Кристаллы хлористого натрия

В кристалле хлористого натрия структурными единицами являются ионы натрия и хлора,. В кристалле других веществ узлы в решетках могут быть заняты целыми атомными группами — радикалами. Например, в кристалле нитрата свинца наряду с катиона- [c.121]

Присутствующие в СПС дефекты нестехиометрии часто влияют на окраску кристаллов. Известно, например, что кристалл хлористого натрия, нагретый в парах натрия, становится ярко-синим. Чтобы понять причину этого явления, запишите квазихимическую реакцию, выражающую образование вакансий в неметаллической подрешетке кристалла при внедрении избытка натрия . [c.330]

При обычной температуре ионные соединения, как правило, находятся в твердом состоянии. В кристалле хлористого натрия нет молекул Na Gl , а есть правильная решетка из положительных [c.52]

Рис. 23. Схема строения кристалла хлористого натрия

Рис. 64. Расположение шести ионов Ка+ вокруг каждого иона С1 в кристалле хлористого натрия.

На рис. 31 изображен процесс растворения в воде кристалла хлористого натрия. Ионы Ыа и С1 , расположенные на поверхности кристалла, взаимодействуют с дипольными молекулами воды. Возникают ионно-дипольные связи. Оки оказываются прочнее связей между ионами в кристалле. Поэтому ионы натрия и хлора отрываются от кристалла, полностью гидратируются (как показано на рисунке) и диффундируют в воду. Этому процессу способствует непрерывное тепловое движение молекул воды. В результате кристалл хлористого натрия распадается на отдельные гидратированные [c.78]

Энергией кристалла хлористого натрия, или энергией решетки, называется энергия образования одного моля кристалла из газообразных ионов Na+ и С1". Эта энергия Er не поддается экспериментальному измерению. [c.185]

В качестве неподвижных фаз можно использовать и другие кристаллы с однородной поверхностью, например, кубические кристаллы хлористого натрия, поверхность которых образована гранями одного индекса (100). Применяя различные полярные адсорбенты с более однородной поверхностью, можно получить большое разнообразие свойств адсорбционных колонок, обладающих преимуществом высокой термостойкости, т. е. [c.22]

Катион и анион можно рассматривать как правильные сферы разных размеров. Сферическая симметрия электростатического поля обусловливает отсутствие направленности связей и потому при образовании кристалла из отдельных атомов каждый ион стремится окружить себя возможно большим числом противоположно заряженных ионов. Именно поэтому ионная связь имеет только пространственную насыщенность. Ионы упаковываются по принципу наиболее плотной упаковки и образуют правильные кристаллы солей. Число, ближайших соседей Z , а следовательно, и тип структуры зависят от размеров ионов. Так, в кристалле хлористого натрия (рис. 18, а) радиус иона натрия настолько меньше радиуса иона хлора, что в структуре вокруг иона хлора имеется пространство, могущее разместить двенадцать и даже более ионов натрия. Однако электрическая нейтральность требует, чтобы число ионов натрия и хлора было в структуре одинаковым и, следовательно, чтобы координация и размещение ионов относительно друг друга были тоже одинаковыми. Вокруг иона натрия могут разместиться только шесть (2 = 6) соседних ионов хлора в углах правильного октаэдра, и это будет, следовательно, типом координации не только для иора натрия, но и для иона хлора. В кристалле же хлористого цезия оба иона сравнимы по величине и потому вокруг иона цезия могут разместиться восемь (2 == 8) соседних ионов хлора (рис. 18, б). [c.47]

Чистые диэлектрические кристаллы галогенидов щелочных металлов прозрачны в видимой области спектра. Они остаются прозрачными до относительно высоких температур. Однако если кристалл галогенида нагревать в присутствии паров щелочного металла или паров галогена, то он окрашивается. Так, например, если кристалл хлористого натрия нагревать в присутствии паров натрия, то он становится желтым хлористый калий, нагретый в парах калия, становится красным. Вызывать или усиливать окраску можно и другими способами (например, облучением рентгеновскими или гамма-лучами, нейтронами, электронами, а также при помощи электролиза). [c.423]

Силы притяжения между разноименными ионами, например между нонами натрия и хлора в кристалле хлористого натрия, гораздо больше сил притяжения между молекулами в кристаллах органических веществ, поэтому, например, температуры плавления большинства органических веществ значительно ниже температур плавления неорганических. [c.62]

Влияние примесей на габитус кристаллов хлористого натрия. [c.405]

Полочные турбосушилки можно успешно применять для сушки и охлаждения гипохлорита кальция, кристаллов мочевины, хлопьев хлористого кальция и кристаллов хлористого натрия. [c.266]

НО отражения 111) от кристалла хлористого натрия (рис. 98) слабые, поскольку отражения от последовательных плоскостей 111) ионов натрия находятся точно в противофазе с отражениями от прослаивающих плоскостей ионов хлора. В случае хлористого калия отражения 111) вообще отсутствуют, так как изоэлектронные ионы и С1 имеют, по-видимому, одинаковые рассеивающие способности. Рассмотрение систематических погасаний наряду с некоторыми сведениями о внещней симметрии и свойствах кристалла позволяют обычно надежно определить пространственную группу. [c.311]

Возможно, что наиболее близким приближением к идеальной, однородной поверхности будет плоскость кристалла, например плоскость (100) кристалла хлористого натрия. Другим приближением могла бы явиться плоская поверхность жидкости. В каждый отдельный момент теплота адсорбции для различных элементарных участков поверхности изменяется, что обусловлено изменениями расстояний между соседними молекулами жидкой поверхности. Однако средняя по времени энергия взаимодействия элемента поверхности с газовой молекулой одна и та же для всех элементов поверхности по причине постоянного движения молекул жидкости. Стекло представляет несколько иное приближение. Поверхность стекла напоминает скорее мгновенную картину жидкой поверхности, чем среднюю во времени, тем не менее колебания в теплотах адсорбции на стекле от точки к точке, вероятно, незначительны. [c.432]

Типичное атомное строение. Медь. Большинство твердых тел имеет кристаллическое строение. Иногда образцы твердого вещества представляют собой отдельные кристаллы, например кубические кристаллы хлористого натрия (поваренной соли). Иногда кристаллы достигают очень больших размеров в природе находили кристаллы минерала берилла диаметром в несколько метров. Часто, однако, отдельные кристаллические зерна вещества бывают очень малы и частицы такого вещества представляют собой агрегаты подобного рода зерен. Образец чугуна, снимок поверхности которого при стократном увеличении приведен на рис. 2, состоит из зерен железа диаметром около 0,1 мм. [c.26]

Если ионы натрия и хлора находятся на близком расстоянии, то между ними возникает сильное электростатическое притяжение. В то же время между ионами одного ж того же знака имеет место отталкивание. Б результате действия электростатических сил притяжения, а также сил отталкивания, возникающих при перекрывании электронных орбит, ионы правильно распределяются при атом вокруг каждого иона натрия оказывается шесть ближайших к нему ионов хлора, а все остальные ионы натрия удерживаются на некотором удалении. Строение кристалла хлористого натрия показано на рис. 53. [c.161]

Если кристалл хлористого натрия деформировать так, что расстояние между ионами достигнет одного ионного диаметра, то иопы хлора сблизятся с ионами хлора, а ионы натрия — с ионами патрия, и отталкивание ионов одноименного заряда вызовет распад кристалла. В металлах же все атомы одинаковы и любой из атомов может образовывать связи с любым другим атомом. Кроме того, валентные связи в кристалле металла, легко резонирующие из одного положения в другое, могут образовываться между соседними атомами даже в том случае, если кристалл подвергается деформации, и поэтому кристалл металла сохраняет свою прочность в процессе деформации. [c.404]

В соответствии о представлениями Пфейфера кристаллы рассматриваются как координационные соединения в широком смысле этого слова. Координационное число атома или иона в кристалле показывает, сколько атомов или ионов непосредственно с ним связано и, следовательно, находится на ближайшем от него расстоянии. В кристалле хлористого натрия, как следует из рис. 44, координационное число хлора равно 6, так как атом хлора здесь окружен 6 атомами натрия, находящимися от него [c.241]

В некоторых случаях титан склонен к межкристаллитной коррозии. Так, наблюдалось межкристаллитное разрушение сварных соединений титана в сернокислом растворе (12—187о серной кислоты), насыщенном сернистым газом с примесями мышьяка, двуокиси селена и окиси железа, — металл шва и зона термического влияния сварного соединения подвергались межкристаллитной коррозии. Межкристаллитное растрескивание титана наблюдалось в красной дымящей азотной кислоте, растворах брома в метиловом спирте и в их парах. Имеются сведения о коррозионном растрескивании титана в расплавленном кадмии, в хлорированных углеводородах, а также в воздушной среде при 260° С, когда на поверхности титана имелись сухие кристаллы хлористого натрия. [c.278]

Спайность — важный отличительный признак кристаллического вещества. Можно, например, из стекла изготовить куб, вполне одинаковый по внешней форме с кристаллом хлористого натрия. Однако стекло не имеет кристаллического строения. Это тотчас же скажется при достаточно спльком ударе стеклянный куб распадется на кусоч- [c.113]

Электронейтралыюсть кристалла требует наличия одного иона N8" на каждый ион С1г в кристалле хлористого натрия. В кристалле хлористого магния на один ион Mg приходится два иона С1 , Это — условие электронейтральности, позволяющее описать состав решет- [c.108]

Симметрия форм кристаллов-их наиболее заметная отличительная особенность. Великий русский кристаллограф Е. С. Федоров 01мсчал. что кристаллы сверкают своей симметрией . Очевидно, внешняя симметрия является следствием их внутренней структуры. Однако при одинаковой внутренней структуре растущие кристаллы могут образовывать разные формы. Кроме тою, в естественных условиях кристаллы редко дают свои хорошо известные правильные формы. При разных условиях, например в присутствии различных примесей, могут образоваться разные формы. Рис. 9-3 показывает влияние примесей на форму кристаллов хлористого натрия. [c.405]

Рентгенограммы трех веществ, образующих кубические кристаллы, показаны на рис. 19.11. Сравнивая его с рис. 19.10, можно видеть, что отражения от кристалла хлористого натрия соответствуют отражениям, ожидаемым для гранецентрированной рещетки, и на этом основании им приписаны индексы. Отражение от плоскости (100) отсутствует, и ни одно из межплоскостных расстояний, вычисленных по уравнению Брэгга, не равно ребру элементарной ячейки а. Однако а можно вычислить из угла, под которым происходит любое отражение, используя уравнения (19.5) и (19.6). Значение а для хлористого натрия равно [c.577]

Покажите, как вычислить электростатическую составляющую энергии решетки кристалла, типа кристалла хлористого натрия, исходя из предположения, что атомы ионизированы. Тем или иным путем рассчитайте энергию такого кристалла, считая расстояние между ближайшими ионами известным (например, равным 2,84 А) сравните получеппый результат с данными, относящимися к испарению молекул. [c.306]

Маточный раствор после первой кристаллизации поступает на выпарку, где по мере удаления из раствора воды выпадает хлористый натрий. Процесс выпарки регулируется так, чтобы перхлорат аммония оставался в растворе, вновь возвращаемом на первую кристаллизацию. При центрифугировании кристаллов хлористого натрия нельзя охлаждать растворы до температуры начала кристаллизации 1ЧН4С1О4. Иначе выделяемый хлорид натрия содержит большое количество КН4СЮ4. [c.453]

Кристаллы других ионных соединений аналогичны кристаллам хлористого натрия, поскольку они имеют ионную кристаллическую решетку, хотя точное геометрическое расположение может быть иным. Эти ионные соединения также плавятся при очень высокой температуре. Многие соединения содержат как ионные, так и ковалентные связи. Например, нитрат калия KNO3 состоит из ионов К" и NO3 в ионе NOJ азот и кислород связаны ковалентными связями. Физические свойства таких соединений в основном определяются ионными связями физические свойства нитрата калия аналогичны свойствам хлористого натрия. [c.29]

Низший окисел титана TiO при обы1йюй температуре образует кристаллы, имеюш,ие кубическую решетку типа кристаллов хлористого натрия, с фазовым переходом около 950 °С. TiO имеет основные свойства н легко растворяется в кислотах. [c.118]

При замедлении электронов в мишени образуется целый спектр фотонов различных энергий. Рентгеновский спектр является непрерывным, начинается с предельно высокой частоты, определяемой уравнением (2), и простирается к более низким частотам с постепенно убывающей интенсивностью. Средняя энергия излучения может быть принята равной приблизительно половине величины Ьыша, получаемой по уравнению (2). На фоне этого непрерывного спектра наблюдаются отдельные пики значительно большей интенсивности. Эти пики, наблюдаемые лишь при более высоких напряжениях, отвечают электронным переходам между внутренними уровнями электронных оболочек атомов мишени. Рентгеновский спектр анализируют обычно, направляя излучение на кристалл (например, на кристалл хлористого натрия), который действует подобно диффракционной решетке спектрофотометра, работающего в области ультрафиолетового или видимого света. Более длинные волны рассеиваются кристаллом под большими углами 0 согласно уравнению Брегга [c.19]

В тот же период времени измерения скорости ультразвука в твердых телах импульсным методом провели Галт (Л. 229] в правильных кристаллах хлористого натрия и калия, бромистого калия, иодистого калия и фтористого лития Фредерик [Л. 230] в чистых металлах, сплавах стали и сплавах алюминия Нолл и Маури [Л. 231 и 232] Хьюз, Бланкеншип и Мимс [Л. 28] в пластмассах и каучуках Овертон [Л. 6а] в бериллии и др. [c.125]

Используя торсионно-эффузионный метод, Р. Джекел и В. Пеперле (см. работу [100]) измерили давлеюш пара кристаллов хлористого натрия, йодистого калия, сернистой сурьмы и серы. Ими показано, что коэффициент испарения сильно зависит от величины давления пара над образцом. При постепенном переходе от эффузионных отверстий с малыми диаметрами к большим отверстиям и к испарению с открытой поверхности наблюдается рост коэффициента а. Авторы предполагают, что увеличение коэффициента испарения при снижении давления пара в [c.79]

Изотермы адсорбции, изображенные на рис. 112 и ИЗ, представляют пограничные случаи между хемосорбцией и ван-дер-ваальсовой адсорбцией. Обменные силы, которые проявляются, например, между двумя атомами молекулы водорода, и кулоновы силы притяжения между двумя противоположно заряженными ионами, как в кристалле хлористого натрия, являются примерами сил химической валентности первые являются гомеополярными или ковалентными силами, последние — электровалентными силами. С другой стороны, более слабое электростатическое притяжение между двумя диполями классифицируют как ван-дер-ваальсовы силы. [c.452]

Для определения кристаллов второго типа — изотропных — на чистое предметное стекло переносится капля первоначально приготовленного солянокислого раствора и оставляется для испарения на воздухе. Через некоторое время появляются изотропные кристаллы преимущественно в форме кубов, октаэдров и их сростков. Тогда, не дожидаясь появления двупреломляющих кристаллов, препарат промывается двумя каплями спирта, причем предметное стекло держа наклонно, чтобы жидкость могла стекать нерастворившиеся в спирту изотропные кристаллы быстро подсыхают на воздухе. В приготовленном затем иммерсионном препарате устанавливается показатель преломления, равный 1,545, что указывает на получение кристаллов хлористого натрия. [c.43]

Диссоциация кислот, оснований и солей в водной среде объясняется строением этих веществ и дипольным строением молекул воды. Как известно, в молекулах воды положительные и отрицательные заряды распределены неравномерно и расположены в противоположных концах молекулы. РЬиные соединения состоят из противоположно заряженных ионов. Например, кристаллы хлористого натрия КаС образованы положительно заряженными ионами натрия N3+ и отрицательно заряженными нонами хлора С . Сила взаимного притяжения, действующая между противоположно заряженными ионами электролита, находящегося в воздуииюй среде, ослабевает в воде настолько, что это приводит к полной или частичной диссоциации электролита на самостоятельные ионы. [c.77]

Кристалл хлористого натрия имеет кубическое кристаллическое строение с ад = =5,628 А. В каждой кристалл ической ячет гке имеется четыре атома натрия (иона натрия) с координатами О, О, 0 О, %, % Уг, О, У2 Уг, Уг, 0. Ячеггка содержит также четыре атома хлора (иона хлора) с координатами Уг, Уг, Уг Уг, О, 0 О, Уг, 0 О, О, Уг. Нарисуйте схематически кубическую ячейку с указанием положений отдельных атомов. Сколько ближайших соседних атомов имеет каждый из атомов Каковы расстояния между соседними атомами и какой многогранник они образуют Такой тип расположения атомов, называемый типом хлористого натрия, является обычным для солей. [c.46]

Пример 2. Исходя из данных о плотности соли и установленной Милликеном величины заряда электрона, Брегги, пользуясь методом, который будет описан ниже (гл. VII), рассчитали, что расстояние dj для кубической грани кристалла хлористого натрия имеет величину 2,81 А. Используя опытные данные, приведенные на рис. 49, определите значение длин волн двух видов излучения, испускаемого рентгеновскими трубками, применявшимися Бреггами. [c.66]

Соединения калия. Хлорид калия КС1 образует бесцветные кубические кристаллы, напоминающие кристаллы хлористого натрия. Известны крупные залежи хлористого калия вместе с другими солями в Штассфурте (Германия) и в окрестностях Карлсбада, в штате Нью-Мексико (США). Кроме того, хлористый калий добывают в США из вод Сирлского озера (Калифорния). [c.111]

Любое тело макроскопических размеров, т. е. достаточно большое, чтобы его можно было видеть невооруженным глазом, долн но быть в целом электрически нейтральным. Следовательно, кристалл хлористого натрия должен содержать в целом столько же ионов Ма , сколько в нем содержится ионов СГ, и его формула долнша быть Ка" СГ. Состав кристалла и формула соединения, таким образом, определяются ионными валентностями элементов, образующих соединения алгебраическая сумма этих ионных валентностей должна быть равна нулю. [c.162]

К другому важному следствию характера связи в структуре силикатов относитея х термическое расширение. Для анизотропных силикатов нет точных и полных результатов измерений термического расширения, и поэтому в настоящее время трудно, детализировать причины, вызывающие определенное количественное расширение. Первое приближение для вывода величины термического расширения из структурных характеристик дал Мего , пришедший к общему заключению, согласно которому, расширение кристаллов определяется не только прочностью или силой связей, а также величинами углов между направлениями валентностей а их изменчивостью. Роль первого из этих факторов легко может быть прослежена на простейших Структурах, например на кристаллах хлористого натрия, сфалерита, рутила, кальцита и др., для которых валентность г катионов определяется точно. В качестве первого приближения коэффициент расширения а принимается обратно пропорциональным квадрату валентности az = onst. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология