Гексафторэтан фтором

Энергии связей и теплоту образования гексафторэтана полезно рассмотреть, исходя из данных о строении этого соединения, Два определения длины углерод-углеродной связи в гексафторэтане дали значения 1,46 и 1,51 А , низкие по сравнению с длиной этой связи в этане (1,543 А) . Одно определение дало большую величину (1,56 А) , Все указанные значения получены методом электронной дифракции, который обычно менее точен, чем метод микроволновых спектров. Важно отметить, что расстояния между плоскостями, содержащими атомы фтора, которые принадлежат двум метильным группам, в этане, оказываются одинаковыми при всех этих определениях. [c.354]

При отсутствии аномалии в соотношениях между длинами и прочностями связей во фторуглеродах можно ожидать, что длина углерод-углеродной связи в гексафторэтане должна быть ближе к длине этой связи в этане, чем об этом свидетельствуют экспериментальные данные. Однако некоторые подтверждения сокращения длины связи С—С в фторированных соединениях получены надежным микроволновым методом при определении длины указанной связи в 1,1,1-трифторэтане °, которая найдена равной 1,4эА. в данном соединении длина фтор-углеродных связей ° составляет 1,348 А, т, е, больше, чем в гексафторэтане, а это означает, согласно приведенной гипотезе, ослабление прочности связей Р—С, [c.354]

Есть еще факты, которые представляют большой интерес, потому что они бросают некоторую тень на наши обычные электростатические представления. Расстояние между углеродами в гексафторэтане 1,44 А. Это трудно понять, потому что фтор является наиболее сильным электроотрицательным атомом в периодической системе. Поэтому каждая связь со фтором, несомненно, полярна на углероде, безусловно, должен быть избыточный положительный заряд во всяком случае положительный конец дипольного момента ближе к углероду и вот, вместо того чтобы эти положительные углероды отталкивались, они еще сильнее притянуты [c.116]

Интересное исследование параметров потенциальной функции политетрафторэтилена провел Бэйтс [85], исходивший из предположения, что одно и то же силовое поле должно быть справедливо для описания внутреннего вращения в гексафтор-этане, ряда свойств (в частности, дипольных моментов) пер-фторалканов и спиральной конформации политетрафторэтилена. Эти свойства зависят в первую очередь от относительного влияния взаимодействий F... F и торсионного члена Используя значение равновесного радиуса фтора из работы [86] и оценив М [см. формулу (45)] из уравнения Слетера—Крикву-да [106], Бэйтс варьировал только один параметр потенциала 6-ехр — N. Кроме того, были учтены еще и диполь-дипольные взаимодействия связей С—F [107]. При этом оказалось, что если взять постоянную i/o, близкую к 3 ккал моль (т. е. ее значение в этане), и при этом подобрать N так, чтобы значение барьера внутреннего вращения в гексафторэтане было равно измеренному [108] (4 ккал моль), то равновесной формой политетрафторэтилена является плоский зигзаг, что противоречит установленной на опыте спирали 1З7. Рассмотрев возможные комбинации потенциалов F...F п постоянных [/э, автор цитируемой работы пришел к выводу, что потенциал [c.39]

Этан очень хорошо фторируется в форсуночном аппарате. Применяя смесь 6 люль фтора, 1 моль этана и 12 моль азота, Бигелоу и Тычковский получили чистый гексафторэтан с выходом 85% (в головном погоне и остатке содержится 11 % гексафторэтана). Эти данные интересны тем, что ни четырехфтористый углерод, ни октафторпропан при этом не образуются, т. е. крекинг и полимеризация полностью исключаются. Сведения по фторированию этим способом почти отсутствуют, однако, по нашему мнению, он имеет большое будущее. [c.407]

При электрохимическом фторировании хлорэтилена образуется смесь галогенуглеводородов, состоящая из 7—10 компонентов [38]. В определенных условиях в смеси может преобладать гексафторэтан (39,4%). Наряду с этим фторуглеводородом в смеси содержатся фторхлорпроизводные, соотнощение между которыми меняется зависимости от условий электролиза. При этом полностью фторированных углеводородов, наприкер гексафторэтана, при электрохимическом фторировании дихлорэтилена получить не удаетсй. Появление среди продуктов электролиза трихлорпроизводных, по-видимому,. можно объяснить электрохимическим хлорированием, протекающим с участием ионов хлора, замещенных фтором. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология