растворов [8—10] указали на условия существования кристаллических сульфатов и хлоридов натрия и калия и их жидких водных растворов в широком диапазоне изменений температур, давлений водяного пара и составов исходных солевых смесей. Различные изобары насыщенных растворов непосредственно указывают, какие фазы и в каких количественных отношениях равновесно существуют при тех или иных заданных составах исходных смесей солей, давлениях водяного пара и температурах и что происходит с этими фазами при изменении параметров. [c.129]

Бертолле обсуждает и случаи двойного разложения солей. При этом он особенно отчетливо показывает ошибочность представлений Бергмана о силе химического сродства. Бертолле рассматривает случай, когда к раствору сульфата натрия добавлен раствор хлорида магния. При этом в растворе образуются четыре соли — сульфат натрия, хлорид магния, сульфат магния и хлорид натрия. Если теперь охлаждать раствор, то при 0° С из него будет кристаллизоваться сульфат натрия — наименее растворимая при этой температуре соль в растворе. При 20 С можно получить в кристаллическом виде прежде всего хлорид натрия. Таким путем, при различных температурах оказывается возможным разделить смесь на две соли, причем в одном случае на сульфат натрия и хлорид магния, в другом — на хлорид натрия и сульфат магния. Это доказывает, что химическое сродство — величина, зависящая от температуры, а вовсе не какая-то определенная сила , присущая данному веществу, как полагал Бергман. [c.430]

Питьевая сода (кристаллическая). 17. Крахмал (2%-ный раствор). 18. Тио сульфат натрия (2%-ный раствор). 19. Активированный уголь. 20. Оксид магния (сухой). 21. Известковая вода (насыщенный раствор). 22. Глауберова соль (кристаллическая). 23. Медный купорос (кристаллический). 24. Вазелин. 25. Мензурка на 100 мл. 26. Столовая ложка. 27. Подушка с кислородом. [c.10]

Метод получения двойных солей диазосоединений сводится к следующему. Ароматический амин, взятый в виде соли (хлоргид-рата или сернокислой соли), диазотируют, раствор диазосоединения фильтруют. К охлажденному водному раствору хлористого цинка и поваренной соли приливают раствор полученной соли диазония. Выпавший осадок двойной цинковой соли диазосоединения отфильтровывают. Хорошо отжатую пасту двойной соли смешивают с сухим сульфатом натрия или сульфатом алюминия (содержащим количество кристаллизационной воды в три раза меньшее, чем в кристаллическом сульфате алюминия). [c.129]

Таким образом вода, содержащаяся в пасте двойной соли, идет на образование кристаллического сульфата натрия или сульфата алюминия в результате получают сухой препарат, содержащий [c.129]

В качестве аккумулирующей теплоту среды используют гравийную засыпку, глауберову соль (кристаллический сульфат натрия N32804-2Н20). Гравийная засыпка дещева и удобна в обращении, однако гравий не сразу поглощает или отдает теплоту. Глауберова соль переходит из твердого состояния в жидкое при температуре [c.316]

Выполнение работы. В стакан на 400 мл налить 200 мл дистиллированной воды и добавить небольшими порциями кристаллический сульфат натрия N32504- ЮНаО (или безводную соль N32804) лри комнатной температуре, непрерывно перемешивая раствор стеклянной палочкой. Когда получите насыщенный раствор (соль перестанет растворяться и начнет накапливаться на дне стакана), прекратить перемешивание и дать раствору отстояться в течение нескольких секунд. Слить часть отстоявшегося раствора в цилиндр и измерить ареометром его плотность, а термометром температуру. Результаты измерений записать в журнал. [c.273]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Удалить пероксиды можно действием щелочей или восстановителей— сульфита натрня или соли железа(Н). В первом случае эфир встряхивают с порошкообразным гидроксидом калия. Восстановление осуществляют насыщенным на холоду и разбавленным затем в три раза водой раствором сульфита натрия или концентрированным подкисленным раствором соли железа(11). Очистку ведут до тех пор, пока проба перестанет давать реакцию на пероксиды. На 1 л эфира берут около 70 г щелочи, 70...75мл раствора сульфита натрия нли 10...20 мл концентрированного раствора соли железа(11), разбавленного 100 мл воды. Исходный раствор соли железа готовят из 60 г кристаллического сульфата железа(11), 6 мл концентрированной серной кислоты и ПО мл воды либо нз 100 г хлорида железа (11), 42 мл концентрированной соляной кнслоты и 85 мл воды. [c.47]

Тетурам — белый или белый со слегка желтовато-зеленоватым оттенком кристаллический порошок, т. пл. 69—71°, не растворим в воде, кислотах и щелочах. Трудно растворим в спирте и четырех хлористом уг..1ероде при иагревании до 30°. При взаимодействии спиртового раствора препарата с сульфитом натрия, аммиаком и сульфатом меди выделяется объемистый коричневый осадок медной соли — l(QHs) N S,]. u [c.193]

Кристаллические осадки поваренной соли и сульфата натрия выводятся из схемы в двух местах после третьего аппарата ио ходу щелоков в двухстадийной и одностадийной схемах и нз последнего аппарата. Из третьего аппарата соли выводятся вместе с 26%-ным раствором (средней щелочью). Обычно осадок не содержит сульфата натрия. Осадок из последнего выпарного аппарата технологической схемы содержит около 15% сульфата натрия. В настоящее время разработан метод вывода кристаллического сульфата натрия в виде товарного продукта, [c.73]

Содержащий воду кристаллический сульфат натрия (глауберова соль) растворяется в воде с сильным охлаждением (—18,76 ккал моль). Его применяют иногда для охлаждения в медицине его используют как слабительное. В промышленности Na2S04 применяют при крашении и в аппретурах хлопчатобумажных тканей. [c.225]

Причиной загрязнения бихромата натрия небольшим количеством сульфата (и хлорида) натрия явл 1ется недостаточно полное отделение наиболее мелкой фракции этих-солей при отстаивании бихроматного щелока. При получении кристаллического продукта содержание этих примесей может, быть незначительным при хорошем отстаивании бихроматного раствора перед его кристаллизацией. При плохой очистке этого растворз значительная часть взвешенного сульфата натрия может быть отделена от более крупных кристаллов бихромата натрия классификацией кристаллической пульпы нз ситах. Наконец незначительное разбавление бихромат- [c.602]

Получение. Готовят два раствора один содержит 1,73 г кристаллического сульфата меди в 25 мл воды, другой — 8,5 г сегнетовой соли и 2,5 г гидроксида натрия в 25 мл воды. Перед употреблением смешивают равные [c.423]

Химикаты считаются особо чистыми, если они представляют собой однородные, достаточно крупные и хорошо сформированные кристаллы. Загрязненные вещества не образуют кристаллов вообще или они получаются мелкие и неправильной формы. Конечно, это не означает, что каждое некристаллическое вещество загрязнено. А как раз самые большие и прекрасные кристаллы часто содержат кристаллизацион-ную воду, которая связана в кристалле и может быть удалена только с большим трудом при этом кри-сталлы разрушаются. Кристаллизационную воду химики не относят к загрязнениям химического соеди- нения. Во всех опытах, однако, если мы хотим полу-у чить количественно правильные результаты, нужно учитывать наличие кристаллизационной воды в твердых веществах. Например, голубые кристаллы медного купороса [сульфата меди (II)] содержат до 30% воды, а так называемая кальцинированная сода (карбонат натрия)—даже 60%- Следовательно в 100 г кристаллического сульфата меди содержится только 64 г безводной соли, а покупая 1 кг кальцинированной соды, мы приобретаем воды в два раза больше, чем соды. [c.17]

Сульфаты РЗЭ склонны к образованию пересыщенных растворов. В этом они сходны с сульфатами кальция и натрия. 5гп, Ей, УЬ образуют сульфаты состава Ьп 504. Это играет существенную роль в разделении РЗЭ. Сульфаты двухвалентных элементов можно получить катодным восстановлением сульфатов трехвалентных элементов, а также восстановлением амальгамой щелочных металлов или стронция [49]. Церий образует сульфат Се(504)2- Его получают, нагревая растертую в порошок двуокись церия с избытком концентрированной Н2504 до температуры кипения. Двуокись, не растворяясь, переходит в интенсивно-желтый кристаллический сульфат, хорошо растворяющийся в воде. Водные растворы имеют кислую реакцию, что объясняется гидролизом соли. В результате гидролиза образуются комплексные гидроксосульфоцериевые кислоты Н[Се(0Н)з5041, Н4[Се(0Н)4(504)2[ и др. [36, 37]. Се(504)2 выше 300° разлагается. Тетрагидрат Се(504)2-41 20 образуется при растворении Се(0Н)4 в концентрированной серной кислоте. Он изоморфен с тетрагидратом сульфатов циркония и тория. В системе СеОг — 50з — Н2О в интервале 25—200° из растворов с концентрацией серной кислоты О—94% образуются восемь сульфатов церия (IV) различного состава. Некоторые из них могут быть использованы, в частности основные сульфаты — при очистке церия от сопутствующих РЗЭ [38—40]. [c.58]

Наконец, была сделана попытка объяснить своеобразную картину, наблюдающуюся при кристаллизации 1,10-фенантролина из хлороформа выпавшие в хлороформе блестящие кристаллические чешуйки ири фильтровании быстро блекли, теряли первоначальный чешуйчатый вид и превращались в белый кристаллический порошок сначала с поверхности, потом во всей массе. Конечный продукт, как было показано выше, являлся двойным соединением 1,10-фен-антролина с хлороформом. Вся картина исчезновения блестящих кристаллических чешуек отдаленно напоминала обезвоживание кристаллов сульфата железа (И) или кристаллического сульфата натрия при хранении их на воздухе, когда блестящие кристаллы правильной кристаллической формы покрывались белым налетом безводной соли и, спустя некоторое время, рассыпались и превращались в белый порошок. При дальнейшем изучении изменения кристаллической формы выделившегося из хлороформного раствора продукта было замечено, что разрушение кристаллической чешуйчатой структуры начинается сразу, как только чешуйки отделяются от маточника и соприкасаются с воздухом — в устойчивом состоянии они наблюдались только в хлороформном растворе или в атмосфере [c.71]

При обезвоживании кристаллического сульфата натрия из 1,288 г его получено 0,568 г безводной соли. СкольТ о молекул кристаллизационной воды содержится в молекуле кристаллогидрата [c.229]

Если смесь нагреть до температуры выше 270°С, кристаллы состава ЗКа2504-Н28 04 расплавятся и образовавшаяся кислая жидкость будет реагировать дальше с еще не разложившейся поваренной солью. При этих температурах будет получаться уже окончательный продукт реакции — кристаллический сульфат натрия. [c.74]

Амино-2-нафтол-4-сульфокислоту (108 кг) размешивают с 453 л воды при 20 °С и прибавляют раствор кристаллического сульфата меди (0,9 кг i 9 л воды). Вливают раствор нитрита натрия (30%-ный 104,3 кг) при этом температура повышается до 35 °С. После размешивания в течение 15 мин желтоватокоричневый раствор фильтруют в случае необходимости выделяют диазоксид в виде натриевой соли прибавлением хлористого натрия (136 кг) или в виде свободной кислоты прибавлением 30%-ной соляной кислоты (68 кг). [c.81]

В процессе химической реакции физическая природа катализатора может меняться. Так, кристаллическая двуокись марганца МпОг превращается в мелкий порошок при каталитическом разложении бертолетовой соли. Поэтому приходится говорить лишь о химической неизменности катализаторов в каталитических процессах. Катализ называется положительным, когда катализатор ускоряет химический процесс, и отрицательным, если он его замедляет. Так, окисление сульфита натрия NaaSOj в сульфат натрия NagSOi ускоряется при введении в водный раствор его небольших количеств сульфата меди и замедляется в присутствии небольших количеств глицерина, сахара или спирта. [c.129]

Из раствора бисульфата натрия можно получать кристаллический сульфат натрия (глауберову соль). Металлический цинк может быть использован для получения сернокислого цинка. Углекислый цинк используется для получения окнси цинка—цинковых белил. Из горячего маточного раствора дополнительным охлаждением можно выкристаллизовать двухводн ю соль гидросульфита натрия и, добавив ее в отсолочный аппарат, тем самым увеличить полезный выход продукта. [c.284]

Добавляют 29,5 г натриевой соли 6-нитро-1-диазо-2-нафтол-4-сульфокислоты к раствору 23,9 И-кислоты в 100 мл 2 н. едкого натра при 15—20°С. По окончании азосочетания осаждают краситель хлоридом натрия, фильтруют и промывают 5% хлоридом натрия. 53,4 г полученного красителя растворяют в 1500 г воды и добавляют 50 г ацетата натрия и 25 г кристаллического сульфата меди, нагревают до 60—80°С, выдерживают при этой температуре 1 ч и высаливают медный комплекс красителя. Полученную после фильтрования пасту растворяют в 2000 г воды, раствор слегка подщелачивают и добавляют к нему 18,5 г цианурхлорида в 100 г ацетона при 50—10°С, нейтрализуя реакционную смесь разбавленным раствором соды. По окончании конденсации осаждают дихлортриазиновый краситель хлоридом натрия, фильтруют, смешивают с 5 г мононатрийфосфата и 5 г динатрийфосфата и сушат в вакууме при 40 °С. Полученный краситель окрашивает хлопок в прочные к стирке фиолетовые тона из щелочной ванны, содержащей соль. [c.219]

Обработка кристаллических отложений на штукатурке. В процессе высыхания штукатурки на ее поверхности могут появиться рыхлые кристаллические отложения водорастворимых солей, например сульфат натрия или калия. Это явление известно под названием эфлоресцен-ции (рис. 17,3). Такие отложения следует удалять щеткой, а в дальнейшем в течение нескольких дней наблюдать за поверхностью, не допуская появления нового налета. [c.537]

Для получения стойких диазосоставляющих была использована способность диазосоединений образовывать двойные стойкие соли с некоторыми солями металлов и комплексными кислотами. Практическое значение имеют двойные соли диазосоединепий с хлористым цинком. дМетод получения стойких двойных солей сводится к следующему. Ароматический амин, взятый в виде соли (гидрохлорида или сульфата), диазотируют, раствор полученной соли диазония фильтруют и приливают его к охлажденному водному раствору хлористого цинка и поваренной соли. Выпавшую в осадок двойную цинковую соль диазосоединения отфильтровывают и хорошо отжатую пасту смешивают с сухим сульфатом натрия или с сульфатом алюминия, содержащим в три раза меньше кристаллизационной воды, чем кристаллический сульфат алюминия. Вода, содержащаяся в пасте двойной соли, идет на образование кристаллического сульфата натрия или сульфата алюминия, и получается сухой препарат, содержащий двойную цинковую соль диазосоединения и кристаллический сульфат металла. [c.167]