Бромистый водород фотохимическое разложение

Приведенные ниже реакции описывают фотохимическое разложение бромистого водорода светом с длиной волны 253 нм при 25° С. В первичном процессе молекула разлагается на атомы водорода и брома, которые могут затем вступать в дальнейшие реакции. Квантовый выход первичного процесса обозначается ф, а квантовый выход суммарной реакции —Ф. Интенсивность поглощенного света обозначается I. [c.562]

В ряде случаев квантовый выход оказывается больше единицы особенно часто он равен 2 или 3. Примерами таких фотохимических процессов могут служить реакции разложения иодистого и бромистого водорода в газовой фазе [c.234]

Фотохимическое разложение бромистого и иодистого водорода представляет собой фотореакции, механизм которых наиболее известен. Первичный процесс сводится к диссоциации галогеноводорода на атомы [c.234]

Убедительным химическим доказательством образования свободных атомов хлора и брома при освещении является тот факт, что эти молекулы вступают в фотохимическую реакцию с газообразным водородом. Эта реакция является цепным процессом, в кинетическом отнощении, сходным с реакцией соединения, которая инициируется в темноте прибавлением следов свободных атомов галогенов, вносимых извне (стр. 112). Фотосинтез бромистого водорода является обратимым процессом. Кинетические исследования полностью подтвердили предположение о том, что при его разложении образуются свободные атомы. [c.126]

Фотохимическое разложение бромистого водорода под действием света в ближней ультрафиолетовой области (с длиной волны около 2500 Л) является простой фотохимической реакцией, при которой две молекулы бромистого водорода разлагаются при поглощении каждого кванта света. Начальной реакцией при этом является следующая [c.333]

Эта реакция не протекает в одну стадию, описываемую последним уравнением, а осуществляется в три стадии, в соответствии с тремя предшествующими уравнениями. Число молекул, разложившихся под действием поглощенного кванта света, называется квантовым выходом. Для фотохимического разложения бромистого водорода квантовый выход равен 2. [c.334]

Рассмотрим простой пример. Фотохимическое разложение газообразного бромистого водорода идет по стехиометрическому уравнению [c.187]

Аналогично вышеописанному методу было доказано образование атомарного водорода при фотохимических реакциях разложения бромистого водорода,. водяного пара и аммиака. Для последней реакции доказано существование следующего первичного процесса [c.102]

Приводя в заключение главы сводку данных о некоторых фотохимических реакциях (табл. Х.4), из которых часть исследована только качественно, обращаем внимание на последнюю графу таблицы. В ней приведены значения температурных коэффициентов. В целом можно отметить, как правило, малую зависимость скорости фотохимических реакций от температуры. Исключением является образование бромистого водорода, квантовый выход которого мал при комнатной температуре и приближается к единице с ее повышением. Сильно влияет температура также на фотохимическое разложение формальдегида. [c.283]

При разложении перекиси нагреванием ее до 200°, а также под действием щелочи в обоих случаях в продуктах распада был обнаружен ацетон и но было найдено альдегидов. Из литературных данных известно, что при окислении пропана, катализированного бромистым водородом, пропан окисляется преимущественно в ацетон. Было интересно выяснить, каково действие бромистого водорода на гидроперекись, полученную ] реакции фотохимического окисления пропана. [c.222]

Пример 3. Фотохимическое разложение бромистого водорода под действием света с длиной волны 2530 А при 25° может быть описано следующими реакциями. При первичном процессе молекула распадается на атомы водорода и брома, которые вступают в дальнейшие реакции. Квантовый выход первичного процесса иногда обозначается буквой 9, квантовый выход полной реакции обозначается Ф, а интенсивность поглощенного света — I [c.696]

Согласно закону эквивалентности Эйнштейна квантовый выход должен быть равным единице. Однако, как показывает опыт, все фотохимические реакции можно разделить по значениям квантового выхода (табл. 32, 33) на четыре группы 1) реакции, в которых квантовый выход у = 1 (например, образование бром-циклогексана, перекиси водорода, нитрозометана, брома в результате реакции хлора с трихлорбромметаном, разложение сероводорода в бензольном растворе и др.) 2) реакции, в которых квантовый выход у < 1 (например, разложение аммиака, иодистого и бромистого метана, ацетона, уксусной кислоты, образование гексабромбензола) 3) реакции, в которых квантовый выход у>1 (например, образование хлористого сульфурила, бромистого водорода, озона, разложение бромистого водорода, двуокиси азота, азометана, хлорноватистой кислоты и др.), и 4) реакции, в которых квантовый выход у > 1 (например, реакция взаимодействия хлора с водородом и окисью углерода и др.). [c.294]

Для многих простых систем в качестве некоторого стандартного ионного выхода, по-вндимому, можно принять выход, выражающийся четырьмя прореагировавшими молекулами на каждую пару ионов (аналогичный квантовому выходу 2, характерному для многих фотохимических реакций). Ионный выход 4, в частности, получается из следующего механизма разложения бромистого водорода НВг, предложенного Эйрингом, Гир-шфельдером и Тейлором [590] для реакции, идущей иод действием альфа-частиц [c.464]