Теплота как форма передачи энергии

Из приведенного примера следует, что работа является одной из форм передачи энергии от системы к окружающей среде и наоборот, т. е. величина работы есть количественная характеристика переданной энергии. Работа, как и теплота, связана с процессом и не является свойством системы, т. е. функцией состояния. Величина работы зависит от пути процесса. Бесконечно малое количество работы (элементарная работа) б 1/ не является полным дифференциалом. Значение работы, как и теплоты, выражают в джоулях. Наряду со сходными свойствами теплоты и работы между этими понятиями имеется существенное различие. [c.21]

Работа А и теплота Q — две возможные формы передачи энергии от одной системы к другой. [c.23]

В термодинамике основными формами передачи энергии являются работа У и теплота 0. [c.16]

Источник теплоты — система, которая изучается уже методами термодинамики, но не механики. Теплота — форма передачи энергии. В этой передаче участвуют две стороны наша система и источник теплоты. Система получает какое-то количество теплоты — источник теплоты отдает равное количество теплоты система отдает какое-то количество теплоты — источник получает равное количество теплоты. Поэтому всегда справедливо уравнение [c.250]

Q — Количество теплоты, тепловой эффект. Количественная мера теплоты — формы передачи энергии беспорядочного движения частиц, образующих любое тело количество энергии, получаемой или отдаваемой системой при теплообмене (подробнее см. курс физики). Единицы величины Q [c.210]

Качественно и количественно иной формой передачи энергии является теплота. Если система теряет энергию путем теплопроводности или излучения, то она отдает теплоту. Теплообмен не [c.27]

Толкование теплоты и работы как форм передачи энергии находится в полном согласии с уравнением (П,3). Переписав его в виде [c.34]

Однако в пользу классического пути построения второго начала говорят следующие соображения. Метод и границы термодинамики приводят к неизбежности концентрировать внимание на взаимных превращениях теплоты и работы, как макроскопических форм передачи энергии. Сама математическая формулировка первого закона термодинамики связана с этим обстоятельством. Всякие попытки формулировать закономерность, которой следуют все наблюдаемые взаимные превращения теплоты и работы, естественно приводят к формулировкам Клаузиуса, В. Томсона или Планка. Ограничения возможности превращения теплоты в работу приводят к общим критериям направления процесса и условиям равновесия. [c.109]

Теплота определяется как процесс (форма) передачи энергии от одного тела к другому при наличии между ними разности температур и без переноса вещества. Условились выделять теплоту при постоянном объеме Qv=AU и при постоянном давлении Qp=AH. Теплота, отдаваемая системой внешней среде, имеет отрицательный знак — Qp=AH, а теплоту, поглощаемую системой из внешней среды, определяют как положительную теплоту +AH=Qp, где и, Я —внутренняя энергия и энтальпия. [c.10]

В заключение следует отметить, что о работе и теплоте, как формах передачи энергии, можно говорить лишь при наличии процесса. Следовательно, при любом данном состоянии система обладает определенной энергией, а говорить при этом об определенном содержании в системе отданной или полученной теплоты или работы неправильно, так как последние не являются параметрами состояния. [c.57]

Теплота является формой передачи энергии путем столкновений молекул соприкасающихся тел, т. е, путем теплообмена. [c.23]

Теплообмен — микроскопическая, т. е. неупорядоченная, форма передачи энергии хаотически двигающимися частицами. Направление передачи теплоты определяется температурой. [c.23]

В термодинамике наряду с макроскопическими формами передачи энергии — работами различного рода — рассматривается теплота, т. е. совершенно иная по своей природе форма передачи энергии. [c.26]

В связи со спецификой теплоты как микроскопической формы передачи энергии полезно здесь остановиться на вопросе о равновесном и обратимом способах передачи теплоты. [c.73]

Здесь использовались микрофизические представления для пояс нения различия между теплотой и работой они выходят за пределы классической термодинамики. Если же оставаться в этих пределах, то неравноценность форм передачи энергии в виде работы и теплоты устанавливается, как только что упоминалось, одним из наиболее фундаментальных законов естествознания — вторым законом термодинамики (см. гл. III). [c.25]

В отличие от внутренней энергии понятия теплоты и работы относятся не к системе, а к процессам. Это видно хотя бы из того, что могут быть процессы и без работы , и без тепла . Тепло и работа проявляются только при протекании процессов, т. е. при изменениях состояния они являются лишь формами передачи энергии, а не самой энергией. Именно поэтому не имеет смысла говорить о запасе тепла или о запасе работы . Вместе с тем правильным будет, например, утверждение, что тело при данном процессе совершило определенную работу или получило определенное количество тепла. [c.15]

В отличие от энергии теплота и работа не являются функциями состояния системы, так как они представляют разные формы передачи энергии. Поэтому теплота и работа могут быть отнесены только к процессу, а не к состоянию. [c.33]

Теплота и работа являются эквивалентными формами передачи энергии. [c.4]

Однако этим их сходство ограничивается. Работа есть макро-физическая, т. е. упорядоченная, форма передачи энергии от системы, совершающей работу, к системе, над которой она совершается теплота же является микрофизической, т. е. неупорядоченной, формой обмена энергии между системами вследствие хаотического (теплового) движения частиц. Работа может быть направлена на пополнение запасов любого вида энергии (электрической, магнитной и т. д.) теплота без преобразования ее в работу может пополнять только запас внутренней энергии. [c.34]

Теплота и работа-таким свойством не обладают, они служат формами передачи энергии и связаны с процессом, а не с состоянием системы. Обозначения 6Q и бЛ в уравнении (1,1) лишь указывают на бесконечно малое количество теплоты и работы. Е5 двух частных случаях теплота и работа приобретают свойства функций состояния [c.6]

Теплота и работа. Система может обмениваться с внешней средой веш,еством и энергией в форме теплоты q и работы А. Если этого обмена нет, то систему называют изолированной. Теплота и работа характеризуют качественно и количественно две различные формы передачи энергии от одного тела к другому. [c.95]

Теплота является мерой энергии, переданной от одного тела к другому, за счет разницы температур этих тел. Эта форма передачи энергии связана с хаотическими столкновениями молекул соприкасающихся тел. При соударениях молекулы более нагретого тела передают энергию молекулам менее нагретого тела. Переноса вещества при этом не происходит. [c.95]

Переход потерянной работы в теплоту — это особенность теплоты как макроскопически неупорядоченной формы передачи энергии. Этот же пример позволяет понять физический смысл неравенства (1.28), которое более строго следует записать так [c.40]

Теплота и работа таким свойством не обладают они служат формами передачи энергии и связаны с процессом, а не с состоянием системы. Обозначения 6Q и бЛ в уравнении (1.1) указывают на бесконечно малое количество теплоты и работы. Но в двух частных случаях, когда начальная и конечная температуры одинаковы и процесс полностью необратим, т. е. отсутствуют все виды работы, кроме работы расширения, теплота приобретает свойства функции состояния [c.7]

Резюмируем вышесказанное хотя энергия, с одной стороны, и теплота и работа, с другой, измеряются одними единицами и в известной степени являются одной и той же величиной, они обладают рядом существенных отличий. Энергия описывает систему в определенном состоянии. Теплота и работа, являясь формами передачи энергии, связаны непосредственно с процессом перехода системы из одного состояния в другое. Они теряют смысл и исчезают , когда процесс заканчивается. [c.14]

Качественно и количественно иной формой передачи энергии является теплота. Если система теряет энергию путем теплопроводности или излучения, то она отдает теплоту. Теплообмен не связан с изменением положения тел, составляющих термодинамическую систему, а состоит в непосредственной передаче энергии молекулами одного тела молекулам другого тела при их контакте [c.56]

Термин тепдоемкостьэ, оставшийся от теории теплорода, неоднократно подвергался критике, так как он вызывает неверное представление о тейлоте как о чем-то, содержащемся в теле, в то время как теплота в дейртви-тельности является формой передачи энергии. [c.10]

Второй закон термодинамики характеризует направление естественных (необратимых) процессов и отмечает качественное отличие теплоты от других форм передачи энергии. [c.4]

Ко второй группе относятся процессы, в которых переход энергии вызывает изменение движения микрочастиц, из которых состоит рассматриваемое тело. Так, при нагревании газа в замкнутом пространстве возрастает скорость и энергия движущихся микрочастиц, в результате чего повышаются температура и давление. Мерой такой формы передачи энергии является теплота. [c.15]

Работа является одной из форм передачи энергии от системы, совершающей работу, к системе, над которой работа выполняется. При этом внутренняя энергия системы, совершающей работу, уменьшается, а энергия системы, подвергающейся воздействию, возрастает на величину, отвечающую произведенной работе (если одновременно не происходила передача теплоты). Работу мы будем выражать в калориях или в килокалориях и считать положительной, если она совершается системой над окружающей средой или над другой системой. [c.180]

В результате этих столкновений молекул о перегородку кинетическая энергия молекул в левой половине сосуда будет уменьшаться, а в правой половине увеличиваться температуры Тхи Тг газа будут стремиться выравниться. Форма передачи энергии от одной части системы к другой называется теплотой. Мера переданной энергии от одной системы к другой в результате столкновений молекул о границу их раздела есть количество теплоты. Итак, теплота связана с процессом, а не с состоянием системы. Следовательно, теплота не является функцией состояния, она зависит от пути процесса. [c.187]

Таким образом, теплота и работа являются единстьсано возможными неравноценными формами передачи энергии, зависящими от способа перехода системы из одного состояния в другое. Зависимость от пути процесса — это основное неотъемлемое свойство как работы, так и теплоты. Поэтому представление о работе и теплоте должно быть ассоциировано с представлением о процессе, сущность которого заключается в передаче энергии. [c.29]

Чтобы выяснить сущность теплоты, представим себе сосуд, разделенный на две части теплопроводящей перегородкой. В обеих частях сосуда имеется газ, молекулы которого находятся в неупорядоченном движении. В левой части температураГ , а в правой — температура Гг- При 7 1>7 2 молекулы газа левой части сосуда перемещаются с большой скоростью и непрерывно ударяются о перегородку. Теплота, выделяемая при ударах молекул о перегородку, передается молекулам в правой части сосуда, так как эти молекулы движутся медленнее и при ударах о перегородку выделяют меньше теплоты. В результате энергия молекул в левой части сосуда будет уменьшаться, в правой части — увеличиваться, а температуры Т н То будут стремиться к выравниванию. Форму передачи энергии от одной части системы к другой вследствие неупорядоченного (хаотического) движения молекул называют теплотой. Количеством теплоты называют меру переданной энергии от одной системы к другой в результате ударов молекул о границу их раздела. [c.19]

Другой формой передачи энергии системы другой системе является теплота, которую также нельзя рассматривать как некий запас, т. е. свойство, присущее системе в данном состоянии. Распространенное представление о теплоте как о молекулярно-кинетической энергии тела ошибочно. Так, например, скрытая теплота , отдаваемая систе- мой при конденсации пара, происходит, главным образом, за счет убыЛЕ потендналлнай энергии взаимодействия молекул. Тем не менее, при передаче энергии в 1 рме теплоты система получает ее, так сказать, в микромолекулярной форме, т, е. в виде движения и взаимодействия молекул. [c.25]

Таким образом, работа является макрофизической формой передачи энергии, а теплота микрофизической. Забегая вперед, укажем, что согласно второму закону термодинамики эти формы не равноценны и если в каком-то процессе работа превращается в теплоту (например, посредством трения), то такое превращение ничем не ограничено. Обратное же превращение теплоты в работу ограничено определенными условиями. [c.25]

Теплота. Помимо макрофизической формы передачи энергии — работы существует также и микрофизическая, т.е. осуществляемая на молекулярном уровне форма обмена энергией между системой и окружающей средой. Мерой количества энергии, переданной микрофизическим путем, служит теплота. [c.36]

Теплота и работа функциями состояния не являются, ибо они служат формами передачи энергии и связаны с процессом, а не с состоянием системы. При химических реакциях А - это работа против внешнего давления, т.е. в первом приближении А = рДУ, где ДУ - изменение объема системы (У2-У ). Так как большинство химических реакций проходит при постоянном давлении, то для изобарно-изотермического процесса (р=сопз1, Т=сопз1) теплота [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология