Ионные пары, длинные, определение

Альфа-излучение характеризуется длиной пробега а-частиц и их энергией. Большая доля энергии при поглощении расходуется на ионизацию вещества. Удельная плотность ионизации воздуха а-частицами меняется в пределах от 2200 до 7000 пар ионов на 1 мм для интервала энергий 7,9—0,95 Мэе. Удельная плотность ионизации воздуха р-частицами составляет всего 5—20 пар ионов на 1 мм пробега в интервале энергий 1,5 Мэе — 60 Кэе. Удельная ионизация у-лучами почти на два порядка меньше. Таким образом, существует возможность определения а-активности препарата На фоне преобладающей р- и у-активности сопутствующих элементов, что особенно важно при анализе реакторных [c.123]

Осмотические методы (осмотическое давление, измерения давления пара, определения точек кипения) дают только возможность установить, что число частиц в мыльных растворах при низких концентрациях сравнительно мало, так что уже в разбавленных растворах должна происходить агрегация. Число частиц убывает с повышением концентрации. Лишь в очень разбавленных растворах поведение мыл соответствует поведению соли, диссоциирующей на два иона. Анионы жирной кислоты частично ассоциируются, образуя двойные и вообще кратные ионы, связь внутри которых осуществляется за счет сил притяжения между длинными парафиновыми цепями. Существование двойных ионов следует из измерений коэффициентов диффузии [218], а также измерений активности гидроксильных ионов при разных концентрациях [219—221]. Эквивалентная электропро- [c.346]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Пары щелочных металлов (простые вещества) и сложных соединений ЩЭ имеют характерное окрашивание — карминово-красное, Ыа — желтое, К — фиолетово-розовое, НЬ — беловато-розовое, Сз — фиолетово-розовое. Как известно, окраска пламени возникает в результате температурного возбуждения атома или иона, сопровождающегося перескоком электронов на более высоко лежащие энергетические уровни. Возвращение назад (на основной уровень) сопровождается излучением энергии определенной для данного элемента длины волны или нескольких длин волн (спектр испускания). Кстати, тяжелые щелочные металлы — КЬ и Сз — были открыты спектральным методом, и их названия отражают присутствие в спектрах отдельных характеристичных линий спектр рубидия содержит, кроме других, красную линию (рубидос — красный), цезий — голубую (це-леос — небесно-голубой). [c.12]

Эффективность счЛ чика. В качестве еш е одного примера приложения методов, изложенных в этой главе, к вопросам техники измерения активности рассмотрим определение эффективности счетчика Гейгера для лучей, обладающих определенной ионизационной способностью. При этом будем исходить из предположения, что влиянием стенок счетчика можно-пренебречь и что любое излучение, вызывающее образование хотя бы одной пары ионов в газе, заполняющем счетчик, регистрируется последним. Если природа излучения известна, то на основании данных, приведенных в гл. IV, можно определить ожидаемое среднее число а пар ионов, образующихся в пределах пробега частиц (квантов) данного излучения в газе, заполняющем счетчик. Таким образом, решение поставленной проблемы сводится к тому, чтобы определить вероятность того события, что частица (или квант) при прохождении через счетчик не образует ни одной пары ионов и поэтому не будет сосчитана. Представим, что пробег частицы в счетчике разделен на п отрезков равной длины. Если п очень велико, то каждый из отрезков будет настолько мал, что можно пренебречь вероятностью образования двух пар ионов в одном отрезке. Поскольку всего имеется а пар ионов, то в а из п отрезков содержится по одной паре ионов и по определению вероятность нахождения в данном отрезке пары ионов равна р = а п. Теперь с помощью выражения (8), определяющего биномиальное распределение, оценим вероятность того, что во всех п отрезках не окажется ни одной пары ионов. Положив в уравнении (8) г = О, имеем [c.190]

В предложенных моделях стадией обрыва цепи является рекомбинация электрон дырочных пар на локальных центрах, концентрация которых в ходе инициирования не изменяется. Это связано с очень коротким временем развития процесса взрыва (менее 1 мкс), в течении которого протекание ионных стадий роста центров рекомбинации не будет сказываться. Проведенное нами исследование кинетики фотопроцессов в азиде серебра показало, что при освещении кристаллов АС светом с определенной интенсивностью и длиной волны в кристалле эффективно образуются малые кластеры металла, являющиеся ЦР носителей заряда [5]. Если полагать, что реакция рекомбинации электрон-дырочных пар является реакцией обрыва цепи и природа ЦР в фото и взрывном разложении одинакова, то в ATM появляется уникальная возможность путем предварительного освещения образца обратимо изменять концентрацию ингибитора реакции и направленно регулировать чувствительность ATM к внешним воздействиям различной природы. [c.90]

Вытекающ,ая из приведенных соображений зависимость селективности анионного обмена от размера ионов противоречит распространенному правилу, согласно которому, ионит поглощает преимущественно те ионы, которые имеют в гидратированном состоянии наименьший объем. Обычные анионы столь слабо гидратированы, что их эффективные размеры в водных растворах (определяемые, например, через предельную эквивалентную электропроводность) почти не отличаются от их кристаллографических размеров. Эта точка зрения подтвердилась при экспериментальном определении коэффициентов селективности анионов жирных кислот — уксусной, масляной, триме -тилуксусной, валерьяновой и капроновой — по отношению к иону хлора [23]. Заряд анионов жирных кислот сосредоточен в карбоксильной группе, которая является, следовательно, главной причиной гидратации этих анионов. Далее, все эти анионы — продукты диссоциации слабых кислот примерно одинаковой силы, поэтому степень их гидратации тоже примерно одинакова и главным фактором, определяющим селективность, является их размер. Увеличение длины углеводородной цепи при переходе от иона ацетата к иону капроата приводит к большему нарушению структуры воды в разбавленном внешнем растворе. Следовательно, чем длиннее углеводородная цепь аниона, тем сильнее он вытесняется в обладающую менее развитой структурой воды фазу ионита, где, вероятно, образует ионные пары с ионами четвертичного аммониевого основания, входящими в состав анионита. Это приводит к следующему ряду сродства ацетат С бутират < триметилацетат валерат <С капроат (ион триметилацетата имеет более компактное строение, чем его изомер с прямой цепью — ион валерата, и характеризуется поэтому несколько меньшим значением коэффициента селективности Ка/ -Из табл. 4.3, где приведены значения для 0,1 М [c.206]

В случае сс-частиц и в случае пучка быстро движущихся протонов длина их пробега Нр также обратно пропорциональна плотности газа. Но зависимость Яр от начальной кинетической энергии ое-частицы или протона иная, чем в случае электронов. При начальных скоростях, больших чем 1-10 см сек, Яр пропорционально К в степени 3/2 ). Как и в случае электронов, относительной ионизацией называется число пар ионов, образуемых быстрой тяжёлой частицей на 1 см пути в данном газе. Относительная ионизация зависит от массы и от скорости быстрой частицы, так как этими величинами определяется характер соударения и происходящий при этом соударении обмен энергией. Измерение относительной ионизации, равно как и установление длины пробега, является одним из методов определения природы новых элементарных частиц, наблюдаемых в космических лучах и при исследовании ядерных реакций. [c.238]

Эмиссионная спектроскопия требует "сжигания" пробы анализируемого вещества в пламени газовой горелки ( 2000—3000° С), электрической дуги ( 5000—7000°С) или высоковольтной искры ( 7000— 15 000° С). При этом анализируемое вещество испаряется, диссоциирует на составляющие атомы или ионы, которые, возбуждаясь, дают излучение. Свет, излучаемый раскаленными газами или парами, проходя через призму спектрографа, преломляется и разлагается на компоненты. Поэтому экспериментатор наблюдает ряд отдельных цветных линий, составляющих вместе так называемый линейчатый спектр. Линейчатый спектр каждого элемента характеризуется постоянными спектральными линиями, соответствующими лучам с определенной длиной волны и частотой колебаний. По наличию этих линий можно судить о присутствии того или иного элемента в анализируемом веществе. [c.325]

Необходимо указать, что конфигурация двойной спирали ДНК сильно меняется в зависимости от количественного содержания воды и ионной силы окружающей среды. Методами рентгеноструктурного анализа доказано существование по крайней мере 6 форм ДНК, названных А-, В-, С-, 0-, Е- и 2-формами. Конфигурация двух из них в простейшей форме представлена на рис. 3.1, б и в. Можно увидеть, что у А-формы наблюдается некоторое смещение пар оснований от оси молекулы к периферии, что отражается на размерах (2,8 нм—длина одного витка, в котором вместо 10 содержится 11 мононуклеотидов меняется расстояние между нуклеотидами и др.). Если А- и В-формы представляют собой правозакрученную двойную спираль, то 2-форма (зигзагообразная) ДНК имеет левозакрученную конфигурацию, в которой фосфодиэфирный остов располагается зигзагообразно вдоль оси молекулы. Параллельно фосфодиэфирному остову в структуре А- и В-форм ДНК имеются большая и малая бороздки (желобки) — сайты, где присоединяются белки, выполняющие, очевидно, регуляторные функции при экспрессии генов. В настоящее время есть основание считать, что между А- и В-формами ДНК осуществляются взаимные переходы при изменении концентрации соли и степени гидратации. В-форма ДНК больше всего подходит к модели Уотсона и Крика. В этих переходах, которые могут быть вызваны растворителями или белками, очевидно, заключен определенный биологический смысл. Предполагают, что в А-форме ДНК выполняет роль матрицы в процессе транскрипции (синтез РНК на молекуле ДНК), а в В-форме—роль матрицы в процессе репликации (синтез ДНК на молекуле ДНК). [c.110]

В развитие классич. представлений о способности атома вступать в X. с. с другими атомами, проявляя ту или иную валентность, каждому атому была сопоставлена нек-рая численная величина, получившая назв. электроотрицательности (Л. Полинг, 1932). Эта величина Характеризует силу притяжения электронов к данному атому при образовании X. с. Если электронная пара смещается в сторону одного из атомов, он считается более электроотрицательным, чем второй. Чем больше разность электроотрицательностей атомов, образующих X. с., тем более эта связь близка к ионному типу. Использование электроотрицательности основано на простых эмпирич. ф-лах, связывающих ее с длинами связей и др. характеристиками строения молекул. Однако как всякая характеристика, не учитывающая окружение атома в молекуле, электроотрицательность имеет весьма ограниченную применимость. По своему определению электроотрицательность весьма близка к сродству к электрону (либо к потенциалу ионизации), однако первое понятие относится к нек-рому эффективному атому в молекуле, тоща как второе - к взаимод. о д, льного атома (либо иона) со свободным электроном. [c.235]

V)—типично ионные. Как видно из приведенных схем, структуры (II)—(V) обеспечивают частично двойной характер связи С—СНз, что объясняет изменение длины последней. Эти структуры также показывают, что электронный заряд переходит от атомов Н к орто- и пара-атои и углерода кольца. К сожалению, в настоящее время не существует удовлетворительного способа определения относительных весов различных структур, вследствие чего это описание носит только качественный характер. Следует отметить также, что двойная связь С—СНз в структурах (II) — (V) не содержит обычной я-связи двойной характер обусловлен спариванием тетраэдрической орбитали, направленной к одному из атомов Н, с я-орбиталью атома С1 бензольного кольца. [c.381]

Эффект свечения холодного ПК наблюдается в сравнительно узких пределах давления рабочего газа (от десятых долей до нескольких миллиметров ртутного столба). Нижний предел опре-, деляется числом ионов газа, необходимых для распыления достаточного количества атомов катода. Верхний предел ограничивается средней длиной свободного пробега ионов, при которой их энергия еще достаточна для распыления поверхности катода. В холодном П1(,давление пара материала катода значительно ниже давления рабочего газа в спектре свечения преобладают линии рабочего газа и наиболее интенсивные линии материала катода или внесенной в него пробы. Это до сих йор ограничивало аналитическое применение холодного катода в основном определением сравнительно больших содержаний элементов в металлах [1110] и анализом газовых смесей (например, [1007, 375, 153, 814, 230, 1282] подробнее см [91]). [c.178]

Ход определения. Навеску пробы, рассчитанную так, чтобы она содержала от 10 до 50 мг хлорид-ионов, помещают в колбу Кьельдаля емкостью 400—500 мл с шейкой длиной 200—250 мм и прибавляют сначала 6 мл 0,2 н. раствора йодата калия и 17 лгл 2 н. азотной кислоты, а затем на каждый грамм ожидаемого брома (или 1,6 г иода) по 75 м.л того же раствора йодата и по 7,5 мл азотной кислоты той же концентрации. Полученный раствор разбавляют водой до 200—250 мл, помещают колбу в отверстие, проделанное в асбестовом картоне, и нагревают горелкой до тех пор, пока в колбе не останется около 90 мл жидкости (на колбе заранее делают в соответствующем месте отметку). Прилив в колбу 100 мл воды, снова выпаривают до объема в 90 мл и это повторяют до тех пор, пока в выделяющихся парах нельзя будет обнаружить галогена при помощи иодкрахмальной бумаги или бумаги, смоченной флуоресцеином. К еще горячей жидкости приливают 1—1,5 мл 25%-ной фосфористой кислоты, кипятят, пока не удалится весь иод, и сверх того [c.326]

При отборе пробы на силикагель последний переносят в лампочку, заливают 5 мл спирта и оставляют на 30 мин периодически встряхивая. Дальнейший анализ производится таким же образом, как и при поглощении паров хлорорганических веществ протягиванием воздуха через спирт. Для определения ионов С1 отбирают 5 мл водного раствора в колориметрическую пробирку, добавляют 0,5 мл раствора железоаммонийных квасцов, 0,4 мл раствора роданида ртути и тщательно перемешивают. Через 10 мин окраску исследуемого раствора сравнивают со стандартной шкалой (табл. 20) или измеряют оптическую плотность раствора на фотоколориметре при длине волны 480 ммк и толщине слоя 10 мм. Для построения калибровочной кривой пользуются той же стандартной шкалой. [c.65]

Атомы, образующие органические молекулы, и ионы могут соединяться посредством химических связей различным образом. Природа химической связи в настоящей книге не обсуждается. Основы этого вопроса изложены, например, в книге Доделя [1], а также в различных учебниках по химии. При рассмотрении стереохимических проблем наиболее существенным является то, что химическая связь, осуществляемая электронами, может быть точно охарактеризована определенной длиной и направлением в пространстве. Длина связи, определяемая обычно как расстояние между идеальными центрами двух соседних взаимосвязанных атомов, в большинстве случаев для данной пары атомов — мало изменяющаяся величина. Направление связи может, однако, значительно варьироваться в зависимости от общей структуры молекулы. [c.7]

При определенных условиях возбуждения некоторые пары редкоземельных ионов, присутствующих в стекле,. могут передавать энергию друг другу [184, 173]. Ионы-доноры, сравнительно легко поглощающие внешнюю энергию, передают ее слабопоглощающим свет акцепторным ионам, благодаря чему излучение последних резко возрастает. Например, энергия, поглощенная ионом Ыб +, передается иону и затем испускается как люминесценция с характерными для длинами волн. Этот эффект сильно повышает интенсивность люминесценции и понижает порог генерации лазерного излучения в сравнении со стеклом, содержащим в той же концентрации, но без Ыс1 [c.227]

В качестве примера рассмотрим несколько упрощенную картину ионизации, возникающую в клетке в результате облучения суспензии клеток а-частицами с энергией 2,5 МэВ и рентгеновскими квантами с энергией 200 кэВ. Так как поглощение энергии ионизирующих излучений происходит в результате дискретных событий, при которых энергия частицы или фотона с определенной вероятностью переносится атомам или молекулам поглотителя, можно говорить об определенной вероятности попадания фотона или частицы в данный объект, например в клетку. Вероятность попадания в данном случае соответствует вероятности абсорбции энергии фотона или частицы в пределах клетки. Величина интегральной поглощенной дозы, которую определяют при облучении суспензии клеток, показывает, какое число бомбардирующих данный объем частиц оставляет в пределах этого объема свою энергию. Существует такая доза О, при которой каждая клетка испытывает в среднем одно попадание. В случае а-частиц с энергией 2,5 МэВ в результате одного попадания в клетке формируется короткий трек длиной 13 мкм с очень высокой плотностью ионизации — в среднем образуется 2,5 тыс. пар ионов на 1 мкм пути. Большая часть ионизаций представляет собой скопления из одной-двух пар ионов, практически непрерывно следующих друг за другом вдоль прямолинейного трека частицы некоторая часть ионизаций произведена высокоэнергетическими б-электронами, которые ответвляются от основного трека во всех направлениях (суммарная длина пробега б-электронов вдвое превышает путь а-частицы). В принципе, в клетке может существовать некая микроструктура (мишень), поражение которой прямо или косвенно приведет к конечному биологическому эффекту. Например, глубокая деградация какого-либо мембранного участка может резко нарушить ионный гомеостаз и привести к быстрой гибели клетки, а поражение определенного участка хромосомы может привести к [c.43]

Однако можно ожидать, что циклические активные центры могут существовать при ионной полимеризации, если в результате инициирования образуется цвиттер-ион, как это наблюдается при анионной полимеризации акрилонитрила, формальдегида и р-про-пиолактона на триэтилфосфине [125]. Исследование кинетики полимеризации в средах с разной диэлектрической проницаемостью показало, что объяснить экспериментальные данные можно только на основе представления о том, что вначале рост цепи протекает на ионной паре, а после достижения определенной длины цепи пара диссоциирует и полимеризация протекает на свободных ионах. Поскольку с длиной цепи энтропия циклизации уменьшается, то с некоторого момента более выгодно существование свободных ионов, чем циклической ионной пары. [c.43]

Для разделения веществ с сильнополярными ионогенными группами предназначены иониты. Так как при использовании полимерных и силикагелевых ионитов пока еще встречаются с определенными затруднениями, хроматографию ионогенных веществ чаще проводят на неполярных сорбентах, в частности на октадецилпроизводных силикагеля. При использовании обычных подвижных фаз удерживание ионизированных веществ бывает настолько слабым, что оно оказывается недостаточным для разделения. Удерживание слабых кислот или оснований можно повысить, если подавить их ионизацию изменением рН под-вижной фазы. Для разделения сильных кислот и оснований или солей были разработаны специальные методы, так называемая хроматография ионных нар. В этом случае в подвижную фазу добавляют гидрофобные тетраалкиламмониевые соли или соли алкансульфоновых кислот с достаточно длинной гидрофобной алкильной цепью. Механизм разделения при хроматографии ионных пар не совсем еще выяснен. Некоторые авторы считают, что гидрофобные ионные добавки из подвижной фазы сорбируются на неполярном сорбенте. При этом возникает как бы динамический ионит, на котором ионизированные определяемые вещества разделяются подобным способом, как на нормальных ионитах по принципу различия ионных взаимодействий. Согласно другой теории, наоборот, в подвижной фазе при взаимодействии ионов вещества с гидрофобными противоионами образуются нейтральные ионные пары, которые уже способны удерживаться. Современ- [c.243]

Такой подход вполне оправдывается при рассмотрении зависимости структуры макромолекулы от присутствия в системе комплексообразующих соединений (оснований Льюиса), в частности полярного растворителя. Обычно эту зависимость связывают с изменением состояния активной связи М — А под действием таких агентов. Имеется в виду переход ионной пары (т. е. состояния активного центра, благоприятствующего избирательному образованию промежуточных комплексов определенной структуры) в разделенные пары или свободные ионы. Подобное изменение характера активных центров действительно может ослабить регулирующее влияние противоиона, а при полной диссоциации ионной пары целиком исключить его. Поэтому для процессов полимеризации, протекающих в полярных средах, такое представление о роли полярных соединений в известной мере оправдано. Однако значительные изменения в строении макромолекул часто наблюдаются в присутствии А1алых, а иногда ничтожных количеств полярного агента, т. е. в условиях, когда общая полярность среды практически не отличается от исходной. Один из хорошо известных примеров — синтез 1,4-1 ис-полиизо-прена под действием литиевых инициаторов, который оказался возможным лишь при исключении микропримесей из реакционных систем. По-видимому, механизм действия малых количеств различных ингибиторов стереоспецифичности состоит в образовании их комплексов с инициатором или активными центрами. Конечно, такие акты влияют на полярность и, следовательно, на длину связи М —А. Тем пе менее соответствующие эффекты [c.243]

Валентность элемента в настоящее время рассматривается как число ковалентных связей его атома в данном соединении, современные синонимы этого термина — ковалентность , связность . Именно в ковалентной химической связи проявляется высокая химическая специфичность каждого элемента и каждого его валентного состояния специфичность энергии связи, степени полярности и стереометрических характеристик — углов связи, их длин. Ионная связь менее специфична она собственно становится связью только в конденсированных фазах, главным образом в твердых телах, в которых кристаллические структуры ионных веществ довольно однообразны и определяются зарядами и размерами ионов. Ковалентная валентность не является, так сказать, априорным свойством элемента, т. е. ее нельзя с определенностью предсказать заранее, как максимальное окислительное число валентность зависит от партнеров данного атома в соединении и от условий получения последнего. Поэтому нельзя априорно определять валентность по числу неспаренных электронов в основном состоянии атома, как это иногда делается валентность определяется числом общих электронных пар между дапкым атомом и соединенными с ним атомами. При этом в равной мере учитывается каждая а-, я- и 6-связь. Например, в тетракарбонилникеле N ( 0)4 валентность никеля оказывается равной 8, поскольку одна из главных валентных схем этого соединения такова [c.30]

При использовании таблеток с КВг возможно несколько источников ошибок. Иногда имеет место обмен ионов. Небольшие количества воды в КВг могут присоединяться к гидратирующимся соединениям, что может приводить к смещению во времени некоторых полос поглощения. Это наблюдалось при анализе углеводов [21 ]. Для полного обезвоживания порошка КВг его необходимо прогреть при 650 °С. Томпсоном [244] было показано, что интенсивность полос поглощения воды в таблетках с КВг пропорциональна ее содержанию только при полной прозрачности таблеток. Обычно наблюдается два типа воды, присутствующей в разных количествах а) адсорбированная пленка толщиной в несколько молекул и б) агрегированные молекулы воды. Таблетки из КВг, приготовленные при относительной влажности атмосферы О—10%, остаются прозрачными более трех месяцев. Таблетки, приготовленные при относительной влажности 10—16%, мутнеют через 7 дней. Равновесие устанавливается через 22 дня, когда таблетки становятся совершенно непрозрачными. Таблетки, приготовленные при относительной влажности 20%, очень сильно рассеивают свет в интервале длин волн 2—5 мкм полосы поглощения воды при этом становятся настолько малоинтенсивными, что полоса при 6,1 мкм едва различима. Сообщают также о явлениях переноса воды в таблетках [244 ]. Так, в ИК-спектре таблетки, приготовленной из КВг, выдержанного в течение 1 ч в атмосфере насыщенного водяного пара и растертого затем с ЫазНР04, обнаружили полосу поглощения, соответствующую NaaHPOi-2Н2О. Брегер и Чендлер [34] использовали этот метод для определения воды в горных породах, кроме глинистых минералов. Поглощение при 2,96 мкм соответствует количеству связанной воды относительное стандартное отклонение составляет 0,0026. [c.393]

Комплексы желатина — додецилсульфат натрия, образующиеся при первичной адсорбции в точке наименьшей растворимости в воде, выделяются как маслорастворимые комплексы, что указывает на их сильно гидрофобный характер. В системах желатина — додецилсульфат натрия и желатина — додециламмонийхлорид это было подтверждено путем измерения сорбционной способности этих соединений по отношению к парам воды [129]. Что касается влияния длины цепи поверхностноактивпых ионов на комплексообразование, то правило Траубе в этом случае проявляется в том, что отношение ПАВ желатина, требуемое для разделения комплекса, уменьшается определенным образом по мере удлинения цепей [125]. [c.266]

Травление резьбовых стальных деталей. Осаждение гальванических покрытий на резьбовые детали — винты, шурупы, гайки всегда связано с трудностями из-за неравномерности толщины покрытия у основания и вершины резьбы, что влечет за собою нарушение свинчиваемости сопряженной пары. Поэтому для таких деталей снижают толщину покрытий, что может неблагоприятно сказаться при эксплуатации изделий. Этих неприятностей можно избежать, применяя размерное травление, основанное на реакции контактного обмена. Как известно, при погружении железа в раствор сульфата меди происходит его растворение и одновременное выделение на поверхности обрабатываемых деталей рыхлого слоя меди. Если этот слой механически удалить, то реакция контактного обмена будет продолжаться и на оголившихся участках железа снова выделится медь. Толщина стравливаемого таким путем железа будет определяться лишь содержанием в растворе ионов меди. Количество Си504-5Н20, требуемое для занижения размера деталей на определенную величину, можно определить по формуле = 0,58пЬ, где 5 — площадь обрабатываемой детали, дм п — число одновременно обрабатываемых деталей, шт Ь — требуемое занижение толщины детали, мкм 0,5 — переводной коэффициент. Например, для занижения размера 1000 шт. винтов с цилиндрической головкой на 10 мкм при длине винта 10 мм и диаметре резьбы М3, М5, Мб потребуется соответственно ПО, 218, 295 г сульфата меди. [c.64]

На рис. 12 представлена общая схема процессов, происходящих при введении в него частиц аэрозоля раствора. Первой стадией является испарение растворителя из частиц аэрозоля жидкость — газ (I), образуемого распылителем. Одновременно с испарением может происходить горение растворителя — если он представляет собой горючую жидкость. В результате потери растворителя образуется аэрозоль твердое тело — газ (И), частицы которого при дальнейшем нагревании испаряются с образованием паров соли (П1). При высокой температуре наступает диссоциация соли с образованием атомов или остатков, входящих в состав исходной соли (IV). Свободные атомы могут образоваться непосредственно из твердого тела при его испарении, если соответствующие молекулы соли или окисла не могут находиться в свободном состоянии ввиду их неустойчивости. Атомы металла далее вступают в реакцию с атомами кислорода, радикалами гидроксила, присутствующими в пламени (V), с атомами галоида, имеющимися в растворе (VI), или ионизируются (VII). Наконец, атомы, ионы или образовавшиеся молекулы новых соединений возбуждаются (VIII—XI), вследствие соударения с частицами газа пламени и затем, переходя на более низкие энергетические уровни, могут излучать свет определенной длины волны, регистрируемый прибором. Возбуждение атома может произойти также под действием кванта света соответствующей энергии, при этом интенсивность падающего светового пучка уменьшается, что регистрируется в абсорбционном методе. [c.30]

Суммарное количество ионов, образуемых а-частицами какого-либо определенного радиоактивного элемента, мало отличается в разных газах (в большинстве случаев не более чем на 30—35%). Однако интенсивность иопизации, т. е. число пар образуемых ионов на единицу длины пробега, сильно отличается в разных газах (рис. 143). [c.365]

Процессом, обратным ионизации, является рекомбинация, т. е. захват ионои свободного э.чектрона (несвязанного с атомом) извне. В результате такоге захвата ион превращается в нейтральный атом. При этом избыточная экергмг электрона будет отдана в виде излучения света, подобно тому как из.тучает электрон в возбужденном атоме, возвращаясь на нормальную орбиту. Однако свечение при рекомбинации существенно отличается от свечения возбужденного атома. Так как электрон не имеет определенной орбиты, с которой он приходи в атом, излучение не будет обладать одной определенной длиной волны, не будет монохроматичным. В этом случае в спектре появится не узкая спектральная линия, а широкая полоса непрерывного спектра. Рекомбинационное свечение является одной из причин наличия фона непрерывного спектра при свечении паров п газов. Однако при атмосферном давлении и температурах исто ников, используемых в спектральном анализе, интенсивность рекомбинациор ного свечения невелика. [c.149]

Первая работа, с которой Б. А. Никитин начал свою научную деятельность, была посвящена вопросам распределения радия между кристаллами и раствором бромистого бария. Тему эту предложил ему Виталий Григорьевич Хлопин в качестве дипломной работы при окончании Ленинградского университета в 1927 г. В этой интересной и весьма ценной по своим результатам работе, проведенной под руководством В. Г. Хлопина, было показано, что распределение радия между твердой кристаллической и жидкой фазами протекает по закону распределения Бертло—Нернста и что применение радиоэлементов в качестве индикаторов может быть весьма полезным при экспериментальном изучении разбавленных водных растворов. По окончании университета Б. А. поступил в аспирантуру при Радиевом институте и в 1929 г. под руководством В. Г. Хлопина выполнил диссертационную работу по применению метода радиоактивных индикаторов к решению вопроса о существовании и структуре так называемых смешанных кристаллов нового рода . Незадолго перед тем существование этих кристаллов сначала было предсказано теоретически, а затем подтверждено экспериментально известным кристаллохимиком Гриммом. Эти кристаллы составлены из пар солей, не отвечающих классическому определению изоморфизма по Митчерлиху, а именно, из пар солей, построенных из ионов различного заряда, хотя и имеющих одинаковую стехиометрическую формулу. Вопрос о существовании таких смешанных кристаллов служил в то время предметом оживленной полемики. В своей аспирантской работе, послужившей началом длинной серии исследований по вопросам изоморфизма, Борис Александрович показал, что гриммовские смешанные кристаллы нового рода принципиально отличаются от истинных смешанных кристаллов в духе Митчер-лиха и что если при совместной кристаллизации концентрация одного из компонентов слишком мала, то смешанные кристаллы не могут образоваться. Это означает, что у смешанных кристаллов нового рода существует нижняя граница образования. У истинных смешанных кристаллов, где замещение происходит ион за ион и где строго приложим закон Бертло—Нернста, нижней границы смешиваемости никогда не наблюдалось. В 1936 г. Б. А. Никитин высказал предположение, что группа так называемых аномальных смешанных кристаллов имеет то же строение и те же свойства, как и смешанные кристаллы нового рода . [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология