Элементы группы углерода

Рис. 15.18. Влияние водородной связи на температуру плавления, температуру кипения и теплоту испарения ДЯ ,,п некоторых веществ. Сравните данные для благородных газов и соединений водорода с элементами группы углерода с данными для соединений водорода с элементами групп азота, кислорода и галогенами. В каких веществах больше всего проявляется влияние водородных связей

Атомы элементов группы углерода имеют на внешнем слое четыре электрона (валентные электроны). Из строения атомов элементов группы углерода и положения их в периодической системе следует, что они занимают промежуточное место между элементами, атомы которых относительно легко отдают электроны, и элементами, атомы которых присоединяют электроны. Поэтому углерод не образует ионных соединений (т. е. атом его не отдает и не принимает электронов). Его соединения с другими атомами, как правило, ковалентны четыре валентных электрона углерода взаимодействуют с четырьмя валентными электронами других атомов и образуют четыре пары общих электронов (четыре ковалентные связи). Иногда углерод, чаще другие элементы этой группы проявляют валентность, равную 2 (например, олово, свинец). [c.191]

Таблица 13 Общая характеристика элементов группы углерода

К элементам группы углерода относятся углерод ( типический для этой группы элемент), кремний, германий, олово и свинец (табл. 13). Эти элементы находятся в IV группе периодической системы, в главной ее подгруппе. [c.212]

Общая характеристика элементов группы углерода [c.189]

Напишите формулы соединений с кислородом и формулы кислородных кислот элементов группы углерода. Как изменяются свойства кислот с увеличением порядковых номеров элементов [c.233]

Сказанное выше можно обобщить следующим образом. Если атомы элементов группы углерода образуют четыре простые (одинарные) связи, то независимо от того, какие атомы присоединяются к ним, все четыре связи имеют тетраэдрическое расположение. [c.29]

Сказанное выше можно обобщить следующим образом. Если атомы элементов группы углерода образуют [c.47]

Элементы группы углерода (С, 8 , Ое, 8п, РЬ) [c.160]

У элементов группы углерода (углерод, кремний, германий, олово и свинец) можно проследить ту же закономерность, что и у элементов групп кислорода и азота с возрастанием порядковых номеров металлические свойства в ряду усиливаются, а неметаллические ослабляются. Действительно, группа начинается с элементов, которые являются типичными неметаллами — углерод и кремний, и заканчивается металлами — оловом и свинцом. Все элементы этой группы образуют окислы, в которых их валентность равна 2 и 4 [c.232]

Атомы углерода и кремния легко образуют ковалентные связи с четырьмя атомами водорода, что характеризует их как неметаллы, хотя и менее типичные, чем Элементы пятой группы. Остальные элементы группы углерода относятся к металлам. [c.213]

Перечислите элементы группы углерода и начертите электронные схемы строения атомов углерода и кремния. [c.227]

ОБЩИЙ ОБЗОР ЭЛЕМЕНТОВ ГРУППЫ УГЛЕРОДА [c.267]

Главная подгруппа четвертой группы периодической системы элементов, или группа углерода, делится на подгруппу углерода, объединяющую неметаллы углерод и кремний, и подгруппу германия, в которую входят металлы германий, олово и свинец. Атомы элементов группы углерода имеют во внешнем слое по четыре электрона. Изучение свойств элементов главных подгрупп показывает, что уменьшение числа электронов во внешнем слое приводит к ослаблению неметаллических свойств. Так, если мышьяк неметалл, то рядом стоящий с ним в периоде германий — металл. [c.340]

Элементы группы углерода (углерод, кремний, германий, олово и свинец) легко образуют четыре о-связи с четырьмя присоединенными атомами. Центральный атом в таких молекулах имеет тетраэдрическое окружение. Связи образуются за счет одной 5 и трех р валентных орбиталей центрального атома и соответствующей валентной орбитали каждого из четырех окружающих атомов. [c.140]

Термодинамические свойства углерода, кремния, германия, олова и свинца в функции атомного номера представлены на рис. 22. Температуры и теплоты плавления и кипения резко падают при переходе от углерода к кремнию. Далее, при переходе к тяжелым аналогам термодинамические характеристики изменяются менее значительно и кривые обнаруживают характерные изломы, подтверждающие необходимость сдвигов элементов группы углерода в соответствии с табл. 10 и 11. Столь же закономерные колебания свойств проявляются и у соединений элементов а подгруппы. Так, например, теплоты образования окислов, сульфидов и галогенидов обнаруживают максимумы, приходящиеся на соединения кремния и олова (рис. 22, б). Характерные зигзаги и здесь соответствуют смещениям элементов группы углерода в табл. 10 и И. [c.88]

Изломы кривых г—а для соединений типа А 1В" , имеющих структуры сфалерита и вюртцита, соответствуют сдвигам по электронным конфигурациям (см. рис. 49). Участки кривой для нитридов скандия, лантана и гадолиния также в общем отвечают взаимному расположению этих элементов в соответствии со строением внутренних электронных оболочек. Аналогичные изломы имеются на кривой межатомных расстояний элементов группы углерода и карбидов переходных металлов этой же группы (рис. 49). [c.133]

На рис. 54 представлены изменения характеристик элементов группы углерода. Можно видеть, что изменения теплот сублимации, температур плавления, микротвердости и ширины запрещенной зоны в общем соответствуют немонотонному изменению ковалентных радиусов, пока- [c.139]

Структура и свойства элементов группы углерода (IV) и изоэлектронных [c.171]

Высшие соединения с кислородом элементов группы углерода имеют состав К02(С02, 5102, ОеОа, ЗпОа, РЬО ), соединения с водородом НН4(СН4, 81Н4, ОеН ). [c.213]

В побочную подгруппу входят металлы титан, цирконий и гафний. Сюда относят торий, который по химическим свойствам представляет собой аналог гафния. Атомы их имеют во внешнем слое по два электрона и в подстилающем — по десять электронов. Для них характерна лишь положительная валентность, максимально равная четырем. Таким образом, все элементы четвертой группы проявляют валентность + 4. Элементы группы углерода образуют газообразные водородные соединения типаЭН , в которых проявляют валентность - 4. Пространственная структура гидридов ЭН отвечает правильному тетраэдру с атомом элемента данной группы в центре, как это видно на рисунке 103, где изображена модель молекулы метана. Молекулы типа ЭН4 неполярные, поэтому температуры плавления и кипения гидридов четвертой группы ниже, чем у ранее рассмотренных полярных гидридов VII—V групп. Так, например, температура плавления NHg равна — 77,7°С, а СН4 — 182,5°С. Температуры плавления и кипения в ряду гидридов СИ, SIH4, [c.340]

Стойкость гидридов типа ЭН4 элементов группы углерода уменьшается с увеличением их молекулярных масс, и о существовании РЬН4 можно судить лишь на том основании, что свинец улетучивается при его взаимодействии с атомным водородом. [c.341]

Высшие соединения с кислородом элементов группы углерода имеют состав К02(С0г, 5102, ОеОг, ЗпОг, РЬОг), соединения с водородом КН4(СН4, 51Н4, ОеН4). [c.192]

Как мы уже видели, элементы группы углерода обладают переменной положительной валентностью, равной двум и четырем, причем для углерода и кремния соединения, в которых они двухвалентны, нехарактерны и малоустойчивы. Чем выше порядковый номер элемента в группе, тем более оказываются устойчивыми его двухвалентные соединения. Поэтому устойчивость соединеппй у двух- и четырехвалентного олова приблизительно одннах ова, а для свинца более характерны соединения, в которых оп двухвалентен. [c.261]

Элементы группы углерода (s p ) также имеют высшую валентность (4-f-), соответствующую номеру группы. Валентность 4-Ь для них наиболее характерна и отвечает прочным соединениям. Они проявляют и валентность 2-Ь, соответствующую относительно стабильной оболочке причем устойчивость ионов 2-j- повышается от углерода к свинцу. Углерод и кремний иногда рассматриваются и как электроотрицательные элементы с валентностью 4— (Al g, MgjSi и др.). Высшие положительные и отрицательные валентные состояния элементов подгруппы IVa не показывают каких-либо аномалий. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология