Энергия изменение при процессе

Пример 1, При 400 °С скорость химической реакции в 10 раз меньше, чем при 450°С. Какова энергия активации процесса, если движущая сила не изменилась с изменением температуры [c.80]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях ( ТВ и ж в кг/м ) в tpoйнoй точке (тр.т) 1) постройте график зависимости Ig Р от 1/Т 2) определите по графику координаты тройной точки 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления а) Ттр.т. Ртр.т б) Т .т.к. Р = I атм в) Т в.т. Ртр.т- Необходимые для расчета данные возьмите из таблицы (см. с. 167). [c.166]

Известные предположения о наиболее вероятном механизме выделения водорода на разных металлах можно высказать на основании общих положений электрохимической кинетики в применении к данной электродной реакции. Так, было предположено, что при увеличении теплоты адсорбции водородных атомов на катодном металле вероятность замедленного разряда падает, а замедленной рекомбинации растет. Это связано с различным влиянием изменения теплоты адсорбции водородных атомов на скорость разряда и на скорость рекомбинации. Как следует из потенциальных кривых (рис. 19.5), энергия активации разряда уменьшается с ростом теплоты адсорбции. Энергия активации процесса рекомбинации, напротив, увеличивается с упрочнением связи между металлом и поверхностными атомами водорода, количественной характеристикой которой является теплота адсорбции. В то же время увеличение [c.411]

Q — тепловой эффект и А.Р — изменение свободной энергии химического процесса при электролизе, выраженные в ккал на 1 г-моль вещества к - так называемый температурный коэффициент, который зависит от природы электролита. Так, например, для процесса электролиза хлористого натрия А = — 0,0004, а для сульфатов двухвалентных металлов /с — 0,0001 (на 1° повышения температуры). [c.251]

Изменения потенциальной и кинетической энергии в процессах переработки газов обычно отрицательны, поэтому основные энергетические уравнения этих процессов можно записать в следующем виде [c.104]

Для мономолекулярной реакции и = 1, 1, и константы скорости практически должны совпадать для жидкой и газовой фаз, конечно, лишь в тех случаях, когда нет различий в энергиях активации процессов в двух фазах. Эти же рассуждения применимы к двум различным растворителям, так что для идеальных растворов следует ожидать очень слабого различия в константах скоростей" при изменении растворителя. [c.433]

Изменение внутренней энергии в процессе химического превращения вещества происходит, как и в других случаях, путем поглощения (или выделения) теплоты и совершения работы. Последняя обычно мала она может быть вычислена или ею можно пренебречь. Теплота же реакции часто значительна она может быть во многих случаях непосредственно измерена. Изучением теплот химических реакций занимается термохимия. [c.56]

В то же время изменение энергии адсорбированного иона при поляризации зависит, очевидно, не от общего скачка потенциала ф между электродом и раствором, а от величины ф — 4 1. Таким образом, зависимость энергии активации процесса разряда от потенциала и перенапряжения, с учетом строения двойного слоя, выражается уравнением [c.628]

Вычислите изменение свободной энергии для процесса перехода алмаза в графит. На основании полученного результата ответьте, почему бриллианты в ювелирных изделиях со временем самопроизвольно не превращаются в кусочки графита [c.88]

Уравнение (7.77) получено из общего выражения для диссипативной функции (7.42) с учетом соотношений для сопряженных потоков и перекрестных коэффициентов (см. уравнения разд. 1.2). Первая сумма в уравнении (7.77) оценивает рассеяние свободной энергии в диффузионных процессах в матрице мембраны для всех компонентов, которые приняты взаимно независимыми. Интегральное значение потерь эксергии за счет диффузии каждого компонента может быть вычислено по уравнениям (7.46) или (7.47), следует учесть, что распределение компонента 1 находится решением дифференциального уравнения диффузии, сопряженного с реакцией (см. разд. 1.4.2). Третья сумма в уравнении (7.77) оценивает рассеяние свободной энергии в цепи химических превращений, вторая сумма характеризует изменение свободной энергии в процессах переноса и химических превращениях, обусловленное их взаимным влиянием. Все составляющие первой и третьей сумм положительны — это следует из условия Ьц>0 и Lrr>0. Составляющие второй суммы могут быть отрицательны, это зависит от знака сопряжения Ljr O и направленности градиента ii. [c.254]

Изменение внутренней энергии данного процесса А1/ = [c.74]

Потенциал ионизации и сродство к электрону. Важнейшими характеристиками электронной конфигурации атома являются энергия ионизации или потенциал ионизации (ПИ) и сродство атома к электрону (СЭ). Потенциалом ионизации называют изменение энергии в процессе отрыва электрона от свободного атома при температуре О К [c.38]

Энергия диссоциации 0(, служит мерой прочности химической связи и определяется как изменение энергии в процессе АВ = А + В при температуре О К в идеально-газовом состоянии. Если специальных указаний нет, то понимается, что как молекула АВ, так и атомы [c.45]

Сродством атома к электрону называют изменение энергии в процессе присоединения электрона к свободному атому с образованием отрицательного иона при температуре О К А + е = А (атом и ион находятся в своих основных состояниях). При этом электрон занимает низшую свободную атомную орбиталь (НСАО), если ВЗАО занята двумя электронами. Если ВЗАО вырождена и занята не полностью, присоединяемый электрон заселяет ее с соблюдением первого правила Гунда. Из различных методов определения СЭ наиболее прямой и точный — измерение минимальной энергии фотоотрыва электрона от отрицательного иона. [c.39]

А и в находятся в основном электронном состоянии. Это определение сохраняет силу и для многоатомных молекул. Например, для молекулы АтВ энергией диссоциации будет изменение энергии в процессе АтВ = тк + пВ. [c.46]

Различные физические свойства кристалла зависят от устойчивости его решетки. Мерой устойчивости считают изменение энергии в процессе распада 1 моля кристалла при температуре О К на бесконечно удаленные ионы в основном состоянии. Эту величину называют энергией ионной кристаллической решетки и обозначают 0 . Часто называют энергией ионной решетки изменение энтальпии в том же процессе при 298 К [c.130]

II обн ее давление над раствором, содержащим по 0,1 кг каждого вещества Вычислите изменение энтропии, свободной энергии в процессе образования 1 моль раствора с молярной долей бензола 30 % при 300 К. [c.221]

Наблюдаемую особенность изменения каталитической активности в процессе регенерации в зависимости от природы оксида авторы объясняют влиянием энергии связи кислорода катализатора на скорость выгорания углеродистых отложений [104]. Энергия связи кислорода в оксиде железа(П1) значительно выше энергии связи для оксидов кобальта и никеля, значения которых близки. Установлено [104, 105], что при низких температурах регенерации процесс лимитируется отрывом кислорода от решетки оксида, и в уравнении, связывающем энергию активации процесса с энергией связи кислорода катализатора, Е = Ео щ, будет знак плюс. В этом случае снижение энергии связи кислорода должно уменьшать энергию активации процесса в целом и увеличивать скорость выгорания углерода. Следовательно, при 450 С наиболее медленно выгорание углерода протекает на оксиде железа(П1), так как кислород в данном случае связан наиболее прочно. [c.41]

Кроме того, система, пришедшая в переходное состояние, с неизбежностью переходит в конечное состояние только при относительно плавном изменении всех ее параметров, т. е. при плавном перемещении точки, изображающей состояние системы, вдоль поверхности потенциальной энергии. Такие процессы называются адиабатическими. [c.68]

Рис. 6. Изменения свободной энергии в процессах каталитического гидрирования окиси углерода в алифатические углеводороды.

Точками В и С обозначены начальное и конечное состояния в процессе сгорания моля данного вещества в стандартных условиях при 25° С. Таким образом, величина ДС/° является стандартным изменением внутренней энергии в процессе полного сгорания изучаемого вещества. Точками Л и О обозначены начальное и конечное состояния сгорания моля данного вещества в бомбе. А6 —изменение внутренней энергии в протекающем в бомбе процессе. [c.16]

Поэтому для рецепции, запоминания и хранения такой информации необходимо произвести определенную работу по существенному изменению состояния системы, вследствие которой система перейдет в одно из устойчивых состояний, потеряв при этом часть энергии в процессах диссипации. В результате затраты энергии повысится энтропия всей системы на величину, превышающую количество сохраненной информации. Таким образом, все информационные системы обладают диссипативными свойствами, за счет [c.402]

По современным представлениям, гибкость макромолекул связана с изменением взаимного расположения смежных атомов цепи или звеньев. При этом звенья обладают набором устойчивых конформаций (поворотных изомеров), соответствующих минимумам потенциальной энергии. Изменение конформаций макромолекул происходит путем перехода звена от одних минимумов к другим через потенциальные барьеры. Чем выше потенциальный барьер, тем реже происходит переход от одного поворотного изомера к другому. При этом среднее время т, характеризующее процесс перехода от одной равновесной конформации к другой, тем больше, чем выше потенциальный барьер 11, и тем меньше, чем больше интенсивность теплового движения, характеризуемая величиной кТ (где k — постоянная Больцмана, Т — температура). Согласно статистике Больцмана, т = С ехр [ //(йГ)] (здесь С — постоянная, равная кон-формационному времени в условиях, когда U = 0 или Г- оо). [c.17]

Работа и равное ей изменение внутренней энергии адиабатического процесса для идеального газа (1 моль) равно [c.223]

На рис. 3.16 приведены типичные результаты исследований самовоспламенения распыленных жидких топлив методом бомбы. Излом в зависимости Igx —IIT свидетельствует об изменении механизма самовоспламенения топлива в низко- и высокотемпературной областях. Это различие подтверждается результатами определений эффективной энергии активации процесса, которая для низкотемпературной ветви равна 146 кДж/моль (цетен) и 209 кДж/моль (бензол), а для высокотемпературной ветви равна 26,8 кДж/моль (бензол, цетен). [c.136]

Определение изменения энергии Гиббса процесса. Подобно АН и 5 величину АО физико-химических процессов можно определить экспериментально. Один из широко применяемых методов определения АО окислительно-восстановительных реакций заключается в проведении их в гальваническом элементе и измерении его электродвижуш,ей силы (э. д. с.). Рассмотрим этот метод определения ДО для реакции вытеснения цинком меди из раствора сульфата меди [c.190]

Соотношение между стандартным изменением энергии Гиббса процесса и константой его равновесия является универсальным. Оно применимо к любому равновесию — и к диссоциации электролита в растворе (см. разд. 6.5), и к равновесию между кипящей жидкостью и сухнм насып1еиным паром (в этом случае К — давление пара при данной температуре), и к равновесию растворенное веигество — насыщенный раствор (/ = i a ). Сочетание уравнений (2.30) и (2.27) позволяет найти константу равиовссия [c.196]

Константы равновесия в том и другом случае отличаются незначительно (в 2—4 раза). В то же время при переходе от профлавина к родамину 6Q процесс комплексообразования красителя с активным центром замедляется почти в 10 paat Структуры молекул этих лигандов различаются в основном лишь тем, что молекула родамина 6Q содержит дополнительное бензольное кольцо. Как показало изучение температурной зависимости кинетики комплексообразования, энергия активации этого процесса порядка 17 ккал/моль (71,4 кДж/моль). С другой, стороны, известна, что энергия активации процессов, контролируемых диффузией, не превышает, как правило, 5 ккал/моль (21 кДж/моль) [62, 63]. Поэтому следует заключить, что образование комплекса химотрипсина с более объемной молекулой родамина 6G возможно лишь в результате конформационных изменений в молекуле фермента. Такой механизм (1.8) комплексообразования органических молекул с белками, по-видимому, весьма распространен. [c.31]

Изменение внутренней энергии данного процесса AU = 904,392х X 10 4-5639,419.10 = 6543,811.10 Дж, а изменение энтропии [c.78]

Как уже говорилось, ферромагнетик при намагничивании изменяет свои линейные размеры и форму. Изменение формы каждого домена в по-ликристаллическом теле наталкивается на препятствия, которые возникают под влиянием соседних доменов, и возникают упругие напряжения. Энергия тела увеличивается на величину магнитоупругой энергии. Рассмотрим процесс намагничивания в условиях одновременного действия магнитного поля и внешних сил в пределах упругости. Железо, намагничиваясь в сравнительно слабых полях, несколько удлиняется, при этом поперечное сечение образца уменьшается. Отсюда на основе принципа Вант-Гоффа и Ле-Шателье о противодействии системы действующим на нее силам следует, что сжатие железного образца будет препятствовать его намагничиванию, а растяжение — способствовать [10, 84, 96]. Е и растяжении получим более высокую магнитную проницаемость ццо В/Н в начальной части кривой намагничивания, а коэрцитивная сила уменьшится. Для никелевого стержня получается обратная картина, так как при намагничивании его длина сокращается при некотором расширении поперечного сечения. [c.53]

Промотирование СГ2О3 щелочными металлами не влияет на механизм окисления углерода. Однако при этом изменяется лимитирующая стадия процесса (лимитирующим этапом становится отрыв кислорода от катализатора) в связи с повышением энергии связи кислорода поверхности катализатора, что приводит к изменению энергии активации процесса выгорания углерода [104]. Эффективность влияния щелочной добавки возрастает с увеличением атомной массы металла-промотора и определяется энергией связи кислорода катализатора. [c.47]

Энергетический баланс основывается на законе сохранения энергии. Технологические процессы часто сопровождаются изменением теплосодерн ания системы, а также затратой энергии (электрической, механической и др.). Поэтому при расчетах аппаратов необходимо составлять энергетические балансы. Энергетический баланс отражает основное содержание закона сохранения энергии, согласно которому количество энергии, введенной в процесс (приходные статьи баланса), равно количеству энергии, получаемой в результате процесса (расходные статьи баланса). [c.10]

Ряд исследователей, принимая линейный характер изменения кажущейся энергии активации процесса графитации Ек от 1/Г, нашли, что ее значения колеблются в пределах 294—420 кДж/моль. По данным Фищбаха [149], кажущаяся энергия активации процесса графитообразования значительно выше 1050—1092 кДж/моль. Более поздние исследования [56] показали, что эта величина зависит от степени графитации и имеет переменное значение (315— 282 кДж/моль). Рост энергии активации с увеличением степени графитации авторы работы [56] объясняют возрастающим внут- [c.217]

Поскольку введением поправки Уошберна получают AU° — изменение внутренней энергии для процесса сгорания в стандартных условиях при 1/ = onst, вычислить стандартную теплоту сгорания АН° в этом процессе уже не представляет трудностей. [c.17]

В стеклообразном состоянии энергия активации процесса ионной проводимости от температуры практически не зависит и для полимеров разного строения составляет 63—84 кДж/моль [64]. В высокоэластическом состоянии возрастание молекулярной подвижности и групповой характер движения ионов (когда перемещение данной частицы облегчается из-за перестройки ближнего порядка) обусловливают разное изменение с температурой и криволинейный характер зависимости lgg=/(7 ). При этом IУ=7 onst и играет роль температурного коэффициента д. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология