Этилен кратность связи

Подведем краткий итог рассмотрению простейших представителей алканов, алкенов и алкинов. С ростом кратности связи растет ее общая прочность, укорачивается расстояние С—С. Вместе с тем благодаря наличию л-связей этилен и ацетилен отличаются от этана химической лабильностью. Одновременно меняется и С—Н-связь в этих соединениях, что в методе ЛМО можно связать с изменением характера гибридизации орбиталей атома углерода в этом ряду (sp в этане, sp в этилене и sp в ацетилене) ее длина укорачивается, прочность повышается, растет и способность к протонизации. Характеристика связей представлена в табл. 9. [c.110]

Расстояние между атомами углерода в этилене 0,1353 им, а в ацетилене 0,1205 нм, т. е. уменьшается с кратностью связи (см. 5.2). [c.105]

Количество пар электронов, за счет которых образуется связь (связи) между атомами, называется числом связей (кратностью связи). Так, между атомами углерода в этилене - две связи, а ацетилене - три, а в этане - одна. [c.249]

Кратность связи определяется числом электронных пар, связывающих два атома. Например, в этане НзС—СНз связь между атомами углерода одинарная, в этилене Н2С=СНг —двойная, в ацетилене НС = СН — тройная. С увеличением кратности связи энергия связи возрастает. Так, энергия связи С—С, С=С и С=С составляет соответственно 263, 422 н 535 кДж/моль, [c.97]

Рис. 11. Зависимость между кратностью связи СС и межатомным расстоянием для связей между атомами углерода, находящимися в одном и том же валентном состоянии (имеющим плоскую систему валентных связей) /—этилен, 2—бензол,5—графит, —бутадиен

Для характеристики отдельных связей в ароматических соединениях часто используют понятие кратность связи. Если принять для связи С—С в этане кратность, равную 1, а для связи С = С в этилене — равную 2, то кратности связей в ароматических углеводородах обычно будут промежуточными между 1 и 2. [c.123]

Измеряя длины связей, можно кое-что заключить и насчет связей в молекуле бутадиена (о нем уже говорилось в предыдущих главах). В этой молекуле двойные связи имеют длину 0,138 нм, а одинарная — 0,148 нм. Разница между ними, как видите, почти вдвое меньше, чем между связями в этане и в этилене. Значит, и с этой точки зрения они — не совсем двойные и простая , а какие-то промежуточные. Можно даже построить кривую зависимости кратности связи от ее длины. В соответствии с этой кривой, построенной на основе данных, проверенных другими методами, центральная связь С—С в молекуле бутадиена загадочным образом оказывается двойной на 18% - [c.256]

Повышение кратности связи углерод-углерод резко сказывается на ее длине. Так, в ряду этан-бензол-этилен-ацетилен г(СС) уменьшается в последовательности 1,534-1,399-1,337-1,212 А. Если на графике эти зна- [c.65]

Исходя из идеи сокращения межатомных расстояний при увеличении кратности связей, Полинг (1952 г.) предложил рассматривать небольшие изменения длин связей в терминах степени двоесвязности , 100% которой соответствует нормальной двойной связи, О-ординарной связи. В литературе описаны различные способы определения двоесвязности (синонимы кратность, порядок, индекс, электронный заряд, электронная заселенность связи), но все они основаны на использовании в качестве реперных точек длины связей в молекулах, где кратность связи точно известна, например, в ряду этан, бензол, этилен, ацетилен. Конкретные результаты расчетов степени двоесвязности, особенно в неорганических соединениях, по межа- [c.118]

Кратность связи определяется количеством электронных пар, связывающих два атома. Так, в этане НзС—СНз связь между атомами углерода одинарная, в этилене НгС = СН2 — двойная,, в ацетилене НС=СН — тройная. С увеличением кратности свя- [c.42]

Влияние кратности связи на длину связи между двумя одинаковыми атомами иллюстрируется данными табл. 40 для СС-связей в этане, этилене и ацетилене. Каждому атому, образующему кратную связь, приписываются различные радиусы в соответствии с кратностью данной связи (табл. 41). [c.141]

В связи с важным промышленным значением производства этилена высокой чистоты на большей части этиленовых установок требуется проводить разделение этилена и этана. На этих установках фракционированием получают этилен чистотой 90—99,85% мол. Обычно для этого требуются 50—90 тарелок и кратность орошения 4—6, в зависимости от состава и условий, при которых поступает питание в колонну. Получение этилена чистотой более 95% мол. простым фракционированием прогрессивно затрудняется, так как относительная летучесть этилена по отношению к этану снижается с увеличением содержания (молярной доли) этилена в головном погоне. [c.110]

Длиной связи называется расстояние между ядрами атомов. Длины связей в различных соединениях имеют величины от долей ангстрема до нескольких ангстрем (табл. 8). При увеличении кратности длины связей уменьшаются длины одинарных, двойных и тройных связей для азота составляют соответственно 1,45 1,25 и 1,09 А а для углерода 1,54 (этан) 1,34 (этилен) и 1,20 А (ацетилен). [c.43]

Пи-комплексы. Непредельные углеводороды, такие, как этилен, бензол, циклопентадиен и др., могут выполнять функции лигандов, не изменяя кратности своих связей. У таких лигандов нет непосредственной связи с комплексообразователем, последний образует связи со всей делокализованной я-электронной системой лиганда. Отсюда и название Я-комплексы металлов. [c.367]

ДВОЙНОЙ связи с = с принято с(начение 1,33 А, найденное в этилене, бензохиноне, аллене и т. д. Полуторной связи, существующей в бензоле, соответствует расстояние 1,39 А. В графите наблюдается связь кратности /з, и расстояние между валентно связанными атомами углерода равно 1,42 А. Наконец, за эталонную длину одинарной связи -С — С принято расстояние в алмазе, равное 1,54 А. Точность приведенных стандартных величин составляет не менее 0,01 А. [c.10]

Необходимо иметь в виду, что с увеличением кратности длина химической связи уменьшается. Длина С—С-связи в этане г (С—С) = 153 пм, в этилене г(С==С)==134 пм, в ацетилене г(С=С) = 121 пм. Прочности этих связей соответственно возрастают 370, 720, 760 кДж/моль. [c.175]

Подведем краткий итог рассмотрению простейших представителен рядов алканов, алкенов и алкинов, содержащих, согласно классическим представлениям, ординарную, двойную и тройную углерод-углеродные СВЯЗИ. В методе локализованных МО этому соответствуют а -, а тс - и о Я -связи. В указанном ряду с ростом кратности связи растет общая прочность, укорачивается расстояние С—С. Вместе с тем благодаря наличию л-связей этилен и ацетилен отличаются от этана химической лабильностью. Одновременно меняется и С—Н-связь в этих соединениях, что можно связать с изменением характера гибридизации орбиталей атома углерода в этом ряду в этане, в этилене и лр в ацетилене) ее длина укорачивается, прочность повьипается, растет и способность к протонизации. Характеристики связей представлены в табл. 24. [c.211]

Стабильность связи олефин — металл во многих типах комплексов зависит от других лигандов, связанных с атомом металла. Так, хлориды Си(1) образуют более устойчивые комплексы, чем бромиды [46), в то время как для комплексных анионов [С2Н4Р1Хз] стабильность связи этилен — платина уменьшается в ряду X С1 > I > N02 > 5СЫ > СЫ [47]. Для комплексов тpaн - iPi гh было найдено, что стабильность изменяется в следующем порядке Ь хинолин > пиридин>аммиак>тиомо-чевина > этилен 48]. Порядок изменения устойчивости в первой серии соединений можно объяснить уменьшением устойчивости с возрастанием степени кратности связи лиганда. Таким [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология