Микропримеси, концентрирование

Полученные данные показывают, что концентрирование сероводорода на полисорбе-1 осуществляется с практически полной последующей десорбцией. Полисорб-1 для накапливания может служить неограниченное время. Предложенный метод концентрирования позволяет определять микропримесь сероводорода более 0,1 ррт. [c.123]

В последние годы для очистки все больше используются ионообменные сорбенты. Однако применение их ограничено. Это ограничение связано с тем, что ионообменные смолы избирательно адсорбируют примесь лишь в случае небольших концентраций основного вещества в растворе. Для этого раствор с большим содержанием примеси должен быть значительно разбавлен. Известно, например, что концентрированные растворы солей щелочных металлов и аммония не очищаются с помощью ионообменной адсорбции на катионитах от примеси щелочноземельных и тяжелых металлов. Нами экспериментально проверено с помощью радиоактивного Са , что на сульфокатионите КУ-2-4 при концентрации в растворе ЫН4+ 1,2% микропримесь кальция практически не выделяется. Подобные явления наблюдаются и в случае ионов щелочных металлов. Это мешает широкому применению ионообменных смол для указанной очистки. [c.131]

Если экстрагируют микропримесь из концентрированных растворов основного вещества, то при разделении фаз надо сделать так, чтобы несколько капель экстракта отделилось с водным раствором, а не наоборот. Следуя этому, мы избегали попадания в органическую фазу водного слоя, который может сильно загрязнить экстракт элементами основы, что мешает дальнейшим операциям анализа. [c.25]

Для определения примесей в препаратах высокой чистоты во многих случаях необходимо предварительно отделить их от основной массы анализируемого материала и сконцентрировать. Концентрирование малых количеств ионов в аналитической химии успешно осуществляется при помощи обычных ионообменных смол [1—4], однако их используют главным образом тогда, когда, помимо концентрируемого элемента, в растворе нет сколько-нибудь значительных количеств других одноименно заряженных яонов. Чтобы выделить микропримесь в присутствии большого количества основного компонента, особенно с близкими свойствами, прежде всего требуется, чтобы ионит обладал высокой селективностью по отношению к ионам примесей. Кроме того, для последующего анализа существенно, чтобы поглощенный микрокомнонент можно было легко выделить из ионита нри помощи элюента, не мешающего его дальнейшему определению. Поскольку в настоящее время известно еще очень мало селективных ионообменных материалов, удовлетворяющих этим требованиям, число примеров применения ионного обмена для выделения и концентрирования микропримесей из сложных смесей в аналитических целях сравнительно невелико [5—8]. [c.336]

Сущность метода. Выбирают схему анализа диметиламина в воздухе с непосредственным измерением его концентрации пламенно-ионизационным детектором. При этом используют концентрирующую колонку, охлажденную до 80° С, в которой полностью задерживается микропримесь диаметиламина. После концентрирования колонку протапливают при 60—70° С и включают в поток газа-носителя хроматографа. Чувствительность анализа при объеме пробы 1л равна 0,2 мг/м. [c.192]

Одним из возможных путей дальнейшего увеличения чувствительности определения микроколичеств галогенангидридов и ангидридов кислот могло бы быть концентрирование с помощью экстракции, дистилляции, сорбции и др. Однако применение перечисленных методов для концентрирования очень малых количеств названных соединений сопряжено с возможньгми потерями вследствие их летучести, высокой химической активности и особенно гидролитической нестойкости. Надежные результаты дает в этом случае кристаллизационное обогащение, основанное на процессе зонной кристаллизации жидкостей (ЗКЖ), когда несколько закристаллизованных зон передвигаются вдоль жидкого образца, содержащего анализируемую микропримесь в концентрациях ниже предела чувствительности определения при этом примесь оттесняется в конец образца. [c.185]

При использовании электрохимического концентрирования в сочетании с эмиссионным и атомпо-абсорбционным определением неважно, в виде какого соединения определяемая микропримесь выделяется на электроде. В данном случае значительно меньшую роль, чем в методах инверсионного электроанализа, играют свойства полученного осадка и его распределение по поверхности электрода. Все это позволяет существенно расширить число определяемых элементов. Однако наиболее часто применяемые варианты электрохимического концентрирования (электровыделение при заданном токе пли потенциале, цементация и др.) не обладают такой универсальностью, как, например, экстракция или сорбция. В случае электрохимического концентрирования возможность разделения макро- или микрокомпонентов определяется главным образом значениями потенциалов их разряда— ионизации в выбранных условиях концентрирования. [c.46]

Подобные операции с обычными синтетическими ионитами осуществить нельзя. Из рис. 2 видно, что очистка 30%-ного раствора Na l от микропримеси кальция весьма незначительна как на сульфокатионите КУ-2-4, так и на более избирательной карбоксильной смоле КБ-4П-2. Окисленный уголь в тех же условиях весьма эффективно удаляет микропримесь. Избирательная сорбция катионов окисленным углем успешно использовалась нами также для концентрирования содержащихся в реактивах микропримесей с целью их последующего аналитического определения [18, 20]. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология