Обменная адсорбция ионов

ИССЛЕДОВАНИЕ ОБМЕННОЙ АДСОРБЦИИ ИОНОВ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ [c.130]

Обменная адсорбция ионов стронция на прокаленном монтмориллоните. [c.110]

В ионной адсорбции на минеральных адсорбентах часто наблюдается еще одно интересное явление — так называемый ионный обмен, или обменная адсорбция ионов. Обменная адсорбция ионов заключается в том, что твердая фаза, практически не растворимая в воде, способна поглощать из раствора катионы или анионы, выделяя одновременно в раствор эквивалентное количество катионов или анионов другого рода. Обменная адсорбция имеет специфический характер, т. е. в ней играет большую роль химическая природа твердой поверхности и адсорбируемого иона. [c.70]

ИССЛЕДОВАНИЕ ОБМЕННОЙ АДСОРБЦИИ ИОНОВ АНАЛИТИЧЕСКИМ МЕТОДОМ [c.127]

Вторичная обменная адсорбция происходит во внешней обкладке двойного электрического слоя, возникающего на границе кри-сталл-раствор. На адсорбцию микроколичества радионуклида в данном случае оказывают конкурентное влияние все ионы, присутствующие в растворе и имеющие знак заряда, противоположный заряду поверхности. Величина вторичной обменной адсорбции ионов зависит от заряда и величины поверхности кристаллического тела, от величины работы адсорбции, валентности ионов, ионной силы раствора, концентрации потенциалобразующих ионов в растворе. [c.322]

Значительный практический интерес представляет явление обменной адсорбции. Ионный обмен представляет широкий научный интерес. Большое практическое значение приобрела обменная адсорбция, протекающая в тех случаях, когда адсорбент на своей поверхности имеет другой электролит, нежели находящийся в растворе. [c.189]

Изотерма адсорбции ионогенных ПАВ на границе с твердым телом представляет собой в большинстве случаев типичную двухступенчатую кривую (рис. 135, кривая /), тогда как кривая обменной адсорбции ионов на той же поверхности является обычной кривой типа Лэнгмюра — з, д. м. (кривая II). Расхождение между кривыми начинается при ККМ и объясняется образованием поверхностных мицелл. В простейшем случае такая мицелла может быть бимолекулярной (см. рис. 132) с полярными группами, обращенными к воде и к твердой фазе. Действительно, расчет Ао, проведенный с использованием представлений о монослое, дает явно преуменьшенные значения площади на молекулу ( 10 А ), хо- [c.338]

Обменная адсорбция ионов из водных растворов органическими цеолитами. I. Ионообменное равновесие [3309, 3025]. [c.481]

Обменная адсорбция ионов из водных растворов органическими цеолитами. III. Режим работы длинных слоев адсорбента в неравновесных условиях [3024]. [c.481]

Совместное влияние анионов на анодное растворение и пассивирование нержавеющих сталей удается удовлетворительно объяснить при допущении, что процессы, развивающиеся на поверхности металла, носят адсорбционный характер. Устойчивость пассивного состояния по этому механизму должна зависеть от того, какие ионы адсорбируются преимущественно из. раствора. В связи с этим было высказано предположение, что способность сульфат-ионов подавлять активирующее действие хлор-ионов обусловливается преимущественной их адсорбцией на поверхности металла и вытеснением с последней ионов хлора [73]. В результате обменной адсорбции ионы хлора вовсе вытесняются с поверхности металла ионами сульфата или их концентрация становится настолько незначительной, что они не способны активировать поверхность металла. [c.73]

До 30-х годов большинство исследователей придерживалось мнения, что процесс коагуляции А1(0Н)з и Fe(OH)g целиком определяется обменной адсорбцией ионов-стабилизаторов на ионы добавленного электролита. Причем подразумевалось, что ионный обмен происходит в эквивалентных количествах. Дальнейшие работы выявили, однако, частые нарушения эквивалентности обмена, это дало основание предположить важную роль химических взаимодействий между молекулами и ионами твердой и жид- [c.80]

Наиболее ясно эти взгляды выражены в работах Мюллера [2] и одного из нас [4]. Мюллер рассматривает как причину коагуляции исключительно перераспределение ионов в наружной обкладке двойного слоя, сжимающейся при добавлении электролитов, которое необходимо должно снижать -потенциал при сохранении постоянства числа зарядов Е на поверхности отрыва. Рабинович наряду с электростатическим сжатием диффузной части наружной обкладки двойного слоя принимает снижение С-потенциала в результате изменения числа зарядов Е, вызванного обменной адсорбцией ионов в гельмгольцевской части двойного слоя. Преимущественному накоплению в этой части двойного слоя многовалентных и специфически сильно адсорбирующихся ионов с одновременным удалением из него меньшего количества компенсирующих ионов низкой валентности приписывается главная роль в снижении -потенциала и общей стабильности коллоидной системы. [c.99]

Как показал ряд классических исследований лиофобных коллоидов начиная с 1890-х годов прошлого века, коагуляция типичных представителей этого класса веществ связана с адсорбцией ионов электролита, вызывающего коагуляцию, на поверхности частиц выпадающего коллоида. Основываясь на этом экспериментально установленном факте, целый ряд авторов связывал коагуляцию с адсорбцией ионов, пытаясь установить количественные зависимости между этими явлениями. Первой теорией этого рода явилась теория Фрейндлиха [5], до настоящего времени приводимая во всех курсах коллоидной химии. Позднее было установлено, что процесс адсорбции в большинстве случаев сопровождается вытеснением в интермицеллярную жидкость некоторого количества компенсирующих ионов, имеющих заряд, противоположный по знаку заряду частицы и совпадающий со знаком адсорбированных ионов электролита. Таким образом, процесс толковался как обменная адсорбция ионов, разыгрывающаяся в наружной обкладке двойного слоя коллоидных частиц. Из представления о постоянстве заряда частицы и об отсутствии заряжающих ионов в интермицеллярной жидкости с неизбежностью вытекало представление о своеобразии стехиометрии процесса обменной адсорбции в конечном состоянии количество адсорбированных ионов должно быть эквивалентно содержанию компенсирующих ионов в жидкости, окружающей частицы коллоида, т. е. в фильтрате, получаемом после коагуляции. В этом направлении был произведен ряд экспериментальных исследований, давших противоречивые результаты. [c.100]

В ряде работ нашей лаборатории начиная с 1925 г. обменная адсорбция ионов при коагуляции лиофобных коллоидов электролитами была иссле- [c.100]

Н. Ф. Ермоленко и Л. Н. Ширинской [531 изучалась обменная адсорбция ионов щелочных и щелочноземельных металлов (На, К, Са , Ва+ ) на различных глинах, взятых в кальциевой к бариевой формах. Было найдено, что обменная емкость Са+ -глины равна 68 мг-зкв на 100 г глины обменная емкость Ва+ -глины — 23,4. г-, х . При изучении обмена На+ и К" " на Са+ -глине было установлено, что К+ адсорбируется лучше Ма+. Во всех случаях Са+ десорбировался из глины в больших количествах, чем Ва+ , что указывает на селективность поглощения глиной катионов щелочноземельных металлов из смеси (Са > Ва+ ). Авторы установили, что обмен одновалентных и разновалентных катионов на глинах является эквивалентным и обратимым. [c.68]

Бойд, Адамсон, Майерс. Обменная адсорбция ионов из водных растворов при помощи органических цеолитов. В сб. Хроматографический метод разделения ионов. М., Изд-во иностр. лит-ры, 1949, с. 333—370. Библ, 9 назв. 834 [c.39]

Из этого уравнения отчетливо вытекает влияние различных факторов на обменную адсорбцию ионов из крайне разбавленных растворов. Рассмотрим три случая. [c.444]

Ю. А. Поляков. Применение радиоизотопной методики для изучения обменной адсорбции ионов Са" и NH4 на почвах.— Почвоведение, 1955, № 7. [c.111]

Чтобы возможно полнее представить его деятельность в области учения об ионном обмене и хроматографии, мы помещаем в списке литературы все опубликованные работы Е. Н. Гапона по вопросам физической химии почв, обменной адсорбции ионов и хроматографии, так как все эти вопросы тесно связаны между собой и являются логическим развитием целого этапа научного творчества Е. Н. Гапона. [c.4]

Процесс обменной адсорбции ионов связан с проявлением химических сил взаимодействия. Энергия связи ионов с адсорбентом при ионообменной адсорбции, как правило, значительно превосходит энергию связи при молекулярной адсорбции. Обменная адсорбция ионов протекает с очень большой скоростью. Многочисленные исследования (Уэй, К. К. Гедройц, Вигнер и др.) показали, что скорость реакции обмена ионов в почвах и на других адсорбентах настолько велика, что адсорбционное равновесие практически достигается за несколько минут, а иногда и в течение столь малого промежутка времени, что его трудно измерить. [c.67]

В. А. Каргин и сотрудники на основании своих исследований высказали точку зрения, согласно которой обменная адсорбция ионов в кислых и нейтральных средах на чистых и смешанных гелях 810.2, А12О3 и РеаОа не наблюдается. Адсорбция катионов, если она происходит, носит молекулярный характер и сопровождается адсорбцией эквивалентного количества анионов. При этом указывается, что адсорбция не является специфической для данного иона, а зависит от растворимости адсорбируемой соли. Если данный гель адсорбировал молекулярно какой-либо электролит, то при дальнейшем воздействии электролитов происходит эквивалентный катионный обмен. Эти соображения автор распространяет и на сложные силикаты, хотя последняя точка зрения встречает возражения. [c.118]

Попытку согласовать адсорбционную и электростатическую теории коагуляции сделал Рабинович. По Рабиновичу, процесс коагуляции протекает в две стадии в первой происходит обменная адсорбция ионов во внешней обкладке двойного слоя вторая характеризует собственно коагуляцию. Поведение электролитов в этой стадии согласуется с правилом Шульце — Гарди. [c.117]

Арипова и О. Мирсалимо-ва, это связано, по-видимому, с обменной адсорбцией ионов Na , обусловливающей увеличение плотности заряда функциональных групп макромолекул, что приводит к взаимному отталкиванию этих групп и выпрямлению макромолекулы. В результате взаимного отталкивания макромолекул мутность растворов К-4 не увеличивается. [c.50]

Обменная адсорбция ионов из водных растворов органическими цеолитами. IV. Разделение иттриевой группы редкоземельных элементов [1923]. [c.318]

В последние годы в литературе все чаще подчеркивается роль ионного обмена в процессе соосаждения. В связи с этим интересно упомянуть работы В. Т. Чуйко с сотрудниками, которые изучали концентрирование микропримесей гидроокисями и сульфидами, а также механизм явления. По мнению Чуйко, общеизвестные причины соосаждения, сокристаллизация, первичная обменная адсорбция, ионный обмен регулируются одним и тем же доминирующим процессом — конкуренцией ионов компонентов за места в кристаллической решетке. На основании этого автор обобщает названные явления и рассматривает их как ионообменную гетерогенную реакцию, протекающую с образованием твердого раствора во всем объеме осадка или только в его поверхности [91-94]. [c.230]

Р) II у d G. Е., S hubert J., Adamson А. W., Обменная адсорбция ионов из водных растворов нри немощи органических цеолитов. L Ионообменное равновесие, J. Ат. hem. So ., 69, 2818 (1947) Сборник Хроматографический метод разделения ионов , Издатинлит, 1949, стр. 257. [c.227]

Явление коагуляции будет, таким образом, отвечать получению нерастворимых соединений, а обменная адсорбция ионов — обменной иоиной реакции, например [c.283]

Различными авторами было показано, что при большом числе ионогенных групп диссоциация полиосновных кислот приводит к тем же результатам, что и адсорбция ионов на поверхности раздела доннановское равновесие (см. гл. V) также не зависит от природы фиксированных коллоидных частиц, много общего наблюдается в обменной адсорбции ионов и др. Таким образом, большинство проблем электрохимического равновесия можно рассматривать одновременно для лиофобных коллоидов, белков и полиэлектролитов. [c.16]

Исследования процессов коагуляции А. И. Рабиновичем и В. А. Каргиным производились при помощи кондуктометрического и потенциометрического методов что позволяло по изменению электропроводности и pH золя наглядно следить за качественными и количественными изменениями в составе ионогенной группы дисперсных частиц при прибавлении того или иного электролита-коагу-лятора. Эти исследования показали, что процесс коагуляции более сложен, чем предполагалось ранее и что его можно разбить по крайней мере на две стади 1) стадия обменной адсорбции ионов, протекающая практически мгновенно и в эквивалентных количествах обменивающихся ионов в соответствии с химической и адсорбционной теориями 2) стадия собственно коагуляции, протекающая в хорошо измеримое время при избытке электролита, т. е. с нарушением эквивалентности только для этой стадии справедливо, между прочим, правило Шульце—Гарди [c.147]